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Mediante la elaboración del experimento desde mi propio hogar, me percaté de como es posible adaptar las metodologías para llevar acabo un experimento mediante materiales caseros, en este caso, la neutralización.

El experimento consistió en la neutralización de una solución de agua con bicarbonato de sodio añadiendo cantidades de vinagre. Debido a que no contaba con un medidor de pH, se utilizó un indicador de extracto de col morada. Este indicador es un componente dentro de la col morada sensible a los cambios de pH y muestra un color verde cuando es una solución con pH base y en cuanto le agregué una cantidad de 2ml de vinagre, se tornó de color azul como era indicado en las instrucciones, demostrando una neutralización en la solución.

Una de las problemáticas que enfrenté fue cuantificar los 4g de bicarbonato de sodio ya que la báscula de cocina que tenía no era muy precisa y tenía problemas registrando cantidades por debajo de los 20g. Lo que hice fue buscar aproximaciones de masa en internet y encontré que media cucharada equivalía a cerca de 5g de bicarbonato de sodio, las cuales utilicé como referencia.

Se pudiera calcular la cantidad de volumen de dióxido de carbono que sale mediante un globo, usar la ley de gases para calcular los moles y mediante la reacción global, calcular cuántos moles reaccionaron y su conversión.

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Agrega poco a poco el vinagre hasta que la reacción termine

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Agrega 2 ml del indicador (col morada) a la mezcla.

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Agregar 5 ml de agua purificada y mezclar un poco.

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Pesar aproximadamente 4 g de NaHCO3 y colocarlo en el recipiente de vidrio.

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Vinagre

Bicarbonato de sodio

Agua

Indicador de extracto de col morada

Bascula de cocina

Recipiente de vidrio

Una jeringa de 5 ml.

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A01194394
Neutralización de un ácido y una base débil.