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15. Configuración estereoquímica en E2 y E. 

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15. Configuración estereoquímica en E2 y E. 

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. La reacción E1 comienza con una ionización para dar un carbocatión plano. La reacción E2 se lleva a cabo mediante un mecanismo concertado que necesita un arreglo coplanar de los enlaces a los átomos que se van a eliminar.

Generalmente el estado de transición es anticoplanar, aunque en sistemas rígidos puede ser sincoplanar. El requisito anticoplanar en los ciclohexanos quiere decir que el protón y el grupo saliente deben tener una relación transdiaxial en átomos de carbono adyacentes.

E1: Para el paso lento no se necesita geometría especial.

E2: Para el estado de transición se necesita arreglo coplanar

Rearreglos. La reacción E1 implica un carbocatión intermediario; este intermediario se puede rearreglar, generalmente mediante el desplazamiento de un

hidruro ode un grupo alquilo, para dar un carbocatión más estable.

La reacción E2 se lleva a cabo en un paso sin intermediarios. En la reacción E2 no es posible rearreglo alguno.

E1: Los rearreglos son comunes.

E2:Los rearreglos no son posibles.

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13. Importancia de concentración de haluro. 

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13. Importancia de concentración de haluro. 

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Halogenuros más sustituidos: alquenos más sustituidos: más estables.

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E1: Rápida. Afinidad con bases débiles. Necesita un buen grupo saliente. Orden de reactividad: 3>2>1. Depende de la concentración de la halogenuro.
E2: Depende de concentraciones de bromuro. Orden de reactividad: 3>2>1. Afinidad por bases fuertes. Lenta.

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11. Diferencia entre sustitución y eliminación.

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11. Diferencia entre sustitución y eliminación.

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Eliminación: Se elimina el sustituyente.
Sustitución: Se reemplaza el halógeno.

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10. Orden de reactividad SN!2 y SN2 e importancia de impedimento estérico.

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10. Orden de reactividad SN!2 y SN2 e importancia de impedimento estérico.

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SN1: 3>2>1>metilo
SN2: metilo>1>2>3.
El impedimento estérico es la razón por la cual se da este cambio de variación. En el SN2 a diferencia del SN1, entre más grupos R estén "pegados" a el centro quiral, más lenta será la reacción.

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9. Diferencias entre mecanismo SN1 y SN2.

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9. Diferencias entre mecanismo SN1 y SN2.

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8. Inversión de configuración (SN2) e inversión y retención de SN1. 

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8. Inversión de configuración (SN2) e inversión y retención de SN1. 

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El ataque del nucleófilo al carbono que contiene el grupo saliente puede ocurrir de dos maneras.   Primero que el nucleófilo puede aproximarse al sustrato por el lado en que se encuentra el grupo saliente (ataque frontal, en ella el nucleófilo ocupa el lugar del grupo saliente)

Y la segunda forma es que el ataque del nucleófilo se dé por el lado opuesto al grupo saliente.  Esto es llamado ataque dorsal, lo que forma un sólo estereoisómero.

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Un punto de la reacción donde ambos enlaces carbono-nucleófilo y carbono-grupo saliente están presentes pero "no totalmente", Ninguno está totalmente formado.

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SN1:
Dos pasos. Unimolecular. Orden de reactividad: 3>2>1>metilo. Solo depende de concentración de halogenuro de alquilo (rapidez).
SN2:
Un paso. Depende de la concentración de ambos nucleófilo y halogenuro. Posee un estado de transición. Orden de reactividad: metilo>1>2>3.

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La reacción solo depende de la concentración del halogenuro de alquilo.

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Un nucleófilo que tiende a compartir electrones, pero además genera que la reacción ocurra más rápido.

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Un grupo que en presencia de un nucleófilo fuerte se irá rápidamente por sus débiles enlaces con el carbono.

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A la hora de levarse a cabo en un solo paso, las concentraciones del nucleófilo y sustrato determinan la velocidad de la reacción.

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Reacción en la que un nucleófilo rico en electrones ataca un grupo saliente, sustituyéndolo.