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Se basa en cinco constantes determinadas de forma experimental. Se expresa como:

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Las constantes se obtiene de tablas

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La ecuacion es razonable precisa de hasta 80 prc, donde prc es la desidad de la sutancia en el punto critico

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Puede demostrarse que la ecuación representado cualitativamente el comportamineto caracteristico de un gas real

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El comportamiento de las condiciones no asegura la exactitud de una ecuación de estado

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Una forma de representar a los gases no idelaes es la virial de estado. El factor de compresibilidad (z) se expresa como una expansion en series ed potencias inversas del volumen molar:

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Donde B, C y D se conocen como segundo, tercero, cuarto, ..... coeficientes viriales. El primer coeficiente es 1.

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Forma alterna:
Proporciona expancion en serie de factor de comprensibilidad, en terminos de presión:

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Para cierto gas los coeficientes viriales son funciones unicamente de la temperatura

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Debido a que P y V estan relacionadas, tiene relaciones estan dadas de la manera siguiente:

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La ecuación de Roedlich-Kwong se deriva de la ecuación de Van Der Waals para el estado térmico, el término atractivo se modifica para que el término dependa de la temperatura.

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Ecuación ideal para trabajar frente a:

Temperaturas mayores a la temperatura crítica.

Presiones altas.

Usada específicamente para determinar las capacidades y limitaciones de una ecuación de estado simple ya que existen mejores ecuaciones de estado.

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Dónde:

p es la presión del gas

R es la constante de gas

T es la temperatura

V m es el volumen molar ( V / n )

a es una constante que corrige el p

Las constantes (a y b) son diferentes según el gas que se esté analizando. Las constantes se pueden calcular a partir de los datos del punto crítico del gas

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Ingeniería de gas natural (2016). Ecuación de estado Redlich-Kwong. Recuperado de: https://es.slideshare.net/jagaromxrsxidd/ecuacin-de-estado-de-redlichkwong

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dónde:

Tc es la temperatura en el punto crítico.

Pc es la presión en el punto crítico.

Su uso se omite cuando este no dará resultados eficaces sobre la fase líquida y por tanto en los cálculos de equilibrio líquido-vapor, está no se aplica.

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Esta ecuación además se puede representar como una ecuación para el factor de compresibilidad de un gas, en función de la temperatura y la presión.

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Esta ecuación cúbica de estado fue propuesta en 1976 para expresar los parámetros como funciones de propiedades críticas y factores de excentricidad. Esto da resultados muy similares a los obtenidos usando la ecuación SRK (Soave-Redlich-Kwong), pero es muy recomendable que las predicciones de densidad de fase líquida, especialmente en compuestos no polares, superen a la ecuación SRK en este sentido.

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La ecuación de Peng-Robinson es la ecuación más utilizada en la termodinámica de la ingeniería química. Se sabe que la densidad del líquido predice mejor que la ecuación Soave-Redlich-Kwong propuesta por Soave (1972). La ecuación requiere el uso de tres propiedades para cada unión pura: Tc, Pc y el factor de excentricidad w. Según varios expertos, la ecuación de Peng-Robinson tiene algunas modificaciones, pero las más utilizadas son:

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Giraldo, S. Ecuaciones de Estado. (2005). Recuperado de http://ambiente.usach.cl/jromero/imagenes/Lista_Ecuaciones_de_Estado.pdf

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IQR. Ingeniería Química. ¿Qué son las ecuaciones de estado? (18/12/2020). Recuperado de https://www.ingenieriaquimicareviews.com/2020/12/ecuaciones-de-estado.html

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Universidad Agraria La Molina. (2019). https://www.studocu.com/pe/document/universidad-nacional-agraria-la-molina/quimica-general/ecuaciones-de-estado-de-un-gas-ideal/9693726

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Chicoma B. (2018). Ecuacion de estado virial. https://es.slideshare.net/borischicoma1/ecuacin-de-estado-del-virial

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Posadas, J. (2017). Termodinámica. http://ri.uaemex.mx/bitstream/handle/20.500.11799/70214/secme-8614_1.pdf?sequence=1&isAllowed=y