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-O calor representa a energia transferida de um corpo para um outro, em função unicamente da diferença de temperatura entre eles.

-Esse transporte de energia, na forma de calor, sempre ocorre do corpo de maior temperatura para o corpo de menor temperatura.

-Estando os corpos isolados termicamente do exterior, essa transferência irá ocorrer até atingirem o equilíbrio térmico (temperaturas iguais).

Obs: um corpo não possui calor, ele possui energia interna. Portanto, só faz sentido falar em calor quando essa energia está sendo transmitida.

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Vamos conhecer mais um pouco sobre calor com o vídeo!!

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-Transferência de energia térmica entre corpos com temperaturas diferentes.

-Unidade mais utilizada é caloria (cal), embora no SI é joule (J).
obs:
1 cal = 4,186 J
1 kcal =10³cal

# data[].attributes.body
-Calor cedido ou recebido por um corpo, provocando variação de temperatura
- Este fenômeno é regido pela EQUAÇÃO FUNDAMENTAL DA CALORIMETRIA, dada pela equação acima:

Dica para gravar a fórmula: "Que macete"

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No exemplo acima, o calor se propaga por meio da condução térmica. Esse processo resulta no aumento da temperatura do material, no entanto, seu estado físico permanece o mesmo (sólido).

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É interessante conhecer alguns valores de calores específicos

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É interessante conhecer alguns valores de calores específicos

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Obs:
Q>0, corpo ganha calor
Q<0, corpo perde calor

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-Nem toda a troca de calor existente na natureza modifica a temperatura dos corpos.
-Em alguns casos há mudança de estado físico destes corpos. Neste caso, chamamos a quantidade de calor calculada de calor latente.
- A constante de proporcionalidade se refere a quantidade de calor que 1 g da substância calculada necessita para mudar de uma fase para outra. Além de depender da natureza da substância, este valor numérico depende de cada mudança de estado físico.
- Na imagem mostra a fórmula para calcular calor latente

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Calor latente através da fusão de uma barra de parafina , logo a temperatura não muda mas o estado sim

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Exemplo de situação que envolve calor latente

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Exemplo de situação que envolve calor latente

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Calor latente de mudança de fase da água

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Calor latente de mudança de fase da água

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Obs:
Q>0, o corpo funde ou vaporiza.

Q<0, o corpo solidifica ou condensa.

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Os valores de calor latente não dependem da variação de temperatura. Assim podemos elaborar um gráfico de temperatura em função da quantidade de calor absorvida. Chamamos este gráfico de Curva de Aquecimento:

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- 2 ou mais corpos com temperaturas diferente, quando colocados em um calorímetro trocam calor até manter o equilíbrio térmico

Qrecebido + Qcedido= 0
Q1+ Q2+ Q3+...+ Qn= 0

(lê-se que somatório de todas as quantidades de calor é igual a zero)
Obs: as quantidades de calor podem ser tanto sensível como latente.

-Como, ao absorver calor Q>0 e ao transmitir calor Q<0, a soma de todas as energias térmicas é nula, ou seja:

# data[].attributes.body
-É a quantidade de calor que um corpo necessita receber ou ceder para que sua temperatura varie uma unidade
- Sua unidade usual é cal/°C.

Obs:A capacidade térmica de 1g de água é de 1cal/°C já que seu calor específico é 1cal/g.°C.

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-Em certas situações, mesmo não havendo o contato físico entre os corpos, é possível sentir que algo está mais quente.
-Assim, concluímos que de alguma forma o calor emana desses corpos "mais quentes" podendo se propagar de diversas maneiras: condução, convecção e irradiação.
-Para que um corpo seja aquecido, normalmente, usa-se uma fonte térmica de potência constante, ou seja, uma fonte capaz de fornecer uma quantidade de calor por unidade de tempo.

Definimos fluxo de calor (Φ) que a fonte fornece de maneira constante como o quociente entre a quantidade de calor (Q) e o intervalo de tempo de exposição (Δt), como mostra a imagem:

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- Gases são fluidos no estado gasoso. A característica que os difere dos fluidos líquidos é que, quando colocados em um recipiente, estes têm a capacidade de ocupá-lo totalmente.
- As moléculas do gás, ao se movimentarem, colidem com as outras moléculas e com as paredes do recipiente onde se encontram, exercendo uma pressão, chamada de pressão do gás.
-Utilizando os princípios da mecânica Newtoniana é possível estabelecer a fórmula

GÁS PERFEITO OU IDEAL:
É considerado um gás perfeito quando são presentes as seguintes características:

o movimento das moléculas é regido pelos princípios da mecânica Newtoniana;

os choques entre as moléculas são perfeitamente elásticos, ou seja, a quantidade de movimento é conservada;

não há atração e nem repulsão entre as moléculas;

o volume de cada molécula é desprezível quando comparado com o volume total do gás.

# data[].attributes.body
-Na transformação isotérmica de um gás ocorre quando a temperatura inicial é conservada.

A lei física que expressa essa relação é conhecida com Lei de Boyle e é matematicamente expressa por:

p.v= K1
Onde:

p=pressão

V=volume

k1=constante que depende da massa, temperatura e natureza do gás.

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-Á transformação isotérmica, quando há uma transformação isobárica, a pressão é conservada. Regida pela Lei de Charles e Gay-Lussac, esta transformação pode ser expressa por:

V= K2. T
Onde:

V=volume;

T=temperatura absoluta;

k2=constante que depende da pressão, massa e natureza do gás.

Assim, quando um mesmo gás muda de temperatura ou volume, é válida a relação (imagem anexada)

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-Também pode ser chamada isocórica e assim como nas outras transformações vistas, a isométrica se baseia em uma relação em que, para este caso, o volume se mantém.

Regida pela Lei de Charles, a transformação isométrica é matematicamente expressa por:

P= k3. T
Onde:

p=pressão;

T=temperatura absoluta do gás;

K3 =constante que depende do volume, massa e da natureza do gás.;

Como para um mesmo gás, a constante  é sempre a mesma, garantindo a validade da relação (imagem anexada):

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-Relacionando as Leis de Boyle, Charles Gay-Lussac e de Charles é possível estabelecer uma equação que relacione as variáveis de estado: pressão (p), volume (V) e temperatura absoluta (T) de um gás.

p.V=n.R.T

Onde:

p=pressão;

V=volume;

n=nº de mols do gás;

R=constante universal dos gases perfeitos;

T=temperatura absoluta.

# data[].attributes.body
-Considere um gás de massa m contido em um cilindro com área de base A, provido de um êmbolo. Ao ser fornecida uma quantidade de calor Q ao sistema, este sofrerá uma expansão, sob pressão constante, e o êmbolo será deslocado.
- Assim como para os sistemas mecânicos, o trabalho do sistema será dado pelo produto da força aplicada no êmbolo com o deslocamento do êmbolo no cilindro:

# data[].attributes.body
Assim, o trabalho realizado por um sistema, em uma tranformação com pressão constante, é dado pelo produto entre a pressão e a variação do volume do gás.

Quando:

o volume aumenta no sistema, o trabalho é positivo, ou seja, é realizado sobre o meio em que se encontra (como por exemplo empurrando o êmbolo contra seu próprio peso);

o volume diminui no sistema, o trabalho é negativo, ou seja, é necessário que o sistema receba um trabalho do meio externo;

o volume não é alterado, não há realização de trabalho pelo sistema.

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Antes de terminar, assista o vídeo para fixar melhor o conteúdo.
Espero que goste!!

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Calorimetria para o Enem! Conheça as principais fórmulas! | Descomplica