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LA FORMACIÓN DE COMPUESTOS Y LOSENLACES QUÍMICOS

TRABAJO DE:Benjamin.RPanozo.M

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FORMACIÓN DE COMPUESTOS

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¿Que son la formacion de compuestos?

Tipos de formaciones de compuestos.

Como son las formaciones de compuestos

Los compuestos químicos están formados por un mínimo de 2 elementos que han reaccionado entre si para dar otra sustancia diferente a los elementos Reacción química que se puede conseguir por ejemplo con un reactor químico o de cualquier otra forma.Los compuestos químicos tienen una proporción fija.Como los elementos químicos están formados por átomos, los compuestos químicos tienen átomos agrupados de los elementos iniciales que lo formaron. Esta agrupación es lo que se llama molécula. Las moléculas se forman en la reacción de los elementos para formar el compuesto. Por ejemplo, si hacemos que reaccionen 2 átomos de hidrógeno con 1 de oxigeno obtendríamos un compuesto químico llamado agua = H2O.

Las sustancias químicas nos garantizan calor y electricidad; la compra de artículos y prendas de ropa; y el acceso continuo a las telecomunicaciones, los medios de comunicación y la música, donde quiera que estemos.En el campo de la ciencia, sustancia elaborada con la unión química de dos o más elementos diferentes. Los ejemplos de compuestos incluyen el agua (H20), que se compone de los elementos hidrógeno y oxígeno, y la sal de mesa (NaCl), compuesta por los elementos sodio y cloruro.

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- Óxidos básicos- Óxidos ácidos- Hidruros- Hidrácidos- Hidróxidos- Oxoácidos- Sales binarias- Oxisales

¿Para que sirven las formaciones de compuestos?

Los Compuesto Químicos son sustancias que están formadas por un mínimo de 2 elementos que han reaccionado entre si para dar otra sustancia diferente a los elementos iniciales. Los elementos quedan unidos por lo que se conoce como un "enlace químico". Al juntar los 2 elementos iniciales se forma una reacción química que da lugar a otra sustancia diferente.

¿Que son los enlaces quimicos?

Caracteristicas de los enlaces quimicos

Tipos de enlaces quimicos

¿Para que sirven los enlaces químicos?

Existen 3 tipos de enlaces químicos los cuales son:1.-Covalente= ocurre cuando los átomos no metálicos comparten electrones.2.-Ionico= ocurre cuando existe una unión de átomos metálicos y no metálicos, transfiriéndose una carga de electrones entre ellos.3.-Metalico= son aquellos que se forman entre átomos de metalesEstos 3 tipos de enlaces quimicos son diferentes entre si y lo veremos acontinuación.

Los enlaces quimicos son muy importantes porque: Permiten que los átomos se agrupe en moleculas. Permiten que las moleculas se agrupen entre si, lo que da lugar a que se formen sustancias puras y compuestas. Conociendo el mecanismo de los enlaces químicos, el hombre puede formar y separar sustancias.Los enlaces químicos mantienen unidas a las moléculas y crean conexiones temporales que son esenciales para la vida.La importancia de los enlaces radica en que sin los enlaces químicos no se podrían formar compuestos y en la naturaleza cada elemento estaría solo. No existiría la vida ni el universo como lo conocemos.

Mantienen los átomos unidos dentro de las moléculas químicas.

La fuerza de un enlace químico viene determinada por la diferencia de electronegatividad (mientras mayor sea, mayor la fuerza de los electrones atraídos entre átomos).

Generalmente, los números de electrones son pares.

Los enlaces covalentes pued en existir en estado gaseoso, sólido y líquido.

Algunos enlaces covalentes son solubles en agua, otros en solventes orgánicos.

Son conductores de electricidad los enlaces covalentes ácidos en presencia de una solución acuosa (el resto de los enlaces covalentes no son buenos conductores de electricidad), y los enlaces iónicos cuando se disuelven en agua o cuando se funden.

Los enlaces iónicos tienen altos puntos de fusión y ebullición.

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Se entiende por enlace químico a la combinación de átomos para formar compuestos químicos y darle estabilidad al producto resultante. En este proceso, los átomos pueden compartir o ceder electrones de su capa más externa para unirse y crear una nueva sustancia homogénea. Cuando se produce un enlace químico, la estructura y características de los átomos no cambian, solo existe una compartición de electrones. Esto significa, por ejemplo, que al formarse el enlace químico del agua (H2O) sus elementos (oxígeno e hidrógeno) siguen siendo los mismos. El ambiente que nos rodea es resultado de múltiples enlaces químicos que dotan de propiedades, tanto físicas como químicas, a la materia.

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Benjamin ReinaldoPanozo Miguez

La Tabla Periodica

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¿Que es la tabla periodica?

¿Para que sirve la tabla periodica?

¿Cuantos elementos tiene la tabla periodica?

¿Como esta ordenada la tabla periodica?

¿Que son los: Metales, Metaloides y no Metales?

La tabla periodica

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Periodos la tabla periodica

Grupos de la tabla periodica

Bloques de la tabla periodica

La tabla periodica

¿Que es la tabla periodica?

La Tabla Periódica de los elementos es un registro de todos los elementos químicos conocidos por la humanidad. Los elementos están ordenados en forma de tabla según su número atómico (número de protones), su configuración electrónica y sus propiedades químicas.En esta tabla los elementos están organizados en filas y columnas que muestran cierta periodicidad: los elementos que pertenecen a una misma columna tienen propiedades similares. En principio, toda la materia conocida del universo está compuesta por diversas combinaciones de los 118 elementos, registrados en la Tabla Periódica. Se han establecido símbolos, llamados símbolos químicos, para representar a cada elemento de la Tabla Periódica, que además están identificados según sus estados de agregación (sólido, líquido o gas) a una temperatura de 0 °C y a una presión de 1atm. La Tabla Periódica es una herramienta fundamental para la química, la biología y otras ciencias naturales, que se actualiza con el pasar de los años, conforme aprendemos más sobre las propiedades de la materia y las relaciones entre los elementos.

¿Cuantos elementos tiene la tabla periodica?

Actualmente la tabla periódica actual cuenta con 118 elementos (94 de los cuales se dan de manera natural en la Tierra) sin embargo, los científicos están intentando sintetizar nuevos elementos artificiales, por lo que no se descarta que esta lista aumente en el futuro. De hecho los grandes laboratorios de Japón, Rusia, Estados Unidos y Alemania compiten por ser los primeros en obtener los siguientes: el 119 y el 120, sin embargo los 118 elementos que forman la Tabla Periódica actual se distribuyen en columnas (denominadas "grupo" o "familia") y filas (denominadas "periodos") y están divididos en tres grandes categorías: Metales, Metaloides y No Metales.

¿Para que sirve la tabla periodica?

Lo que está claro es que la Tabla Periódica es una herramienta fundamental de la Ciencia que nos ofrece un catálogo de la materia fácilmente comprensible, mediante una estructura ordenada de los elementos químicos conocidos, y de gran utilidad desde el punto de vista científico y pedagógico.La tabla periódica nos da diferente información sobre cada elemento químico como su símbolo, radio atómico (distancia entre el núcleo y la capa de valencia más externa), Energía de ionización (energía para separar al electrón más externo de un átomo en estado gaseoso), Afinidad electrónica (energía liberada cuando un átomo en estado gaseoso capta un electrón), Electronegatividad (medida en que un átomo atrae electrones cuando forma parte de un enlace químico), número atómico (número de protones que tiene el átomo del elemento), masa atómica (la suma de las masas de todos los protones y neutrones del átomo, entre otras.

¿Que son los: Metales, Metaloides y no Metales?

La mayoría de los elementos son metales. Generalmente son brillantes, y sólo se derriten a altas temperaturas. Su forma puede cambiar fácilmente y pueden ser convertidos en cables o láminas sin romperse. Los metales se corroen, al igual que el desgaste gradual del hierro. El calor y la electricidad viajan fácilmente a través de los metales ¡razón por la cual no es prudente pararse junto a un poste metálico durante una tempestad!. A la derecha de la Tabla Periódica aparecen los no metales, éstos son muy diferentes a los metales. Su superficie es opaca, y son malos conductores de calor y electricidad. En comparación con los metales, son de baja densidad, y se derriten a bajas temperaturas. La forma de los no metales no puede ser alterada fácilmente, ya que tienden a ser frágiles y quebradizos. A los elementos que tienen las propiedades de los metales y no metales se les llama, metaloides. Pueden ser tanto brillantes como opacos, y su forma puede cambiar fácilmente. Generalmente, los metaloides son conductores de calor y de electricidad, de mejor manera que los no metales, y no tan bien como los metales.

¿Como esta ordenada la tabla periodica?

Los elementos aparecen en filas con orden ascendente de su número atómico, es decir, el primer elemento de la tabla periódica (hidrógeno), situado arriba a la izquierda, tiene menor número de protones (1) que el último elemento de la tabla periódica (oganesón), situado abajo a la derecha (118). A las filas de la tabla periódica se les llama periodos. De esta forma, los elementos del mismo periodo tienen una masa creciente y el mismo número de capas de electrones (número de orbitales). Estos elementos tienen patrones o tendencias similares en radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. Un ejemplo son el helio y el hidrógeno: ambos pertenecen al primer periodo y tiene un solo orbital electrónico, pequeño tamaño, etc. Los elementos que aparecen en una misma columna tienen la misma valencia química, es decir, el mismo número de electrones en su última capa. Las columnas de la tabla periódica se denominan grupos y, elementos del mismo grupo (en la misma columna) tienen la misma valencia y propiedades químicas parecidas. Un ejemplo son el litio y el sodio: ambos pertenecen al grupo 1 (primera columna) y tienden a ceder un electrón con facilidad; en cambio, el helio y el neón pertenecen al grupo 18 (es decir, la última columna) y tienen su última capa de electrones llena (capa de valencia), por lo que no ganan o ceden electrones con facilidad. Dentro de la tabla periódica también podemos encontrar diferentes bloques, normalmente representados en diferentes colores. Estos bloques vienen determinados por secuencia la que se llenan las capas u orbitales de electrones de los elementos. Los diferentes orbitales admiten diferente número de electrones: el orbital "s" admite 2 electrones y, una vez se llena, los electrones pasan a la siguiente capa que puede ser otro orbital "s", un orbital "p", que admite 6 electrones, etc. Así, los electrones de los elementos químicos van llenando diferente número de capas s, p, d y/o f. Cada bloque se denomina según el orbital en el que reside el último electrón: s, p, d y f.

Periodos la tabla periodica

Las 7 filas que conforman la tabla periódica son los periodos que vienen dados por las 7 capas o niveles de energía K, L, M, N, O, P, Q. El periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa electrónica. Los elementos situados en un mismo periodo tienen propiedades diferentes, pero masas atómicas parecidas. En la tabla periódica podemos distinguir 4 bloques generados de acuerdo al orbital que están ocupando los electrones más externos; los orbitales son s, p, d y f que permite respectivamente hasta 2, 6, 10 y 14 electrones.Al bloque s pertenecen los elementos alcalinos y los alcalino térreos; el bloque p está formado por los grupos que van del 13 al 18; el grupo f comprende las familias que van de la 3 a la 12 y contiene a los metales de transición; finalmente el bloque f que se posiciona en la parte inferior de los grupos, contiene a las tierras raras. La tabla periódica nos da diferente información sobre cada elemento químico como su símbolo, radio atómico (distancia entre el núcleo y la capa de valencia más externa), Energía de ionización (energía para separar al electrón más externo de un átomo en estado gaseoso), Afinidad electrónica (energía liberada cuando un átomo en estado gaseoso capta un electrón), Electronegatividad (medida en que un átomo atrae electrones cuando forma parte de un enlace químico), número atómico (número de protones que tiene el átomo del elemento), masa atómica (la suma de las masas de todos los protones y neutrones del átomo, entre otras.

Bloques de la tabla periodica

Actualmente, la tabla periódica está organizada y subdividida en cuatro bloques dependiendo del último orbital de la configuración electrónica. Estos bloques se denominan: Bloque s: en estos elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales s Bloque p: en estos elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales p Bloque d: en estos elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales d Bloque f: tienen dos electrones s en sus niveles energéticos más externos (n) y electrones f en niveles más interiores (n-2). Algunos también tienen electrones d en niveles intermedios (n-1). La tabla periódica de los elementos es la manera propuesta por Dmitri Mendeléyev en 1869 para disponer los elementos químicos, que se ordenan por su número atómico, su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Desde su primera aparición, esta tabla ha ido aumentando con el descubrimiento de nuevos elementos químicos, algunos presentes en la naturaleza y otros originados por el ser humano.

Grupos de la tabla periodica

Grupo 1: metales alcalinos Grupo 2: metales alcalinotérreos Grupo 3: familia del escandio (tierras raras y actínidos) Grupo 4: familia del titanio Grupo 5: familia del vanadio Grupo 6: familia del cromo Grupo 7: familia del manganeso Grupo 8: familia del hierro Grupo 9: familia del cobalto Grupo 10: familia del níquel Grupo 11: familia del cobre Grupo 12: familia del zinc Grupo 13: térreos Grupo 14: carbonoideos Grupo 15: nitrogenoideos Grupo 16: calcógenos o anfígenos Grupo 17: halógenos Grupo 18: gases nobles

Gracias por su atención

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