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julian

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La siguiente información tratará de los gases y sus leyes, así como su historia y sus inventores.
Los gases están bajo ciertas condiciones de presión y temperatura, sus moléculas interaccionan débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente en el cual está situado.
Los gases son fluidos altamente comprensibles (propiedad de la materia la cual hace que los cuerpos disminuyan el volumen al someterlos a una presión o compresión determinada) que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura

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Esta investigación tiene como objetivo que mediante el análisis detallado de los gases, sus leyes y sus inventores se complemente y se refuerce los conocimientos de dicho estado. Además que permita distinguir con claridad cada una de sus curiosidades.
Esto puede ser útil para empresas que requieran oxígeno, nitrógeno, argón, xenón, neón y criptón, así como dióxido de carbono, acetileno, hidrógeno y helio y numerosas mezclas de gases diferentes. También para estudiantes e investigadores interesados es este tema cautivador.

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Es una ley de los gases que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac, de hecho, estas tres leyes se pueden considerar casos particulares de la ley general de los gases, incluso la ley general de los gases se puede considerar como una individualización de la ley de los gases ideales. Esta ley establece una relación entre el volumen, la presión y la temperatura de un gas. De este modo afirma que, dado un gas, el producto de su presión por el volumen que ocupa dividido por la temperatura a la que se encuentra siempre permanece constante.
Esta ley permite explicar el funcionamiento de diferentes aparatos mecánicos tales como aires acondicionados y refrigeradores, el funcionamiento de los globos aerostáticos, e incluso se puede emplear para explicar los procesos de formación de las nubes.
La formulación matemática de la ley es la siguiente:

P ∙ V / T = K

En esta expresión P es la presión, T representa la temperatura (en grados Kelvin), V es el volumen del gas, y K representa un valor constante.

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En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior).
Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor.
Matemáticamente podemos expresarlo así:

VT=kVT=k

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Fue formulada en 1829 por el químico británico Thomas Graham, establece que las velocidades de difusión y efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas masas molares.

Efusión es el flujo de partículas de gas a través de orificios estrechos o poros. Se hace uso de este principio en el método de efusión de separación de isópos.

El fenómeno de efusión está relacionado con la energía cinética de las moléculas. Gracias a su movimiento constante, las partículas de una sustancia se distribuyen uniformemente en el espacio libre. Si hay una aglomeración mayor de partículas en un punto habrá más choques entre sí, por lo que hará que se muevan hacia las regiones de menor número: las sustancias se efunden de una región de mayor aglomeración a una región de menor aglomeración.

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Es una de las leyes estequiométricas más básicas, formulada en 1803 por John Dalton, incluye la ley de las proporciones múltiples y la ley de las presiones parciales.

Ley de las proporciones múltiples:
Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos.

Ley de las presiones parciales
Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si solo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura.

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Fue descubierta por Robert Boyle en el siglo XVII, y fue la ley que estableció las bases para poder explicar la relación que existe entre la presión y el volumen que existe en un gas. Por medio de una serie de experimentos, logró demostrar que, si había una temperaturas constante, un gas al ser sometido a más presión reduce su volumen mientras que si la presión decrece el volumen aumenta.
Robert boyle descubrió que la presión que era aplicada a un gas era inversamente proporcional a su volumen a temperatura y numero de boles constantes. En otras palabras que si se aumenta del doble la presión ejercida sobre el gas, este mismo gas se comprimía reduciendo su volumen a la mitad.
Se expresa matemáticamente de la siguiente manera:

P * V = K

Donde: P es presión, V es volumen y K es una constante que nos indica cuando la temperatura y masa son constantes.
esta ley tiene muchas aplicaciones en la vida moderna, entre ellas podemos mencionar por ejemplo el buceo esto se debe a que el buzo debe expulsar el aire de sus pulmones cuando asciende porque este se expande al disminuir la presión y de no hacerlo podría causar daño al tejido.

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* En todas las leyes que han descubierto se tiene en cuenta tres magnitudes muy importantes las cuales son:
- P: Presión
- V: Volumen
- T: Temperatura

* Gracias a los descubrimientos de los gases se evolucionó la tecnología.