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La Tabla Periódica fue creada para organizar los elementos químicos conocidos de manera sistemática.
El primer intento significativo fue de Dmitri Mendeléyev en 1869, quien la ordenó según el aumento de la masa atómica.
Mendeléyev notó que ciertos elementos tenían propiedades químicas similares y los colocó en columnas correspondientes.
Dejó espacios vacíos para los elementos que aún no se habían descubierto, prediciendo sus propiedades.
Su trabajo permitió predecir elementos como el galio y el germanio antes de ser encontrados.
Más tarde, se ajustó el orden según el número atómico, refinando la organización de los elementos.
Se incorporaron conceptos modernos de estructura electrónica y configuración de los átomos.
La tabla mostró la periodicidad de las propiedades químicas, base de la química moderna.
Su creación transformó la química en una ciencia más ordenada y predecible.
Hoy, la Tabla Periódica es una herramienta esencial para estudiar y comprender los elementos.

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Átomo:
Es la unidad básica de la materia. Está formado por un núcleo (protones y neutrones) y electrones que giran alrededor. Los átomos no se pueden dividir químicamente y forman los elementos de la tabla periódica.

Molécula:
Es un conjunto de dos o más átomos unidos por enlaces químicos. Puede estar formado por átomos del mismo elemento (como O₂) o de diferentes elementos (como H₂O). Las moléculas representan la unidad más pequeña de un compuesto que conserva sus propiedades químicas.

Ion:
Es un átomo o molécula que ha ganado o perdido electrones, adquiriendo carga eléctrica.

Catión: carga positiva (pierde electrones).

Anión: carga negativa (gana electrones).
Los iones participan en reacciones químicas y formación de compuestos iónicos.

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La relación entre masa y peso es fundamental en física y química, pero son conceptos diferentes:

Masa: es la cantidad de materia que tiene un objeto o cuerpo. Se mide en kilogramos (kg) y no cambia aunque cambie el lugar donde esté el objeto.

Peso: es la fuerza con la que la gravedad atrae a un objeto hacia la Tierra u otro cuerpo celeste. Se mide en newtons (N) y sí cambia dependiendo de la gravedad.

La relación entre ambos se expresa con la fórmula:

Peso (N)=Masa (kg)×Gravedad (m/s²)\text{Peso (N)} = \text{Masa (kg)} \times \text{Gravedad (m/s²)}Peso (N)=Masa (kg)×Gravedad (m/s²)

Por ejemplo, un objeto de 10 kg tiene un peso de aproximadamente 98 N en la Tierra (gravedad ≈ 9.8 m/s²), pero pesaría menos en la Luna.

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Óxidos básicos son compuestos químicos formados por la combinación de un metal con oxígeno.
Generalmente se producen con metales de los grupos 1 y 2 de la tabla periódica, como sodio, calcio o magnesio.
Su fórmula depende del metal y su valencia, por ejemplo: M₂O, MO o M₂O₃.
Cuando se disuelven en agua, reaccionan formando hidróxidos o bases, por eso se les llama básicos.
Ejemplo: Na2O+H2O→2NaOHNa_2O + H_2O \rightarrow 2NaOHNa2​O+H2​O→2NaOH, donde el óxido de sodio forma hidróxido de sodio.
Son compuestos iónicos, de estructura cristalina, y suelen ser solubles en agua si el metal es muy reactivo.
Se utilizan en industria química, fabricación de vidrios, cerámicas y detergentes.
Tienen propiedades alcalinas, pudiendo neutralizar ácidos en reacciones químicas.

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Masa atómica es la masa promedio de los átomos de un elemento, tomando en cuenta la abundancia de sus isótopos naturales.
Se expresa en unidades de masa atómica (uma o u), donde 1 uma ≈ 1.66×10−271.66 \times 10^{-27}1.66×10−27 kg.
No debe confundirse con la masa molecular, que se refiere a la masa de una molécula completa.
La masa atómica permite comparar la cantidad de materia entre distintos elementos.
Se utiliza para calcular moles, reacciones químicas y fórmulas químicas.
Por ejemplo, el carbono tiene una masa atómica aproximada de 12.01 u, considerando todos sus isótopos.

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El pH de una solución indica si ésta es ácida, neutra o básica, y refleja la concentración de iones hidrógeno presentes.
Cuando el pH es menor que 7, la solución se considera ácida, como el jugo de limón o el vinagre.
Si el pH es igual a 7, la solución es neutra, como el agua pura.
Cuando el pH es mayor que 7, la solución es básica o alcalina, como el jabón o el bicarbonato.
El pH es muy importante en química, biología, agricultura, medicina y medio ambiente, porque afecta reacciones químicas y procesos vitales.
Controlar el pH permite mantener el equilibrio químico, evitar daños a organismos vivos y garantizar la calidad del agua, alimentos o suelos.
Medir el pH ayuda a determinar la seguridad y eficiencia de sustancias y productos en la vida diaria y en laboratorios.

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La preparación de una disolución consiste en disolver una sustancia (soluto) en un líquido (solvente) hasta obtener una mezcla homogénea.
Primero, se determina la cantidad de soluto y solvente según la concentración deseada.
Luego, se agrega el soluto al solvente lentamente, removiendo para que se disuelva completamente.
Es importante asegurarse de que la temperatura y el tipo de solvente sean adecuados para facilitar la disolución.
Al final, se puede ajustar el volumen de la disolución para alcanzar la concentración exacta.
La disolución resultante debe ser homogénea, sin partículas visibles del soluto.
Esta técnica se usa en laboratorios, industrias, medicina y química cotidiana.
Un ejemplo común es preparar agua azucarada, donde el azúcar es el soluto y el agua el solvente.

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La titulación ácido-base es un procedimiento para determinar la concentración desconocida de un ácido o una base.
Se utilizan soluciones estándar de concentración conocida y un indicador que cambia de color al alcanzar el punto final.
Existen varias técnicas:

1. Titulación con bureta:

Se coloca la solución de concentración conocida en la bureta y se añade gota a gota al ácido o base desconocida hasta que cambia el color del indicador.

2. Titulación conductimétrica:

Se mide la conductividad eléctrica de la solución mientras se añade el titulante, observando cambios que indican el punto de equivalencia.

3. Titulación potenciométrica:

Se usa un electrodo de pH para registrar los cambios de pH durante la adición del titulante y determinar el punto final.

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Los hidrocarburos son compuestos químicos formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno.
Son la base de la química orgánica y se encuentran en combustibles, plásticos y muchos productos químicos.
Se clasifican principalmente en tres tipos:

Alcanos: tienen enlaces simples entre carbonos, son saturados y poco reactivos.

Alquenos: tienen enlaces dobles, son insaturados y más reactivos que los alcanos.

Alquinos: tienen enlaces triples, son insaturados y muy reactivos.
Existen también hidrocarburos aromáticos, que contienen anillos de carbono con enlaces conjugados, como el benceno.
Se utilizan en combustibles, lubricantes, plásticos, medicamentos y productos químicos industriales.
Son fuentes de energía importantes y su estudio es esencial en química orgánica.

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Sindy Abigail Andino. Universidad CEUTEC