# data[].attributes.body
In der letzten Stunde hast du gelernt, dass man Salze mit elektrischen Strom in die Elemente, also Metall und Nichtmetall, zerlegen kann. Am Minuspol scheidet sich das reine Metall ab. Dies kann man nutzen, um Gegenstände z.B.  zu verkupfern oder zu versilbern. Man muss den Gegenstand, den man verkupfern oder versilbern will, lediglich als Minuspol in eine passende Salzlösung halten.

Wie bei der Elektrolyse findet auch hier eine chemische Reaktion statt. Auf einem Werkstück, z.B. einer Münze, entsteht mit Hilfe von elektrischem Strom ein rötlich glänzender Überzug aus reinem Kupfer. Das Kupfer stammt aus der Kupfersulfatlösung. Dabei wandern die positiv geladenen Cu2+-Ionen aus der Kupfersulfatlösung zum Minuspol, nehmen dort zwei Elektronen auf und werden zu atomarem Kupfer, welches sich auf der als Minuspol geschalteten Münze abscheidet.

Dieses Verfahren nennt man Galvanisieren. Aber wozu benutzt man diese Methode?

Durch das Galvanisieren veredelt man beispielsweise ein Edelstahlbesteck, indem man es teil- oder ganz vergoldet. Vorteil: Die Speisen schmecken besser, da Gold absolut geschmacksneutral ist und das Besteck nicht mehr anlaufen kann. Münzen werden übrigens auch durch Galvanisieren veredelt. So beispielsweise mit Kupfer. Modeschmuck wird sehr oft durch Galvanisieren vergoldet bzw. versilbert. Je dicker die Schicht, desto wertoller wird dieser. In der Industrieanwendung werden beispielsweise durch Galvanisieren Eisenteile verchromt, die so widerstandsfähiger gemacht werden und auch vor Verrostung besser geschützt werden. Verchromte Teile an einem Motorrad lassen es zudem wertvoller aussehen.Eisen und Stahl werden durch Galvanisierung gegen Durchrostung geschützt.Im vorherigen Kapitel hast du gelernt, dass man Salze mit elektrischen Strom in die Elemente, also Metall und Nichtmetall, zerlegen kann. Am Minuspol scheidet sich das reine Metall ab. Dies kann man nutzen, um Gegenstände z.B.  zu verkupfern oder zu versilbern. Man muss den Gegenstand, den man verkupfern oder versilbern will, lediglich als Minuspol in eine passende Salzlösung hallen.

Aufgaben:

Was versteht man unter dem Galvanisieren?

Wo wendet man dieses Verfahren an? Gib drei Beispiele an.
Nur e-Kurs:

An welchem Pol muss das zu galvanisierende Werkstück angeschlossen sein?

Was passiert an diesem Pol? Erkläre dies anhand des im Text beschriebenen Beispiels!

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Wir haben uns vor ein paar Wochen schon mal mit dem Thema Redoxreaktionen beschäftigt. Wenn ihr nicht mehr genau wisst, was das war, dann schaut doch im Padlet etwas weiter vorne nach und seht euch das Video zum erweiterten Redoxbegriff noch mal an.
Jetzt geht es weiter mit dem nächsten Video.
Schaut es euch an und beantwortet dann die Fragen ( schriftlich in eure Mappe)

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Redoxreaktion Teil 3 I musstewissen Chemie

# data[].attributes.body
Was bedeutet eigentlich H₂O?

H₂O, Al₂O₃, C₆H₁₂O₆: Alles da sind chemische Formeln. Genauer gesagt handelt es sich um Summenformeln. Eine Summenformeln gibt an, wie viele Atome miteinander verbunden sind.

Beispiel H₂O: Die kleine 2 recht neben dem Elementsymbol H sagt aus, dass hier zwei Wasserstoffatome mit einem O-Atom verbunden sind.

Beispiel Al₂O₃: Die kleine 2 rechts neben Al und die kleine 3 neben O zeigen an, dass in Al₂O₃ zwei Aluminiumatome mit drei Sauerstoffatomen verbunden sind.

# data[].attributes.body
Was ist das?
Wir werden uns heute damit beschäftigen, wie so etwas funktioniert.

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Lies dir zunächst den Text im Buch durch. Es geht um die Entstehung des Periodensystems. Wenn du damit fertig bist, hole dir vom Pult das entsprechende Arbeitsblatt.

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Lies dir zunächst den Text im Buch durch. Es geht um die Entstehung des Periodensystems. Wenn du damit fertig bist, hole dir vom Pult das entsprechende Arbeitsblatt.

# data[].attributes.body
Sieh dir die beiden Filme zum Periodensystem an.

# data[].attributes.body
1) Was versteht man unter einem Donor und einem Akzeptor?
2) Schreibe die Redoxreihe der Metalle in dein Heft ab.
3) Was versteht man bei den Metallen unter unedel und edel?
4) Woher kommt das elementare Kupfer auf dem Nagel?

# data[].attributes.headline
Schaut euch nun noch das folgende Video an.

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Schaut euch nun noch das folgende Video an.

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Redoxreaktion Teil 5 - Die Galvanische Zelle I musstewissen Chemie

# data[].attributes.headline
Hier findet ihr den Link zu einem kleinen Online-Test über Wizer.

# data[].attributes.subject
Hier findet ihr den Link zu einem kleinen Online-Test über Wizer.

# data[].attributes.body
Bitte geht auf den Link und meldet euch mit eurem Vor Namen und Nachnamen an. Gebt dann zwei mal euer Passwort ein und klickt auf „Sign in as Student“. Und schon kann es losgehen.
Wenn ihr alle Fragen beantwortet habt klickt ihr auf „Hand in Work“ und dann in dem kleinen Feld auf „Submit“ (übermitteln).
Hier der Link.
Viel Erfolg
https://app.wizer.me/learn/BX3Q3L

# data[].attributes.body
Aufgaben:

1) Was versteht man unter einer Summenformel?

2) Erkläre folgende Summenformeln: a) H₂S b) NH₃ c) CO₂

# data[].attributes.body
Formeln erstellen - kein Problem!

Mittlerweile weißt du schon, was man unter der Wertigkeit versteht. Na klar: die maximale Anzahl an Verbindungen, die ein Atom eingehen kann. Und man kann die Wertigkeit am Periodensystem ablesen.

Um mit Hilfe der Wertigkeiten eine chemische Formeln aufzustellen, musst du wissen, dass sich die Wertigkeiten ausgleichen müssen.

Beispiel LiF:

Li hat die Wertigkeit 1, F hat die Wertigkeit1.

Beide Wertigkeiten sind gleich.

Die Summenformel lautet deshalb Li1F1 oder LiF, da man in einer Summenformel die 1 nie schreibt.

Beispiel NaO:

Na hat die Wertigkeit 1, O hat die Wertigkeit 2.

Beide Wertigkeiten müssen sich ausgleichen.

Deshalb verbinden sich 2 Na-Atome mit 1 O-Atom: 2*1 (Na) = 1*2 (O)

# data[].attributes.body
Schreibe deine Lösungen ins Heft.

# data[].attributes.attachment_link.title
Strukturformeln einfach erklärt I musstewissen Chemie

# data[].attributes.body
Zeichne den Aufbau der galvanischen Zelle in deinen Hefter ab.

# data[].attributes.body
1. Was versteht man im Zusammenhang mit Redoxreaktionen unter dem Donor-Akzeptor-Prinzip?

2. Vervollständige:
Bei einer Redoxreaktion geht es eigentlich nicht um Sauerstoff, sondern um_______________.
Eine Redoxreaktion ist eine Reaktion, bei der ein Reaktionspartner __________________ auf einen andern überträgt.
Die Aufnahme von Elektronen nennt man _______________________.
Die Abgabe von Elektronen nennt man _______________________.
Es müssen immer ______________ Elektronen aufgenommen wie abgegeben werden.

# data[].attributes.body
https://learningapps.org/view12029156

# data[].attributes.attachment_link.title
Was sind Redoxreaktionen? I musstewissen Chemie

# data[].attributes.headline
Mit elektrischem Strom kann man Salze zerlegen

# data[].attributes.subject
Mit elektrischem Strom kann man Salze zerlegen

# data[].attributes.body
https://youtu.be/ozLD0zXLbZA

# data[].attributes.body
1) Was versteht man unter einem Daniell-Element?
2) Beschreibe das Prinzip einer galvanischen Zelle.

# data[].attributes.attachment_caption
Periodensystem der Elemente I Teil 1 I musstewissen Chemie

# data[].attributes.attachment_link.title
Periodensystem der Elemente I Teil 1 I musstewissen Chemie

# data[].attributes.body
Wenn sich ein Salz im Wasser löst, passieren zwei Dinge:

1. Das Ionengitter wird aufgebrochen. Dabei muss die Anziehungskraft zwischen den Ionen überwunden werden. Das kostet eine Menge Energie. Diese zum Aufbrechen des Ionengitters nötige Energie nennt man Gitterenergie.

2. Die freien Ionen werden von Wasserteilchen umgeben. Diesen Vorgang nennt man Hydratation (Hydro ist die griechische Vorsilbe für alles, was mit Wasser zu tun hat.). Bei der Hydratation wird Energie frei, weil hier Bindungen zwischen den einzelnen Ionen und den Wassermolekülen entstehen, die Hydratationsenergie.

# data[].attributes.headline
Schreibe den Lückentext in dein Heft und setze die richtigen Wörter ein.

# data[].attributes.subject
Schreibe den Lückentext in dein Heft und setze die richtigen Wörter ein.

# data[].attributes.body
anziehen

Bindungen

frei

Gitterenergie

Hydratation

Hydratationsenergie

Ionen

Ionengitter

überwinden

Wasserteilchen

Wenn sich ein Salz im Wasser löst, passieren zwei Dinge:
1. Das ——————————— wird zerstört. Da sich die einzelnen Ionen gegenseitig———————— , muss man diese Anziehungskraft—————————— . Das kostet eine Menge Energie. Diese zum Aufbrechen des Ionengitters nötige Energie nennt man————————————— .
2. Die freien Ionen werden von ——————————————— umgeben. Diesen Vorgang nennt man ——————————— (Hydro ist die griechische Vorsilbe für alles, was mit Wasser zu tun hat.). Dabei entstehen ————————— zwischen den Wasserteilchen und den einzelnen —————  . Immer dann, wenn Bindungen entstehen, wird Energie ———— . Deshalb wird bei der Hydratation Energie frei, die ———————————————————.

# data[].attributes.body
1) Was versteht man unter Gitterenergie?
2) Was versteht man unter Hydratationsenergie?

# data[].attributes.body
Schau dir den Film an und notiere, was beim Lösen der verschieden Salze in Wasser passiert.

# data[].attributes.body
Sieh dir den kurzen Film zu den Eigenschaften der Salze an und versuche zu verstehen, was mit der Eigenschaft „spröde“ gemeint ist.

# data[].attributes.attachment_link.title
Eigenschaften von Salzen - einfach erklärt

# data[].attributes.body
Wenn man mit einem Hammer auf ein Metallblech schlägt, erzeugt man eine Beule. Macht man dies bei einem Salzkristall, so geht er sofort kaputt. Diese Eigenschaft nennt man spröde. Warum ist das so?

Alle Eigenschaften von Stoffen haben ihre Ursache im Aufbau dieser Stoffe und in den Bindungen, die die einzelnen Teilchen zusammenhalten. Bei Metallen schwimmen Metallionen in einer Art Elektronensee. Man kann sich dies vorstellen, wie Murmeln in Honig. Der Honig hält die Murmeln zusammen, lässt es aber zu, dass sich die einzelnen Murmeln aneinander vorbei bewegen können. Sie dir dazu den nächsten Film an.

# data[].attributes.body
Wie du gelernt hast, haben Salze ganz bestimmte Eigenschaften. Sie bilden Kristalle, sind spröde, sind in Wasser löslich, leiten als Lösung oder als Schmelze den elektrischen Strom und haben meistens eine sehr hohe Schmelztemperatur. Schauen wir uns die Eigenschaften mal etwas genauer an. Wir starten mit den hohen Schmelz- und Siedetemperaturen der Salze.

# data[].attributes.headline
Sie dir zunächst den Film zu den Schmelz- und Siedetemperaturen an.

# data[].attributes.subject
Sie dir zunächst den Film zu den Schmelz- und Siedetemperaturen an.

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Wenn du noch Schwierigkeiten mit dem Thema Ionenbindung hast, sieh dir diesen Film an.

# data[].attributes.attachment_link.title
Ionenbindung I Chemische Bindungen I musstewissen Chemie

# data[].attributes.body
Du hast zu Hause bestimmt schon einmal Karamell gemacht. Dazu gibt man Zucker in eine Pfanne und erhitzt diesen vorsichtig. Nach kurzer Zeit schmilzt der Zucker bereits und wird danach braun.

Wenn du das Gleiche bei Kochsalz versuchst, wirst du kein Glück haben. Kochsalz schmilzt im Gegensatz zu Zucker (Saccharose für den Chemiker) erst bei 801oC. Zucker hingegen schon bei 185oC.  Dieser Unterschied ist im chemischen Aufbau beider Stoffe begründet:

Salze bestehen aus unterschiedlich geladenen Ionen, die sich sehr stark anziehen. Versuche einmal, zwei Magneten voneinander zu trennen, dann kannst du dir eine Vorstellung davon machen, wie stark diese Anziehung ist. Wenn man einen Stoff zum Schmelzen bringen will, muss man aber genau das machen. Man muss die Anziehungskraft der Ionen überwinden. Da diese sehr hoch ist, muss man viel Wärme zuführen, um das Salz zum Schmelzen zu bringen, der Schmelzpunkt liegt als recht hoch.

Zucker besteht nicht aus Ionen, sondern aus ungeladenen Teilchen (Molekülen). Die Anziehungskräfte zwischen diesen Teilchen sind verhältnismäßig schwach. Man braucht also wenig Energie, um die Teilchen voneinander zu trennen. Der Schmelzpunkt ist also recht  niedrig.

# data[].attributes.body
Hier eine Anleitung, wie ihr Salzkristalle züchten könnt. Schickt mir Fotos von euren Ergebnisse! Achtung: Freiwillig!!!

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Kristalle sind eine tolle Sache. Und das Beste: Du kannst dir ganz einfach deine eigenen Glitzerstücke herstellen. Und deine Freunde, Geschwister und Eltern zum Staunen bringen.

Bevor es losgeht, schau dir bitte die Sicherheitsregeln genau an!

Sicherheitsregeln

Gib acht, dass von dem Salzwasser nichts in deinen Mund oder in deine Augen kommt. Denn die Kristall-Flüssigkeit, die du herstellst, enthält sehr viel Salz. Und das kann leicht unangenehm werden: Wenn du nämlich zu viel Salz isst, bekommst du grossen Durst. Auch deine Augen können anfangen zu brennen, falls versehentlich Salzlösung in deine Augen gelangt. Und falls du doch mal Salzwasser in den Mund oder in die Augen bekommst? Dann spüle es mit viel Wasser aus.

Pass auf, wenn du mit sehr heissem Wasser arbeitest. Und falls du dich doch einmal verbrüht hast: gleich den Wasserhahn anstellen und die verbrühte Stelle etwa während 5 Minuten unter fliessendem, sehr kaltem Wasser kühlen.

Infobox

Das brauchst du: Materialliste

Löffel zum Umrühren

Speisesalz aus der Küche

Heisses Wasser

mehrere Trink-Gläser

einen flachen Teller, möglichst aus Kunststoff

einen Baumwollfaden

Eventuell etwas Lebensmittelfarbe (zum Beispiel aus der Migros)

Eventuell einen Trichter und Filterpapier

So stellst du deine Kristalle her:

1. Nimm ein Glas und giesse vorsichtig heisses Wasser hinein. Dann gib mit einem Löffel Speisesalz hinzu und rühre die Flüssigkeit um. Wenn sich das ganze Salz aufgelöst hat, kannst du erneut Salz hinzugeben und umrühren. Diesen Schritt wiederholst du, bis deine Lösung trotz Rühren nicht mehr klar wird. Jetzt hast du eine sogenannte „gesättigte" Lösung. Du erkennst sie daran, dass Salz-Körner am Boden liegen bleiben und sich nicht mehr auflösen. Über dem Bodensatz ist dann die klare Lösung.

2. Nimm nun das Salzwasser und filtriere es. Du kannst dazu einen Trichter nehmen, den du mit etwas Kaffeefilter-Papier bestückt hast. Dann bleibt das ungelöste Salz im Filterpapier hängen und die klare Flüssigkeit fliesst in ein Glas.

3. Nimm die Flüssigkeit und verteile sie auf zwei Portionen.

4. Eine Portion gibst du in ein Wasserglas, die zweite giesst du auf einen flachen Teller oder auf ein anderes flaches Gefäss. Ziel ist, dass der Flüssigkeitspegel möglichst niedrig ist.

5. Dann nimm einen Baumwollfaden und wickle ihn um einen Bleistift.

6. Den Bleistift legst du über das Glas, am besten genau in die Mitte. Der Wollfaden sollte dabei gut in die Flüssigkeit eintauchen.

7. Stell beide Gefässe an einen ruhigen und warmen Ort. Nun musst du einige Zeit warten, bis die ersten Kristalle wachsen. (Übrigens, in der Chemie nennen wir das Wachsen eines Kristalles aus der Lösung „Auskristallisieren".)

Infobox

Kristalle treten immer in einer bestimmten geometrischen Form auf. Der Kochsalzkristall ist zum Beispiel ein Würfel. Ein Alaun tritt hingegen als Oktaeder auf.

Mit desem Forscherblatt zum Herunterladen kannst du einen Oktaeder aus Papier bauen.

Und schon hast du deine ersten selbergemachten Kristalle

1. Schaue dir am nächsten Morgen das Wasserglas an. Du siehst, dass am trockenen Teil des Fadens weisse Kristalle entstanden sind. Der Grund dafür ist, dass die Baumwolle des Fadens die Lösung aufgesogen hat. Das Wasser verdunstet mit der Zeit und dabei kristallisiert das Salz aus.

2. Du darfst ausnahmsweise einen dieser Kristalle probieren. Brr- schön salzig schmeckt das! Noch ein Tipp bei schönem Wetter: Besonders prächtig sehen deine Kristalle im Sonnenlicht aus. Schau dir an, wie sie herrlich glitzern und funkeln!

3. Nach einem oder mehreren Tagen kannst du auch in deiner Lösung die ersten Salzkristalle entdecken. Sie wachsen dort als kleine Würfel am Baumwollfaden.

4. Auch im flachen Gefäss sehen wir nach ein paar Tagen die ersten Kristalle. Schnell verdunstet das Wasser und das Salz bleibt am Boden zurück

Wenn du Freude am Thema Kristalle hast, findest du in dieser Anleitung als PDF zum Herunterladen weitere Experimente und viel spannende Informationen zu Kristallen. Auch gibt es ein Rätsel zu diesem Thema.

Eltern und Lehrpersonen finden bei den Downloads zusätzliche Informationen.

Alle Links und Downloads auf einen Blick:

Quelle: Alle Fotos und Texte zu diesem Experiment sind Eigentum des Kinderlabors und wurden von Petra Adamaszek (Texte) und Bernd Gärtner (Fotos) angefertigt.

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SimplyScience - Lass es glitzern - Kristalle zum Selbermachen

# data[].attributes.attachment_link.description
Kristalle sind eine tolle Sache. Und das Beste: Du kannst dir ganz einfach deine eigenen Glitzerstücke herstellen. Und deine Freunde, Geschwister und Eltern zum Staunen bringen. Bevor es losgeht, schau dir bitte die Sicherheitsregeln genau an! Gib acht, dass von dem Salzwasser nichts in deinen Mund oder in deine Augen kommt.

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Ihr habt bereits gelernt, wie Salze gebildet werden.
Heute wollen wir uns mit der elektrischen Leitfähigkeit der Salze beschäftigen. Lies den Text und notiere alle Eigenschaften von Salzen.

# data[].attributes.headline
Schau dir diesen Film an und beantworte anschließend die Fragen.

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Schau dir diesen Film an und beantworte anschließend die Fragen.

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Sehen & Verstehen - Experimente und meeehr

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Welche Verwendungsmöglichkeiten von Salz in der Küche fallen euch ein. Schreibt in den Kommentar.

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Beispiele für die Verwendung von Salz in der Küche

# data[].attributes.subject
Beispiele für die Verwendung von Salz in der Küche

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Hier findest du ein paar Rezepte, vielleicht hast du ja Lust mal etwas davon auszuprobieren? Wenn ja, schick mir auf jeden Fall ein Foto von deinem Ergebnis 😊.

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Ermittle und notiere den Salzgehalt von verschiedenen Lebensmitteln (min. fünf Lebensmittel).

# data[].attributes.body
Lies dir den Text durch und beantworte folgende Fragen:
1) In welcher Konzentration kommt NaCl in unserem Blut vor?
2) Welche positiven Wirkungen von Salz werden im Text genannt.
3) Recherchiere die Auswirkungen von zu hoher Salzaufnahme für den Menschen im Internet.

# data[].attributes.body
Schaut euch zur Wiederholung gerne das Video zu Ionen und Salzen noch einmal an und lest die Seite 35.

Schaut euch nun den Film bei Sofatutor an zum Thema „Bildung von Ionen“ an. Macht auch die entsprechende Übung.
https://www.sofatutor.com/t/fAXL

# data[].attributes.body
Bearbeitet anschließend das Arbeitsblatt

# data[].attributes.body
Bearbeite im Buch die Aufgaben 1 a und b, 2 und 3 und schreibe die Lösungen in deinen Hefter.  Bearbeite bitte außerdem das AB  (E- oder G-Kurs Niveau).

# data[].attributes.body
Sieh dir nun den Film über Ionen und Salze an. Hier findest du auch die Seiten 34 und 35 im Buch zum Thema Ionenbildung.

# data[].attributes.attachment_link.title
Ionen und Salze I Einführung I musstewissen Chemie

# data[].attributes.body
Schau dir das Video zur Oktettregel an.

# data[].attributes.attachment_link.title
Oktettregel und Edelgase I musstewissen Chemie

# data[].attributes.attachment_link.title
Metallbindungen einfach erklärt I musstewissen Chemie

# data[].attributes.body
Hält man zwei Kohleelektroden in eine Zinkiodidlösung und legt eine Gleichspannungsquelle an, so kann man am Minuspol (Kathode) zunächst einen grauen Belag und später graue Fäden erkennen. Es muss sich um elementaren Zink handeln. Am Pluspol (Anode) läuft eine rötlich-braune Flüssigkeit nach unten. Die meisten werden daran schon elementares Iod erkennen, welches in einer Lösung im rötlich-braun aussieht. Aus einer farblosen Flüssigkeit ist also mit Hilfe von elektrischem Strom ein grauer Feststoff und eine rötliche Flüssigkeit geworden: Zink und Iod.

Was ist passiert?

Die Zinkiodidlösung enthält zwei verschiedene Ionensorten: positive Zn2+-Ionen und negative I--Ionen.

Vorgänge am Minuspol (Kathode):

Die positiven Zinkionen wandern zur entgegengesetzt geladenen Elektrode, also zum Minuspol (Kathode). Dort nehmen sie zwei Elektronen auf. Dadurch werden aus den Zn2+-Ionen wieder elektrisch neutrale Zinkatome, die sich an der Kathode abscheiden.

Zn2+       +      2 e-    →      Zn

Vorgänge am Pluspol (Anode):

Die negativen Iodidionen wandern zur entgegengesetzt geladenen Elektrode, also zum Pluspol (Anode). Hier geben sie jeweils ein Elektron ab. Dadurch werden aus den I--Ionen elektrisch neutrale Iodatome. Da Iod nicht atomar vorkommt, binden sich jeweils zwei Iodatome sofort zu einem Iodmolekül.

2 I-        →      2 I      +      2 e-

2 I       →      1 I2

In der modellhaften Zeichnung unten kannst du diesen Vorgang noch einmal nachvollziehen.

# data[].attributes.body
Die Teilchen im Salzkristall werden durch elektrostatische Anziehungskräfte zusammengehalten. Positive Ionen ziehen negative Ionen an und umgekehrt. Was aber, wenn positive Ionen durch die Einwirkung äußerer Gewalt aneinander geraten? Du weißt, dass sich gleichartig geladenen Ionen abstoßen. Vergleichbar ist das, wenn du den Südpol eines Magneten an den Südpol eines anderen Magneten halten willst. Egal, wieviel Kraft du aufwendest, es wird dir nicht gelingen, da die Abstoßungskräfte zu hoch sind. Im Falle gleichartig geladener Ionen ist das genauso. Geraten also gleichartig geladene Ionen aneinander, stoßen sie sich ab. Dadurch bricht an dieser Stelle der Kristall entzwei.

Aufgaben:

1. Warum gehen Metalle nicht kaputt, sondern verbiegen sich, wenn man mit dem Hammer auf sie schlägt? (2)

2. Warum gehen Salze kaputt, wenn man mit dem Hammer auf einen Kristall schlägt? (2)

# data[].attributes.attachment_caption
Periodensystem der Elemente I Teil 2 I musstewissen Chemie

# data[].attributes.attachment_link.title
Periodensystem der Elemente I Teil 2 I musstewissen Chemie

# data[].attributes.body
1. Gib den Schmelzpunkt von Kochsalz und Zucker an!
2. Was muss man überwinden, damit ein Feststoff schmilzt?

3. Vervollständige den Satz:
Je höher die _______________________ zwischen den Teilchen sind, desto höher ist der Schmelzpunkt eines Stoffes.
Je niedriger die _______________________ zwischen den Teilchen sind, desto ____________________ ist der Schmelzpunkt eines Stoffes.

4. Aus welcher Art von Teilchen ist ein Kochsalzkristall aufgebaut?
5. Aus welcher Art von Teilchen ist ein Zuckerkristall aufgebaut?
6. Erkläre nun: Warum ist der Schmelzpunkt von Kochsalz so viel höher als der von Zucker?

# data[].attributes.body
Hier findest du zwei Links zu Spielen zum Thema Eigenschaften von Salzen. Spiele diese und überprüfe dein Wissen zu den Eigenschaften der Salze.
https://learningapps.org/display?v=ps14c145k21

https://learningapps.org/12320435

# data[].attributes.body
1) Wie lautet die Oktettregel?
2) Was versteht man unter der Edelgaskonfiguration?
3) Was können Atome tun, um die Edelgaskonfigutation zu erreichen?
4) Welche Ausnahmen gibt es von dieser Regel?
5) Wann spricht man von einer Ionenbindung, wann von einer Atombindung?

# data[].attributes.body
1) Welche Gemeinsamkeit haben die Elemente einer Hauptgruppe?

2) Welche Gemeinsamkeit haben die Elemente einer Periode?

3) Warum werden die Atome innerhalb einer Hauptgruppe von oben nach unten immer größer?

Nur e-Kurs
4) Warum werden die Atome innerhalb einer Periode von links nach rechts kleiner?

# data[].attributes.body
Bearbeite die folgenden Aufgaben schriftlich in deiner Mappe:

1) Was bedeutet der Begriff Elektrolyse? Eine Erklärung findest du hier. https://www.chemie.de/lexikon/Elektrolyse.html

2) Was sieht man bei der Elektrolyse von Zinkiodid am Minuspol?

3) Beschreibe, was mit den Zinkionen am Minuspol passiert!

4) Nur E-Kurs: Gib die Reaktionsgleichung für diesen Vorgang an.

5) Was sieht man bei der Elektrolyse von Zinkiodid am Pluspol?

6) Beschreibe, was mit den Iodidionen am Pluspol passiert!

7) Nur E-Kurs: Gib die Reaktionsgleichung für diesen Vorgang an!

8)Zeichne die modellhafte Zeichnung von der
Elektrolyse von Zinkiodid ab und beschrifte! Zeichne dabei auch mit Pfeilen ein, damit klar ist, in welche Richtung sich die Ionen bewegen!

# data[].attributes.body
Aufgabe:

1. Beschreibe den Versuch.

2. Was konnte man bei diesem Versuch beobachten?

Strom ist nichts anderes als fließende Ladung. Eine Lösung kann den elektrischen Strom also nicht leiten, wenn es

a) keine Ladungsträger (Teilchen, die elektrische Ladung transportieren, d.h. Elektronen oder Ionen) gibt.

b) Wenn sich die Ladungsträger nicht bewegen können, gibt es auch keinen Strom.

Aufgabe:

3. Was ist eigentlich elektrischer Strom?

4. Wann kann eine Lösung den elektrischen Strom nicht leiten?

Aus diesem Grund leiten auch feste Salze keinen Strom. Hier sind die Ionen fest im Gitter gebunden und bewegen sich kaum. Erst dann, wenn man das Gitter zerbricht, werden die Ionen frei und können sich bewegen. Dies geschieht z.B. wenn man Salz in Wasser löst. Hier zerbricht das Ionengitter und die einzelnen Ionen schwimmern frei in der Lösung umher, wobei jedes einzelne Ion von Wassermolekülen umgeben ist.

Aufgaben:

5. Warum können feste Salze keinen Strom leiten?

6. Was muss passieren, damit ein Salz Strom leiten kann?

7. Was passiert, wenn sich ein Salzkristall im Wasser löst?

8. Zeichne die modellhafte Darstellung des Lösungsvorganges ab. Beschrifte!

# data[].attributes.body
Aufgaben:

1) Erkläre den Begriff Wertigkeit!

2) Gib die Wertigkeit folgender Atome an:

a) Be        b) S      c) Al      d) Br      e) K     f) Si      g) P

3) Warum haben alle Edelgase die Wertigkeit 0?

# data[].attributes.body
Schreibe deine Lösungen ins Heft.

# data[].attributes.body
1) Was versteht man unter der der Lewis-Schreibweise?
2) Für was steht ein Strich in der Lewis-Schreibweise?
3) schreibe die Strukturformel von Methan, Ammoniak und Wasser in dein Heft.
4) Was besagt die Oktettregel?
5) Erkläre, warum das Stickstoffmolekül eine Dreifachbindung ausbildet.

# data[].attributes.body
Sie dir den Film an und beantworte dann die Fragen zum Film.

# data[].attributes.attachment_link.title
Redoxreaktion Teil 2 I musstewissen Chemie

# data[].attributes.body
Beantworte folgende Fragen zum Film:
-Wer entdeckte, dass bei Verbrennungen ein Teil der Luft verbraucht wird?

-Wie hieß der französische Chemiker, der den Sauerstoff entdeckte?

-Seit wann gibt es in der Atmosphäre der Erde Sauerstoff?

-Wie gelangte der Sauerstoff in die Atmosphäre?
-    Beschreibe, was sich damals ereignet hat!

-Wie entstanden die großen Eisenerzlager der Erde?

-Was passiert beim Rosten?

-Wenn man 10 g Eisen vollständig verbrennt: Wie groß ist die Masse des entstandenen Eisenoxids?

-Wie nennt man die Stoffe, die bei der Oxidation von Metallen entstehen? Gib hier zwei Reaktionsschemata an, wie du sie im Film gesehen hast.

-Wie nennt man die Stoffe, die bei der Oxidation von Nichtmetallen entstehen? Gib hier zwei Reaktionsschemata an, wie du sie im Film gesehen hast.

-Was passiert, wenn man Silberoxid erhitzt?

-Wie kann man das Reaktionsprodukt nachweisen?

-Erkläre die Begriffe Oxidation und Reduktion!

-Schreibe die Reaktionsgleichung der Reaktion von Wasserstoff und Kupferoxid auf und ordne die Begriffe Oxidation und Reduktion zu!

# data[].attributes.body
Im Geschäft hinterlassen die weichen, durchsichtigen Kissen noch keinen bleibenden Eindruck. Doch das ändert sich schlagartig, wenn man ein Handwärmekissen zu einem richtig kalten Zeitpunkt in der Tasche hat und das Metallplättchen im Inneren knickt. Denn dann wird der flüssige Inhalt des Kissens fest – und vor allem: warm. Die Flüssigkeit besteht aus Wasser und dem darin gelösten Salz Natriumacetat. Das Salz setzt sich aus den beiden gegensätzlich geladenen Teilchen Natrium und Acetat zusammen. Knickt man nun das Metallplättchen, bilden die beiden Ionenarten ein festes Kristallgitter aus und die sogenannte Kristallisationsenergie wird frei.

Doch wie gelangt die Wärmeenergie in das Kissen? Um das Handwärmekissen ein weiteres Mal benutzen zu können, muss es zuerst in heißes Wasser gelegt werden. Das feste Kristallgitter löst sich wieder auf und die Energie wird in der flüssigen Salzlösung gespeichert. Nun genügt ein weiterer Knick des Metallplättchens zu einem beliebigen Zeitpunkt, um die Kristallisation des Salzes erneut einzuleiten. Dabei wird die Energiemenge in Form von Wärme frei, die zuvor benötigt wurde, um den Inhalt des Kissens zu verflüssigen. Bei beiden Vorgängen dreht sich alles um die Gitterenergie. Beim Lösen des Salzes muss man sie aufwenden, beim Kristallisieren wird sie frei.

Das Metallplättchen dient bei dem Kristallisationsvorgang als Kristallisationskeim. Mikroskopisch kleine Veränderungen der Metalloberfläche lösen eine Art Dominoeffekt aus, der die Salzteilchen dazu anregt, sich zu einem festen Kristallgitter anzuordnen.

Aufgabe:

Schreibe den Text in dein Heft. Setze die richtigen Wörter in die Lücken ein:

frei

Gitterenergie

Ionengitter

Knick

Verunreinigung

Wenn man ein Salz in Wasser löst, muss man das __________zerbrechen. Dieser Vorgang kostet Energie, die _________________.

Kristallisiert das Salz aus einer Salzlösung wieder aus, wird genau dieser Energiebetrag wieder__________ .

Damit allerdings aus einer Salzlösung Salzkristalle entstehen können, braucht man eine winzige ___________oder eine Störung. Bei einem Taschenwärmer genügt ein  ___________________des Metallplättchens, um die Kristallisation des Salzes einzuleiten.

# data[].attributes.body
In der Umgangssprache kennt man die Formulierung: "Das ist mir viel wert!" Damit verbindet man eine bestimmte Wertvorstellung. Früher war der Warentausch üblich. Heute tauscht man Ware gegen Geld.

Im übertragenen Sinn hat sich der Begriff der Wertigkeit auch in der Chemie eingebürgert. In der Chemie versteht man unter der Wertigkeit eines Atoms, wie viele Verbindungen dieses Atom maximal eingehen kann. Zahlreiche Untersuchungen zeigten, dass das Wasserstoffatom immer einwertig ist. Sind wie im Wassermolekül zwei Wasserstoffatome mit einem Sauerstoffatom verbunden, so folgt daraus: Das Sauerstoffatom muss zweiwertig sein, denn innerhalb einer Verbindung gleichen sich die Wertigkeiten der Atome aus.

Die Wertigkeiten kann man einfach an der Tabelle der chemischen Elemente – der Chemiker nennt dies das Periodensystem der Elemente (PSE) – ablesen.

Nur einzelne Valenzelektronen können Verbindungen eingehen. Elektronenpaare nicht. Daher ist bei allen Elemente der Hauptgruppen I bis IV die Wertigkeit gleich der Hauptgruppennummer.

Ab der Hauptgruppe V gibt es Elektronenpaare. Ab jetzt muss man zählen, wie viele einzelne Valenzelektronen noch für eine Verbindung zur Verfügung stehen.

Daher habe Elemente der Hauptgruppe VII z.B. die Wertigkeit 1. Sie haben nur ein einzelnes Valenzelektron, was eine Verbindung eingehen kann.

# data[].attributes.headline
Zur Vertiefung kannst du dir diesen Film anschauen.

# data[].attributes.subject
Zur Vertiefung kannst du dir diesen Film anschauen.

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Summenformel Chemische Formel│Chemie Lernvideo [Learning Level Up]

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In Zeiten, als es noch keinen Strom und somit auch keine Kühlschränke gab, "ernteten" die Menschen im Winter aus zugefrorenen Seen Eis. Dieses wurde mit einer isolierenden Schicht aus Stroh abgedeckt und in tiefen Kellern eingelagert. Im Sommer konnte Eis nur aus den Gletschergebieten besorgt werden, was je nach Entfernung sehr aufwändig und kostspielig war.

Mit den Eisstangen kühlten die Wirtshäuser und Brauereien ihre Getränke. Gefrorener Honig und gefrorene Sahne waren schon im alten Rom sehr beliebt. Von Napoleon wissen wir, dass er auf diese Leckereien selbst auf seinem Ägyptenfeldzug nicht verzichten wollte. Das Problem ist aber, dass Sahne erst ab -20°C merklich fest wird. Wie konnten aber solche tiefe Temperaturen im Sommer und noch dazu in Ägypten erzeugt werden?

Schon die Römer mischten das Eis mit Salzen. Vor allem benutzen sie die Salze, die an Kellerwänden "ausblühten". Dieser "Salpeter" (von lat. sal petri) bestand vor allem aus Ammoniumnitrat, das durch die bakterielle Zersetzung von Gülle entstand, die aus einem benachbarten Abfluss oder Misthaufen durch die Kellerwand drang. Die mit diesen Salzen hergestellten Lösungen kühlten sich sehr stark ab. Napoleons Soldaten konnten so durch das Mischen von Schießpulver, in dem Nitrat enthalten ist, mit vorgekühltem Wasser eiskalte Getränke herstellen.

Warum das geht, kann man sich so erklären:
Gibt  man ein Salz in Wasser, so wird das Ionengitter zerstört. Dazu muss Gitterenergie aufgewendet werden. Diese Energie wird der Umgebung, also dem Wasser entzogen. Das wird dadurch kälter. Allerdings wird beim Lösen selber wieder Energie frei, wenn die Ionen von Wassermolekülen umgeben werden (Hydratationsenergie). Bei manchen Salzen aber, wie z.B. Salpeter, ist die Gitterenergie höher als die Hydratationsenergie. In diesem Falle wird es immer kälter, wenn man versucht, dieses Salz in Wasser zu lösen. Man kann damit je nach Salzmenge etwa -20Grad Celsius erreichen. Das reicht aus, um Speiseeis herzustellen.

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Insgesamt wird hier also mehr Energie verbraucht, als dass Energie frei wird. Somit wird es kälter.
Schreibe den Text in dein Heft. Setze die richtigen Wörter in die Lücken ein:

frei

Gitterenergie

höher

Hydratationsenergie

Ionengitter

kälter

Wasserteilchen

Wenn man ein Salz in Wasser löst, passieren zwei Dinge:

1. Das ___________  wird zerstört. Dazu muss __________aufgewendet werden. Diese Energie wird der Umgebung, also dem Wasser, entzogen. Das wird dadurch kälter.

2. Die einzelnen Ionen werden von ________________umgeben (Hydratation). Dabei entstehen Bindungen zwischen den Wasserteilchen und den Ionen. Immer dann, wenn Bindungen entstehen, wird Energie ________(Hydratationsenergie):

Bei manchen Salzen, wie z.B. Salpeter, ist die Gitterenergie ___________.