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Soluções não saturadas (insaturadas ),saturadas e sobressaturadas 

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Soluções não saturadas (insaturadas ),saturadas e sobressaturadas 

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Solução insaturada- A proporção entre as quantidades é inferior ao valor da solubilidade e ainda é possível dissolver mais soluto na mesma quantidade de solvente , à mesma temperatura.
Solução saturada- a proporção entre as quantidades é igual ao valor da solubilidade ,uma vez que quando se adiciona mais de soluto este não se dissolva ,mesmo se agitar
Solução sobressaturada- a proporção entre as quantidades é superior ao valor da solubilidade e a solução é instável

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A solubilidade de um composto depende da interação com o solvente . Assim, substâncias polares dissolvem substâncias apolares.
A temperatura influencia a solubilidade dos sais
Conforme o caráter exotérmico ou endotérmico do processo de dissolução de um sal, uma alteração da temperatura terá diferentes efeitos
A maioria de sais aumenta a sua solubilidade com o aumento da temperatura uma vez que aos respectivos processos de dissolução são fenómenos endotérmicos. Contudo ,há casos ,como o do sulfato de sódio,cujos,processos de dissolução são exotérmicos. Para estes sais ,com um aumento da temperatura,a sua solubilidade diminui

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A solubilidade exprime a maior ou menor capacidade que as substâncias têm de se dissolver num dado solvente ,a uma determinada temperatura.
Quantidade máxima de soluto que é possível dissolver num determinado solvente ,a uma determinada temperatura. Pode representar-se pela letra S.
No caso de soluções líquidas ,a solubilidade pode exprimir-se em:
-quantidade de soluto (mol) por volume de solução (dm³)- mol/dm³ ou mol/L
-massa (g) de soluto PR volume de solução (dm³)-g/dm³ ou g/L
-massa (g) de soluto por 100g de água

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Sempre que falemos em soluções são ,também ,abordados conceitos de dissolução e solubilidade.
Numa dissolução há interação entre o soluto e o solvente e é sempre acompanhada por um aumento da desordem ,que dá origem e uma solução.
Ex: dissolução de um sal em água

Só é possível obter uma solução se as moléculas de soluto ficarem completamente rodeadas e ligadas as moléculas de solvente ,simultaneamente com a interação e mistura das partículas de soluto com as partículas do solvente formando-se a solução

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Critérios para a escolha do solvente e do(s) soluto(s)

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Critérios para a escolha do solvente e do(s) soluto(s)

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1º critério- o solvente é a substância que apresenta o mesmo estado físico da solução
2º critério- quando o solvente e soluto(s) se encontram no mesmo estado físico,o solvente será a substância que se encontra em maior quantidade química (expressa em mol)
3º critério- quando nenhum dos critérios anteriores serve para identificar o soluto é o solvente, seleciona-se o solvente aquele que for mais volátil

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Uma solução é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias que constituem uma só fase.As soluções podem apresentar-se nos três estados físicos: gasoso,líquido sólido
Gasoso- gás metano
Líquido- água da rede
Sólido- aço

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Misturas homogéneas
Soluções:
–Tamanho das partículas- <1nm
Ex: água salgada
–Não se separam por sedimentação nem por filtração
–Não produz espelhamento da luz-transparente

Misturas heterogêneas
Colóides:
–Tamanho das partículas- 1nm-1um
Ex: leite , água com areia em pó
–Não se separam por sedimentação normal, por apenas por ultra centrifugação e por ultra filtração , entre outros
–Produz espalhamento da luz visível em colóides transparentes (efeito Tyndall)

Suspensões:
–Tamanho das partículas- <1um
Ex: água com areia fina
–As partículas sedimentam,podem ser separadas por filtração
–Pode produzir por espalhamento difuso da luz

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-Mistura de uma ou mais substâncias,em que as partículas de uma fase (fase dispersa) se encontram distribuídas no seio de outra (fase dispersante )
·vinho-solução
·leite- dispersão coloidal ou colóide
·spray-dispersão

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-Modelo atómico de Dalton ou modelo da bola de bilhar
-Modelo atómico de Thomson ou do pudim de passas
-Modelo atómico de Rutherford
-Modelo atómico de Bohr
-Modelo da nuvem eletrônica

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-covalentes
-iónicas
-metálicas

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As ligações químicas representam interações entre dois ou mais átomos, interação, essas que podem ocorrer por doação de eletrões ou ainda deslocalização de eletrões

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São ligações químicas que ocorrem entre os átomos quando estes reagem entre si a fim de alcançarem a estabilidade.
Segundo a Teoria do Octeto,a estabilidade é atingida quando há 8 eletrões na última camada ou camada de valência.

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As ligações metálicas são tipos de ligações químicas que ocorrem entre metais.Elas formam uma estrutura cristalina chamadas de "ligas metálicas"(união de 2 ou mais metais)

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Espectro eletromagnético é uma escala de radiações.Nele estão representados os 7 tipos de ondas electromagnéticos: ondas rádio, microondas, infravermelhos,luz visível, ultravioleta,raios X e raios gama.
As ondas se propagam á velocidade da luz e, com exceção da luz visível,são todas invisíveis a olho nu.

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A tabela periódica é uma disposição sistemática dos elementos químicos ordenados por seus número atómico, configuração eletrônica, e recorrência das propriedades eletronicas. Este ordenamento mostra tendências periódicas , tais como elementos com comportamentos similares na mesma coluna. Também mostra quatro blocos retangulares com propriedades químicas similares

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O efeito fotoelétrico ocorre quando há emissões de eletrões num determinado material. Geralmente, esse efeito é produzido em materiais metálicos os quais são expostos a uma radiação eletromagnética, como a luz.
Quando isso acontece, essa radiação arranca os eletrões da superfície. Dessa maneira, as ondas eletromagnéticas envolvidas com esse fenômeno transferem energia aos eletrões.