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ORBITAL MOLECULAR es aquel en donde se da la UNIÓN de dos orbitales atómicos. También es una propiedad del átomo de Carbono el cambiar la cantidad, forma y acomodo de sus orbitales, también llamada HIBRIDACIÓN. Es la región ESPACIO-ENERGÉTICA de manifestación probabilística del par electrónico de enlace. El ORBITAL MOLECULAR puede ser SIGMA σ o PI π.

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En química orgánica, hablar de hibridación, se refiere a que cuando en un átomo se mezclan varios orbitales atómicos para formar nuevos orbitales híbridos, estos orbitales explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de los enlaces covalentes.

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El carbono es el elemento de símbolo C y número atómico Z=6. Esto significa que un átomo de carbono tiene 6 protones en su núcleo y, para neutralizar dicha carga, 6 electrones en su capa electrónica, con una estructura 1s²2s²2p². ... El número de éstos da lugar a los distintos isótopos del carbono.

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Rami Arieli: “The Laser Adventure.” (2021). Www.um.es. https://www.um.es/LEQ/laser/Ch-2/F2s1p2.htm

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TOMi.digital - Hibridacion Del Carbono. (2021). TOMi.digital. https://tomi.digital/en/18665/hibridacion-del-carbono?utm_source=google&utm_medium=seo

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Tema 4 Orbítales Moleculares. (n.d.). https://www.edu.xunta.gal/centros/iesfranciscodavinarey/system/files/u49/Hibridacion_exemplos_debuxos.pdf

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‌Colaboradores de los proyectos Wikimedia. (2004, November 7). Orbitales híbridos del carbono. Retrieved August 30, 2021, from Wikipedia.org website: https://es.wikipedia.org/wiki/Hibridaci%C3%B3n_del_carbono‌ Hibridación_del_carbono. (2021). Retrieved August 30, 2021, from Quimica.es website: https://www.quimica.es/enciclopedia/Hibridaci%C3%B3n_del_carbono.html‌

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Su configuración electrónica en estado excitado es:•	1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹.En la naturaleza este tipo de átomos distribuyen sus electrones.

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Su configuración electrónica en estado excitado es:•	1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹.En la naturaleza este tipo de átomos distribuyen sus electrones.

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Un átomo en estado excitado es aquel en el cual uno de sus electrones ha sido promocionado a un nivel energético superior.

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Un átomo en estado excitado es aquel en el cual uno de sus electrones ha sido promocionado a un nivel energético superior.

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Este proceso se produce cuando se combina un orbital s y uno p, el cual da origen a dos orbitales híbridos sp y un electrón en cada orbital; en este proceso en los otros dos orbitales p no se produce ningún cambio.             

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Este proceso se produce cuando se combina un orbital s y uno p, el cual da origen a dos orbitales híbridos sp y un electrón en cada orbital; en este proceso en los otros dos orbitales p no se produce ningún cambio.             

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Se da por combinación de un orbital s y de 2 orbitales p para dar tres orbitales híbridos que reciben el nombre de “híbridos sp2” y se disponen de forma trigonal plana. 120°

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Se da por combinación de un orbital s y de 2 orbitales p para dar tres orbitales híbridos que reciben el nombre de “híbridos sp2” y se disponen de forma trigonal plana. 120°

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Se combina un orbital s con tres p. Se define como la unión de un orbital s con tres orbitales p (px, py y pz) para formar cuatro orbitales híbridos sp3 con un electrón cada uno. 

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Se combina un orbital s con tres p. Se define como la unión de un orbital s con tres orbitales p (px, py y pz) para formar cuatro orbitales híbridos sp3 con un electrón cada uno. 

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                                  El estado basal 

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                                  El estado basal 

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Su configuración electrónica en su estado natural es:    1s² 2s² 2px¹ 2py¹ 2pz    (estado basal)Se ha observado que en los compuestos orgánicos el carbono es tetravalente, es decir, que puede formar 4 enlaces. Cuando este átomo recibe una excitación externa, uno de los electrones del orbital 2s se excita al orbital 2pz , y se obtiene un estado excitado del átomo de carbono:    1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹  (estado excitado)

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HIBRIDIZADO DE LAS TRES HIBRIDACIONES DEL ÁTOMO DE CARBONO.

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HIBRIDIZADO DE LAS TRES HIBRIDACIONES DEL ÁTOMO DE CARBONO.