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O biodiesel é uma alternativa promissora ao óleo diesel tradicional, utilizando biomassa como fonte de energia, especialmente por meio do aproveitamento de óleos vegetais "in natura". Sua produção ocorre através de um processo conhecido como transesterificação, que consiste na reação entre óleos vegetais, um álcool e um catalisador. Dessa reação, são gerados ésteres (biodiesel) e glicerina. Os ésteres obtidos apresentam características físico-químicas muito semelhantes às do diesel convencional, conforme evidenciado por diversas pesquisas ao redor do mundo. Uma das grandes vantagens do biodiesel é sua compatibilidade com motores a diesel já existentes. Além disso, a produção de biodiesel pode ajudar a diminuir a dependência de importações e traz benefícios ambientais importantes, como a redução das emissões de poluentes e gases de efeito estufa. Isso não apenas melhora a saúde pública, mas também abre oportunidades no mercado internacional de carbono.

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Durante a aula prática de transesterificação, realizamos procedimentos para obter biodiesel e glicerina. Inicialmente, medimos e preparamos os reagentes necessários: 50 mL de etanol, 60 mL de óleo de soja, 25 mL de água destilada, 10 mL de ácido acético e 2,5 g de hidróxido de potássio (KOH). Em seguida, os reagentes foram misturados em um bécker de 1 L e agitados magneticamente por 20 minutos com a ajuda de um peixinho que é o agitador. Após essa etapa, a mistura foi transferida para um funil e deixada em repouso para decantação na haste universal, para que ocorresse a decantação da mistura heterogênea. Com a separação completa, coletamos a parte mais densa, localizada na porção inferior, correspondente à glicerina. Essa prática demonstrou a viabilidade da produção de combustíveis renováveis por meio de transesterificação.

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Após a espera dos 30 minutos necessários para que ocorresse a mistura das substâncias adicionadas ao misturador magnético, a mistura de cor amarelada foi colocada no separador de fases onde ocorreu a separação de fases, a glicerina (óleo vegetal) do biodiesel.

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Obtemos no nosso procedimento o resultado de biodiesel. Isso se dá pois o hidróxido de potássio com o álcool forma água e pode ocorrer à hidrólise de algum éster produzido,e com isso, formando sabão ocorrendo assim a saponificação. A saponificação é uma situação que não deveria ocorrer,isso porque ele reduz o rendimento do éster e dificulta a recuperação do glicerol,isso devido à emulsão. Então,a transesterificação catalisada,os óleos e álcool não devem ter água. E obtemos a cor amarelo nos biodieseis a partir do óleo de soja.

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A aula prática de esterificação proporcionou uma compreensão mais profunda sobre os processos químicos e a importância das reações de síntese na formação de novas substâncias. Ao realizar o experimento, conseguimos observar em primeira mão como a reação entre um ácido e um álcool resulta na formação de um éster, uma substância com características diferentes dos compostos iniciais. Além disso, aprendemos sobre a relevância da esterificação em diversas áreas, como na indústria de fragrâncias, alimentos e medicamentos.

A prática também nos fez refletir sobre a necessidade de cuidados com a segurança no laboratório, o que é essencial ao lidar com produtos químicos. De forma geral, a aula foi uma oportunidade valiosa para aplicar conceitos teóricos e entender de maneira mais concreta como os princípios químicos funcionam na prática, despertando nosso interesse pela química e sua aplicação no mundo real.