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Fue maestro de Demócrito y a ellos dos se les atribuye la fundación del atomismo mecanicista, según el cual la realidad está formada tanto por un número de partículas infinitas, indivisibles, siempre en movimiento y de formas variadas;​ los átomos (lo que no puede ser dividido"), como por un espacio vacío.
Leucipo creía que todas las cosas son ilimitadas y se transforman mutuamente.
Afirmó que los cuerpos se originaron a partir de otros elementos que ninguna parte del cuerpo podía ver, tocar o percibir; son tan delgados que no hay una cuchilla lo suficientemente delgada como para cortarlos y dividirlos; posteriormente, se les dio el nombre de átomo.

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Demócrito habló por primera vez de la fuerza de la inercia, puso como realidades primordiales a los átomos y al vacío.
La teoría atomista de Demócrito y Leucipo:

Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, indestructibles, e invisibles.

Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.

Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

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Los tres puntos principales de su teoría son:

1) Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.

2) Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.

3) Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

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DEMÓCRITO y LEUCIPO 😎► Lo que no sabes del ATOMISMO ⚛️ Presocráticos #13

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Aristóteles pensaba que toda la materia del Universo estaba formada por cinco clases de átomos: de tierra, de agua, de aire, de fuego y de éter. Los cuatro primeros formaban la materia terrestre y el quinto llenaba el cielo donde estaban las estrellas y demás cuerpos celestes.

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Aristóteles, postuló que la materia estaba formada por los 4 elementos (aire fuego tierra y agua) pero niega la idea de átomo

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La más importante de todas las investigaciones de Dalton fue la teoría atómica.
En un estudio de los cuadernos de laboratorio de Dalton,​ llegó a la conclusión de que, lejos de haber sido guiado a la idea de que la combinación química consiste en la interacción de los átomos de peso definido y característico por su búsqueda de una explicación de la ley de las proporciones múltiples; la idea de los átomos surgió en su mente como un concepto puramente físico, inducido por el estudio de las propiedades físicas de la atmósfera y de otros gases. Los primeros indicios de esta idea se encuentran al final de su nota ya mencionada sobre la absorción de gases, que fue leída el 21 de octubre de 1803, aunque no se publicó hasta 1805.

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Gracias a este modelo se considera al átomo como la partícula fundamental de la materia, con la característica de que al agruparse forman moléculas. Los puntos más importantes de su teoría son:

1. Toda la materia está hecha de átomos.
Absolutamente todo lo que conocemos está hecho de átomos tanto en la tierra como en el universo conocido. Cada uno de los elementos está hecho de átomos.

2. Los átomos son indivisibles e indestructibles.
Dalton pensaba que los átomos eran las partículas más pequeñas de la materia y eran químicamente indestructibles.

3. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos .
Para un elemento determinado, todos sus átomos tienen la misma masa y las mismas características.

4. Los átomos de diferentes elementos varían en masa y propiedades.
Cada elemento tiene átomos de características y masa diferentes.

5. Los compuestos están formados por una combinación de dos o más tipos diferentes de átomos.
Un compuesto determinado siempre tiene los mismos tipos de átomos combinados y en las mismas proporciones.

6. Una reacción química es una reorganización de átomos.
Las reacciones químicas son el resultado de una separación, unión o reorganización de átomos. Sin embargo, los átomos de un elemento nunca cambian a átomos de otro elemento como resultado de una reacción química.

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Lavoisier principio de conservación de la masa o ley de Lavoisier

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Lavoisier principio de conservación de la masa o ley de Lavoisier

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Establecimiento, a finales del siglo XVIII, marcó el nacimiento de la química moderna y el abandono de su predecesora, la alquimia. y por ello a su autor,    el  francés  Antoine-Laurent    Lavoisier    ( 1743-1794) se le conoce como el padre de la química.

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•La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma.

•En una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos.

•En una reacción química los átomos no desaparecen, simplemente se ordenan de otra manera.

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Esta página tiene datos interesantes sobre la ley de la conservación de la masa, entre otras curiosidades

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Ley de la conservación de la masa

Llegó el momento de conocer a Antoine Laurent Lavoisier, un químico francés quien, con base en los estudios que realizó, propuso la ley de la conservación de la masa.

Lavoisier demostró que al efectuarse una reacción química la masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma, es decir, las sustancias reaccionantes al interactuar entre sí forman nuevos productos con propiedades físicas y químicas diferentes a las de los reactivos, esto debido a que los átomos de las sustancias se ordenan de forma distinta.

Tipos y manifestaciones de la energía

Ahora aprenderás acerca de la energía...

La materia puede sufrir cambios y éstos se hallan en función de la energía ya que es otra de las propiedades fundamentales de la materia, entonces podemos decir que la energía es la capacidad para realizar un trabajo, además de considerarse como el principio de actividad interna de la masa; sus unidades en el Sistema Internacional de Medidas están dadas en Joule (J).

Una de las formas más importantes de la energía es el calor; en una reacción química podemos observar que cuando ésta se efectúa puede liberar calor al medio ambiente, lo que resulta en un aumento de temperatura, de esta forma puede decirse que se trata de una reacción exotérmica.

Observa la siguiente cápsula denominada: Las reacciones exotérmicas y endotérmicas donde se explican las manifestaciones de la energía, como lo es la energía calorífica. Asimismo, se propusieron dos reacciones, una exotérmica y otra endotérmica con la finalidad de que te percates de la liberación de calor por el aumento de temperatura (en el caso de la reacción exotérmica) y de la absorción del calor por la disminución de la temperatura (en el caso de la reacción endotérmica).

Da clic en la videocápsula Las reacciones exotérmicas y endotérmicas.

Las reacciones exotérmicas y endotérmicas

En principio solamente existen dos tipos de energía, la potencial y la cinética, con la transformación de estas dos resultan otras manifestaciones de la energía.

Da clic en cada botón para conocer la información.

Es la energía que tiene un cuerpo en movimiento.

Su expresión matemática es:
Ec = ½ m v²
Es la energía almacenada de un objeto en función de su posición. Su expresión matemática es: Ep = mgh

A continuación se mencionan algunas de las manifestaciones de la energía, da clic en cada uno de los hexágonos para conocer la información.

Observa el siguiente video que explica los diferentes tipos de energía renovable y no renovable que se utilizan para obtener la electricidad en las casas.

ISAGEN (2012). Cómo se genera la energía. Recuperado de http://youtu.be/KYbcnXT6iYg

Ley de la conservación de la energía

Ley de la conservación de la materia: masa-energía

Donde:

E = energía, sus unidades Joule

Podemos clasificar a la energía en: energía renovable y no renovable.

Energías renovables: Son aquéllas que no se agotan y causan menos impactos ambientales.

Biomasa: Se refiere a toda materia orgánica existente en la naturaleza (árboles, arbustos, algas marinas, desechos agrícolas, animales, etc.) que sea susceptible de transformarse en energía por medio de una fermentación anaerobia (en ausencia de aire) en un digestor.

Con la biomasa se pueden generar combustibles para producir vapor y electricidad

.

Energías no renovables: Son aquéllas que se agotan y causan un fuerte impacto en el ambiente.

Por lo general, las fuentes energéticas no renovables generan un fuerte impacto ambiental ya que desde su extracción contaminan la tierra o el mar, lo que ocasiona la desaparición de millones de ecosistemas.

Asimismo, se contamina la atmósfera debido a la emisión de gases producidos por la combustión, lo que libera dióxido de carbono (CO ₂), dióxido de azufre (SO ₂) y dióxido de nitrógeno (NO ₂) que contribuyen a la formación de la lluvia ácida y del efecto invernadero, además de la contaminación del suelo y de los mantos freáticos.

La energía nuclear utiliza uranio, pero el uso de esta energía tiene importantes repercusiones ambientales como la contaminación producida por residuos radiactivos que duran miles de años y cuyo almacenamiento es complicado y ocasiona graves problemas.

Alternativas y uso eficiente de la energía

Es muy importante reducir la dependencia del uso de combustibles fósiles debido a las repercusiones que tienen sobre el medio ambiente y su cambio climático, por lo que es necesario implementar propuestas de ahorro de energía, así como el uso de alternativas de energía que sean más amigables con el medio ambiente.

Acciones como éstas hacen la diferencia:

El reciclado de materiales constituye un aspecto muy importante porque a diario se generan millones de toneladas de basura, por tal motivo, es importante desarrollar la cultura del reciclaje, lo cual implica capacitar al personal de los camiones recolectores y concientizar a la población para que participe en la separación de los desechos para así lograr la diferencia.

Es indispensable que en todas las colonias exista un lugar que pueda colectar residuos peligrosos como los desechos de aceite quemado, baterías proveniente de los automóviles, diversos solventes y pilas. Muchos de éstos son tirados en las coladeras y contaminan millones de litros de agua que, por si no lo habían pensado, es un líquido vital sin el que nadie puede vivir.

Da clic en cada botón para conocer qué objetos se reciclan.

Se obtiene de las fibras de celulosa provenientes de los árboles, la recuperación de una tonelada de papel para su reciclaje evita el corte de aproximadamente diecisiete árboles medianos.

Es un material 100 % reciclable que se puede usar una y otra vez para hacer nuevos envases.

Se obtiene de una resina derivada del petróleo, actualmente se producen millones de toneladas, lo que constituye un problema por su gran durabilidad, por ello se han implementado para su fabricación polímeros biodegradables y con esto se evita procesarlos artificialmente cuando termina su vida útil.

Metales como el aluminio son 100 % reciclables, éstos se compactan, se empacan y se funden para formar nuevas láminas.

En algunos países como Estados Unidos de América se tienen programas de reciclado que han alcanzado un gran avance, en Europa y Japón se continúan desarrollando y cuentan con gran apoyo por parte de la población.

A lo largo de esta unidad has entendido qué es la materia y cuáles son sus propiedades fundamentales; has sido capaz de diferenciar entre un elemento, compuesto y mezcla, además de proponer métodos de separación; y también has aprendido acerca de la energía y de sus manifestaciones, así como comprender la relación que existe en el estudio de la masa y de la energía y que ésta se encuentra expresada en las leyes de la conservación de la materia mediante la ley de la conservación de masa enunciada por Lavoisier, la ley de la conservación de la energía expresada por Mayer y, por último, la ley de la conservación de la materia: masa-energía propuesta por Albert Einstein, las cuales representan las bases en las que se hallan fundamentados los cambios químicos que muestra la materia.

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Ley de la conservación de la masa Llegó el momento de conocer a Antoine Laurent Lavoisier, un químico francés quien, con base en los estudios que realizó, propuso la ley de la conservación de la masa.

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A hombros de gigantes

El químico francés Joseph Louis Proust permaneció 13 años como profesor de química y metalurgia en el Real Colegio de Artillería de Segovia.

Con la ayuda de largos y esmerados análisis químicos, demostró en 1799 que el carbonato de cobre contenía proporciones fijas en peso de carbono, oxígeno y cobre, sin que influyera para nada el método utilizado en laboratorio para su obtención.

A la misma conclusión llegó con la elaboración de otros productos por lo que dedujo que todo compuesto contenía sus elementos en unas proporciones definidas, sin influir en absoluto su modo de obtención. Es lo que se conoce como Ley de las proporciones definidas o Ley de Proust.

Proust también demostró que Berthollet se equivocaba al sostener que en ciertos compuestos químicos variaba su composición según el modo de prepararlos.

Achacó esta equivocación a análisis inexactos o bien a la utilización de sustancias químicas que no habían sido suficientemente purificadas. El triunfo de Proust fue evidente y quedó establecido definitivamente por Berzelius, una generación más tarde.

La Ley de Proust ayudó bastante a que Dalton llegara a interpretar los elementos como formados por átomos, con lo que abrió el camino a la victoria final del atomismo.

Director del Laboratorio Real de Madrid

En 1799, el gobierno español decidió fundir en uno los laboratorios de química de los Ministerios de Estado y Hacienda, y nombró a Proust director del Laboratorio Real de Madrid.

Ese mismo año, el químico francés participó en la redacción y edición de la primera revista española dedicada por entero a las ciencias naturales, los Anales de Historia Natural.

Fue una etapa productiva para Proust en la que combinó investigación y enseñanza. Son especialmente relevantes sus investigaciones sobre los distintos tipos de azúcares, separando algunas variedades de los mismos, y encargadas por el ejecutivo español ante la escasez de azúcar de caña motivada por el bloqueo del continente en 1806. Fue el primero que estudió el azúcar de uva, que hoy llamamos glucosa.

"Fue una etapa productiva para Proust en la que combinó investigación y enseñanza"

A finales de 1806, Proust tuvo que regresar a Francia por motivos familiares. La situación política le impidió después su retorno. En 1808 se declaró la Guerra de la Independencia, y paradójicamente, las tropas francesas destrozaron el laboratorio que con tanto esmero, había creado y dirigido en el Alcázar de Segovia.

En nuestro país no faltaron críticas a su trabajo, ya que hubo quien le acusó de hacer una enseñanza enfocada al divertimento de la clase aristocrática, y de un escaso interés en la formación de discípulos.

Vuelta a 'casa'

De regreso a Francia Proust se estableció en Craon. Napoleón le ofreció una subvención para que continuara sus investigaciones, pero no pudo aceptarla debido a su mala salud.

En 1816 ingresó en la Academia Francesa de Ciencias, y recibió una pensión del rey Luis XVIII. Entre sus obras destacan Investigaciones sobre el Azul de Prusia, Indagaciones sobre el estañado del cobre, la vajilla de estaño y el vidriado, Compendio de diferentes observaciones de Química o Mémoire sur le sucre des raisins. Falleció en Angers el 5 de julio de 1826.

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Proust y la ley de las proporciones definidas | RTVE.es

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A hombros de gigantes El químico francés Joseph Louis Proust permaneció 13 años como profesor de química y metalurgia en el Real Colegio de Artillería de Segovia. Con la ayuda de largos y esmerados análisis químicos, demostró en 1799 que el carbonato de cobre contenía proporciones fijas en peso de carbono, oxígeno y cobre, sin que influyera para nada el método utilizado en laboratorio para su obtención.

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Ley de las proporciones constantes o definidas 

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Ley de las proporciones constantes o definidas 

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Ley de las Proporciones Definidas se expresa así: “Diferentes átomos se combinan en relaciones simples de números enteros para formar compuestos”. Dicho de otra manera, un compuesto siempre está constituido por los mismos elementos y en la misma proporción en masa. Sin embargo, existen elementos que al combinarse entre sí forman más de un compuesto

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Ley de las Proporciones Múltiples (Ley de Dalton)

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Ley de las Proporciones Múltiples (Ley de Dalton)

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“Si dos elementos forman más de un compuesto, estableciéndose fija la composición de uno de ellos, el otro elemento estará en razón de números naturales (enteros y sencillos)”.

Puede ocurrir que dos elementos se combinen entre sí para dar lugar a varios compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de Proust). Dalton en 1808 concluyo que los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardaran entren sí una relación, expresables generalmente por medio de números enteros sencillos.

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Ley de Dalton - Ley de las proporciones múltiples