# data[].attributes.attachment_caption
นางสาววัลลภา  กาวิลัย ตำแหน่ง ครู วิทยฐานะ ยังไม่มีวิทยฐานะ โรงเรียนด่านแม่คำมันพิทยาคมสำนักงานเขตพื้นที่การศึกษามัธยมศึกษาพิษณุโลก อุตรดิตถ์

# data[].attributes.headline
นางสาววัลลภา  กาวิลัย

# data[].attributes.subject
นางสาววัลลภา  กาวิลัย

# data[].attributes.attachment_link.provider_name
ระบบคลังความรู้ SciMath

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
แก๊ส เป็นสถานะหนึ่งของสสาร (อันได้แก่ ของแข็ง ของเหลว แก๊ส และพลาสมา) ซึ่งจะกลายเป็นของแข็งได้เมื่ออุณหภูมิลดลง การเปลี่ยนสถานะของสารจากของแข็ง เป็นของเหลวและแก๊ส แสดงดังภาพ

ภาพที่ 1 กลุ่มแก๊ส
ที่มา https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Gas_model.png

ภาพที่ 2 การเปลี่ยนสถานะของสารจากของแข็ง เป็นของเหลวและแก๊ส
ที่มา http://idchayapks.blogspot.com/2015/07/blog-post.html

ประเภทของแก๊ส

1. แก๊สอุดมคติ (Ideal gas) หรือแก๊สสมบูรณ์ เป็นแก๊สที่ นักวิทยาศาสตร์กำหนดขึ้นเพื่ออธิบายสมบัติต่าง ๆ ที่เกี่ยวกับแก๊ส โดยให้มีพฤติกรรมเป็นไปตามทฤษฎีจลน์ของแก๊สไม่ว่าที่อุณหภูมิหรือความดันใด แก๊สสมบูรณ์เป็นแก๊สที่ไม่มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล

2. แก๊สจริง (Real gas) เป็นแก๊สที่มีอยู่จริงในธรรมชาติ และไม่เป็นไปตามกฎต่าง ๆ ของแก๊สสมบูรณ์ มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลน้อย แต่ในบางสภาวะแก๊สจริงอาจมีสมบัติใกล้เคียงกับแก๊สสมบูรณ์ได้ คือที่อุณหภูมิสูงและความดันต่ำมาก ๆ แก๊สจริงที่มีสมบัติใกล้เคียงกับแก๊สสมบูรณ์ในสภาวะปกติมากที่สุดคือแก๊สเฉื่อยหรือแก๊สในหมู่ที่ 8 ของตารางธาตุ

ก๊าซมีสมบัติโดยทั่ว ๆ ไปดังนี้

1.ก๊าซมีรูปร่างและปริมาตรไม่แน่นอน ขึ้นอยู่กับภาชนะที่บรรจุ ถ้าภาชนะมีรูปร่างและ ปริมาตรอย่างไร ก๊าซจะมีรูปร่างและปริมาตรเป็นอย่างนั้น เช่น เมื่อบรรจุก๊าซจำนวนหนึ่งลงในถังรูปลูกบาศก์ที่มีปริมาตร 10 ลิตร จะได้ก๊าซที่มีปริมาตร 10 ลิตร และมีรูปร่างเป็นรูปลูกบาศก์ตามถังนั้น การที่เป็นเช่นนี้เพราะก๊าซมีการแพร่หรือฟุ้งกระจายได้อย่างอิสระจนเต็มภาชนะเสมอ

2.ก๊าซมีการเคลื่อนที่ตลอดเวลาโดยมีทิศทางการเคลื่อนที่ไม่แน่นอน (Random Motion) กล่าวคือ ก๊าซจะเคลื่อนที่ออกจากจุด ๆ หนึ่งอย่างไม่เป็นระเบียบหรืออย่างอิสระทุกทิศทางซึ่งต่างจากของแข็ง ที่อนุภาคเกือบจะเคลื่อนที่ไม่ได้เลย หรือของเหลวที่อนุภาคเคลื่อนที่ได้บ้าง แต่มีขอบเขตของการเคลื่อนที่ค่อนข้างจำกัด การที่ก๊าซเคลื่อนที่ได้ง่ายกว่าหรือได้เร็วกว่า แสดงว่ามีพลังงานจลน์มากกว่า

3.ก๊าซแพร่ได้เร็วกว่าเพราะแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาคน้อยกว่าของเหลวและของแข็งซึ่งเป็นเหตุให้โมเลกุลของก๊าซแยกจากกันได้ง่าย

4.ที่อุณหภูมิและความดันหนึ่ง ๆก๊าซมีความหนาแน่นน้อยกว่าของเหลวและของแข็ง

5.โดยทั่ว ๆ ไปก๊าซจะมีลักษณะโปร่งใสซึ่งมนุษย์สมารถมองทะลุผ่านไปได้ ก๊าซบางชนิดอาจจะมีสมบัติเฉพาะตัว เช่น มีกลิ่น หรือสีที่แตกต่างจากก๊าซอื่น ๆ เช่น ก๊าซ F ₂ (สีเหลืองอ่อน) , Cl ₂ (สีเขียวตองอ่อน) , Br ₂ (สีแดง) , I ₂ (สีม่วงแดง) , NO ₂ (สีน้ำตาลแดง) , SO ₂ (มีกลิ่นฉุนแสบจมูก) และ H ₂ S (มีกลิ่นก๊าซไข่เน่า) เป็นต้น

6.ปริมาตรของก๊าซขึ้นอยู่กับอุณหภูมิและความดัน ถ้าอุณหภูมิและความดันเปลี่ยนไปจะทำให่ปริมาตรเปลี่ยนไปด้วย เนื่องจากสมบัติของก๊าซขึ้นอยู่กับอุณหภูมิและความดัน ดังนั้นในการกล่าวถึงปริมาตรของก๊าซ จึงต้องระบุอุณหภูมิและความดันควบคู่กันไปทุกครั้ง ถ้าไม่ระบุอาจจะถือว่าให้ความหมายไม่สมบูรณ์ เช่น ก๊าซ H ₂ มีปริมาตร 22.4 ลิตร ที่ 0 ⁰ C , 1 atm จัดว่ามีข้อมูลที่สมบูรณ์

อุณหภูมิ ใช้สัญลักษณ์เป็น T (เคลวิน) และ t (เซลเซียส) เป็นมาตราส่วนที่ใช้บอกระดับความร้อนของสาร แต่ไม่ได้บอกให้ทราบว่าสารนั้นมีปริมาณความร้อนเท่าใด การกำหนดมาตราส่วนของอุณหภูมิในเทอร์โมมิเตอร์มักจะใช้จุดเยือกแข็งและจุดเดือดของของเหลว เช่น น้ำเป็นหลัก โดยการวัดจุดเยือกแข็งและจุดเดือดของน้ำที่ความดัน 1 บรรยากาศ แล้วแบ่งช่วงระยะระหว่างจุดเดือดกับจุดเยือกแข็งออกเป็นช่องเท่า ๆ กันตามความต้องการ กลายเป็นมาตราส่วนอุณหภูมิ เช่น แบ่งออกเป็น 100 ช่อง ๆ เท่า ๆกัน แต่ละช่องเรียกว่า 1 องศา เป็นต้น

ความดัน ใช้สัญลักษณ์เป็น P หมายถึงแรงที่กระทำต่อหนึ่งหน่วยพื้นที่ ความดันเป็นสมบัติอย่างหนึ่งของของไหล (เรียกของเหลวและไอหรือก๊าซรวมกันว่า ของไหล) ความดันสามารถใช้บอกทิศทางการเคลื่อนที่ของอของเหลวและก๊าซได้ คือ ทั้งของเหลวและก๊าซจะเคลื่อนที่จากส่วนที่มีความดันสูงไปสู่ส่วนที่มีความดันต่ำกว่าเสมอ

เครื่องมือที่ใช้วัดความดันเรียกว่า บารอมิเตอร์ (Barometer) ซึ่งมีลักษณะต่าง ๆ กัน บารอมิเตอร์มักจะทำด้วยปรอทซึ่งเป็นของเหลวที่มีความหนาแน่นมาก โดยใช้หลอดแก้วยาวและตรงมีพื้นที่หน้าตัดเท่ากันตลอดขนาด 1 cm ² ยาวประมาณ 100 cm ปลายด้านหนึ่งปิด บรรจุปรอทจนเต็มหลอดแล้วคว่ำปลายด้านเปิดลงบนอ่างปรอท ระดับปรอทจะลดลงเล็กน้อยและทำให้มีที่ว่างตอนบนของหลอดแก้วเป็นสุญญากาศ (ดูในรูป) การที่ปรอทส่วนหนึ่งยังค้างอยู่ภายในหลอดแก้วก็เนื่องจากแรงกดดันของบรรยากาศที่มีต่อผิวหน้าของปรอทในอ่างปรอท ซึ่งแสดงว่ามวลของบรรยากาศหรือความกดดันของบรรยากาศที่มีต่อผิวปรอทในอ่างจะต้องเท่ากับความกดดันที่เกิดจากมวลของปรอทในหลอดแก้ว ซึ่งกดลงมายังอ่างปรอท จึงทำให้ระดับความสูงของปรอท มีค่าคงที่ ดังนั้นความสูงขอลปรอทในหลอดแก้วจึงเท่ากับความดันของบรรยากาศนั่นเอง ถ้าใช้พื้นที่หน้าตัดของหลอดแก้วเท่ากับ 1 cm ³ ปกติจะได้ลำปรอทสูงประมาณ 76 cm หรือ 760 mm ซึ่งเรียกว่า 1 บรรยากาศ (atm)

ภาพที่ 3 เครื่องมือวัดความดัน (บารอมิเตอร์)

ที่มา:http://www.neutron.rmutphysics.com/physics/index.php?option=com_content&view=article&id=88:2009-02-16-07-06-53&catid=1:2008-04-22-04-52-20&Itemid=61

อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน

ใช้สัญลักษณ์ เป็น STP ซึ่งย่อมาจาก Standard Temperature and Pressure หรือ NTP ซึ่งย่อมาจาก Normal Temperature and Pressure เนื่องจากปริมาตรของก๊าซเปลี่ยนแปลงไปตามอุณหภูมิและความดัน การระบุปริมาตรจึงต้องระบุอุณหภูมิและความดันควบคูกันเสมอ เพื่อความสะดวกสำหรับการเปรียบเทียบปริมาตรของก๊าซจึงได้กำหนดสภาวะอ้างอิงซึ่งเป็นสภาวะมาตรฐานของก๊าซขึ้นมาดังนี้

อุณหภูมิมาตรฐานของก๊าซ คือ 0 ⁰ C หรือ 273.15 K (273 K โดยประมาณ)

ความดันมาตรฐานของก๊าซ คือ 1 atm หรือ 760 mm Hg
ปริมาตรของก๊าซ
ใช้สัญลักษณ์เป็น V หมายถึง ปริมาตรของภาชนะที่บรรจุก๊าซ ทั้งนี้ เพราะถือว่าก๊าซไม่มีปริมาตรโมเลกุล และก๊าซสามารถแพร่กระจายจนเต็มภาชนะที่บรรจุเสมอ ในกรณีของเหลว และของแข็ง การหาปริมาณอาจจะใช้วิธีชั่งมวล เพราะทั้งของแข็งและของเหลวมีมวลมาก หรืออาจจะใช้วัดปริมาตรก็ได้ แต่ในกรณีของก๊าซ ซึ่งมีความหนาแน่นน้อยกว่าของเหลวและของแข็งมาก มวลจึงมีค่าน้อย

หน่วยของปริมาตรที่ใช้กันทั่วไปคือ dm ³ และ cm ³ ซึ่งเป็นหน่วย S.I และลิตร กับ มิลลิลิตร ซึ่งเป็นหน่วยเมตริก โดยกำหนดให้

1 ลิตร = 1000.027 cm ³ = 1 dm ³ (โดยประมาณ)

1 มิลลิลิตร = 1.000027 cm ³ = 1 cm ³ (โดยประมาณ)

เพราะฉะนั้น 1 dm ³ = 10 ³ cm ³ = 1 ลิตร = 10 ³ มิลลิลิตร

แหล่งที่มา

แฟรงค์ เดวิด วี. (2547). ชุดสำรวจโลกวิทยาศาสตร์องค์ประกอบพื้นฐานทางเคมี. กรุงเทพฯ:

เพียร์สัน เอ็ดดูเคชัน อินโดไชน่า.

สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี (สสวท.). (2551).หนังสือเรียนวิทยาศาสตร์พื้นฐาน ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 2 เล่ม 1 กลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์ ตามหลักสูตรแกนกลางการศึกษาขั้นพื้นฐาน พ.ศ. 2551. กรุงเทพฯ : คุรุสภาลาดพร้าว.

ศรีลักษณ์ พลวัฒนะ, และคณะ.(2551). หนังสือเรียนเสริมฯ สารและสมบัติของสาร ม.4-6 ช.4 สำนักพิมพ์ แม็ค บจก. สนพ.

ดูเพิ่มเติม

# data[].attributes.attachment_link.keywords[]
พฤติกรรมของแก๊ส

# data[].attributes.attachment_link.authors[].name
อนุสิษฐ์ เกื้อกูล

# data[].attributes.attachment_link.title
พฤติกรรมของแก๊ส

# data[].attributes.attachment_link.description
แก๊ส เป็นสถานะหนึ่งของสสาร (อันได้แก่ ของแข็ง ของเหลว แก๊ส และพลาสมา) ซึ่งจะกลายเป็นของแข็งได้เมื่ออุณหภูมิลดลง

# data[].attributes.headline
ตัวอย่างการทดลอง : กฎการแพร่ของเกรแฮม

# data[].attributes.subject
ตัวอย่างการทดลอง : กฎการแพร่ของเกรแฮม

# data[].attributes.attachment_link.title
การแพร่ของแก๊ส (เคมี ม.5 เล่ม 3 บทที่ 7)

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
(Thomas Graham) ..1805 -1869)
(diffusion) ͧõҧ ¶֧ ͹Ҥͧù͹仨ҡǳդ٧ѧǳ鹵ӡ 㹡óբͧ ¶֧ ÷šŢͧʪԴ˹͹Ш͡仨ҡǳդ˹ҡҺǳդ˹蹹¡ѧҡʡСШµդ·ءǳѹ öԴͧдѺ鹢ͧʷءǳդҡѹ ʨ֧ش ʡա͹ʹ ʷѹͧԴԡաѹ ѧ ͧʹ֧繡¹ŧҧҾҧ ջԡԴ

֧šŢͧʨ͹¤٧ҡ 繡͹Ẻ ѧٻҧҧ Ҩж֧ش"·ҧ Ҵе šŢͧ оҧҧͧػäҡ¨ҡêѺšʪԴǡѹʪԴ ԴêѧҪա Ҩ件֧µͧ仪ǹ ´ǹ ѧٻ

ҨҴԶաԹҧͧᴧ ҡش A 仨ش B ᴧԹҧ

ѵҡ (r) ʹԹҧҡ ش A B ѵ˹˹ ǡѺö ö¹ 㹡óբͧҧҧԴêѺš仴 Ѻ͹仾ѺêѺš蹾 ѹѡɳй֧¡ҡ (diffusion)

ҼѹͧͧԴվĵԡҧ ջѨ㴺ҧͧԨóҡѹ

ҡҺĵԡͧʪԴҧ Ҩ͹ᵡҧѹҧ ҾԨóٻҹҧ

ٻҹҧʴҡѹͧͧԴ ʪԴᴧѺչԹ ᴧҡչԹ ͧԴѵҡᵡҧѹ ѵҡŢͧʷͧԴᵡҧѹ

ͻ .. 1832 ѡժʡ͵ ӡ֡ о سФѹǡѹ ѵҡͧʨѴǹѹѺҡͧͧʹ鹵

¤ ʷչ˹ѡҡҨ͹ҡʷҡ ͹ᴧҡٻҹբҴ˭չ˹ѡҡ͹ҹҡչԹչ˹ѡ¡

ͧҡդѹѺ˹µç ҡ˹ͧԴջҵҡѹ оʷҡҨդ˹ҡʷŹ ѧҨ֧ʴͧ˹ ѵҡͧѴǹѹѺҡͧͧ˹蹢ͧʹǡѺš

ѵҡ =

.......................................(1)

.........................................(2)

(1) (2)

ͧҡ˹ѴǹµçѺšŷ P T

ҡ

˹ ( ) ѴǹµçѺ š (M)

ѧ ҡ

ĵԡͧ ѡɳй öѵҡͧ 2 Դᵡҧѹ ŷҧѹҡ ¡ⷻͧûСͺΡпô (UF ₆) ͧ U-235 ͡ҡ U-238 ¡ѡ

ҹ (effusion) ͻҡó͹ҡǳ˹觷դ鹢ͧ٧ ҹ ѧǳ դ鹹¡ѧʪԴ

ѡɳй֧¡ҡҹ 觡ͻҡó͹ҡǳ˹觼ҹ ѧǳʷդ鹹¡ͺǳʪԴ ¢зҹ仨ԴêѹҧšͪѧҪ仴

ǹٻҹ ҸԵ ҹ ҡٻšᴧҡͧҹҹ ѧǳͧ٭ҡȴҹ

# data[].attributes.attachment_link.description
(Thomas Graham) ..1805 -1869) (diffusion) ͧõҧ ¶֧ ͹Ҥͧù͹仨ҡǳդ٧ѧǳ鹵ӡ 㹡óբͧ ¶֧ ÷šŢͧʪԴ˹͹Ш͡仨ҡǳդ˹ҡҺǳդ˹蹹¡ѧҡʡСШµդ·ءǳѹ öԴͧдѺ鹢ͧʷءǳդҡѹ ʨ֧ش ʡա͹ʹ ʷѹͧԴԡաѹ ѧ ͧʹ֧繡¹ŧҧҾҧ ջԡԴ ֧šŢͧʨ͹¤٧ҡ 繡͹Ẻ ѧٻҧҧ Ҩж֧ش"·ҧ Ҵе šŢͧ оҧҧͧػäҡ¨ҡêѺšʪԴǡѹʪԴ ԴêѧҪա Ҩ件֧µͧ仪ǹ ´ǹ ѧٻ ҨҴԶաԹҧͧᴧ ҡش A 仨ش B ᴧԹҧ ѵҡ (r) ʹԹҧҡ ش A B ѵ˹˹ ǡѺö ö¹ 㹡óբͧҧҧԴêѺš仴 Ѻ͹仾ѺêѺš蹾 ѹѡɳй֧¡ҡ (diffusion) ҼѹͧͧԴվĵԡҧ ջѨ㴺ҧͧԨóҡѹ ҡҺĵԡͧʪԴҧ Ҩ͹ᵡҧѹҧ ҾԨóٻҹҧ ٻҹҧʴҡѹͧͧԴ ʪԴᴧѺչԹ ᴧҡչԹ ͧԴѵҡᵡҧѹ ѵҡŢͧʷͧԴᵡҧѹ ͻ ..

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
ҷҺ ʷءԴ Ҩ͡ਹ ͹͡䫴 ਹ ҹҧͧûҵդѹ˹觵ҳͧسԹ ҹͧԴҡͧԴҼѹҹ鹵ͧӻԡҡѹ ĵԡͧʷѹ ੾ͧͧѹҧ
ŵѹʹ֡ǡѺ ѹͧʼҧ ҡ駡ѹ¢ͧʢ㹻 .. 1801 ػѹ¡"ѹͧʼҡѺͧѹ¢ͧЪԴѹ "

Ԩóٻҹҧ A B ջҵҧ 5 Ե ͹ A B ҺèѹҪ袹Ҵ 5 Ե ѹͧʼҡѺ ѹͧ A B

ҧ ਹ 0.5 ҵ 5 Ե س 20 ͧ ѹҡѺ 2.4 ҡ ѧٻ ٻ 1.25 ҵ 5 Ե س ǡѹ ѹͧ 6 ҡ

͹ਹҡٻ ٻ ѹ㹶ѧҵ 5 Ե س 20 ͧ ʼٻ . ҹҧ 觤ѹҡѺѹͧʷͧѹ 蹤 8.4 atm

㹤繨ԧ ҨöѴѹͧ 繤ѹͧʷк ҡѹöӹǳҡͧŵѹ ҾԨóҴ٤ѹͧѹµա

ٻ ʴҪзè ਹ 0.75 mol 0.25 mol ʹ͹ 0.25 mol ӹǹҡѺ 1.75 mol ѹͧҪԴҡѹ¢ͧʷ 3 Դ ѹ ҡѺ 8.4 atm س 20 o C лҵҪҡѺ 5 L

ǹٻ . ʴҪзèਹ ͡ਹ ͹ ҧ 1 ,0.5 0.25 ŵӴѺ ǡѹѺ ٻ Ҩѹͧʷ 3 ԴҡѺ 8.4 atm

;ԨóҨҡ ٻ Ǩо ʷջҳҡѹ(ӹǹҡѹ) 㹻ҵ÷ҡѹ ѹͧʨҡѹͧСͺͧʨᵡҧѹ仡

͡ҡ ŵѹѧ駢ѧࡵ ҧҧšŢͧҪлԴҡ (¶֧ зҧشоͧšԴѹзҧҡբͧšҡ )ѧšҪШ֧úǹ͹ͧš աسѹҪҡ鹡觼ŷšԴçзӵ͡ѹ

ٹèʹ͹ (Ne) ֧¢仺ҡ з ٹèʿչ ֧ö¢仺ҡ

͹䢷öӹǳ ҷҺҳ繡 Һҵ سԢͧʼ öӹǳҤѹ¢ͧЪԴ

1. ¹˹ǹس˹Թ : K = 27 + 273 = 300 K

1. ҨӹǹŢͧਹ = 6 x1 mole / 2 = 3
2. ҨӹǹŢͧ͡ਹ = 32 x1 mole / 32 = 1
3. ҨӹǹŢͧਹ = 56 x 1 mole / 28 = 2
4. Ҩӹǹ
ӹǹ = 3 H ₂ + 1 O ₂ + 2 N ₂

= 6
5. ѴǹӹǹŢͧਹ
ѴǹӹǹŢͧ H ₂ = ӹǹŢͧ H ₂ / ӹǹŷ

= 0.5
6. Ҥѹ¢ͧਹ

= ѴǹŢͧ H 2

= 0.5 ( 750 torr) = 375 torr
7. ѴǹӹǹŢͧ͡ਹ
ѴǹӹǹŢͧ O ₂ = ӹǹŢͧ O ₂ / ӹǹŷ

= 1 / 6 = 0.167
8. Ҥѹ¢ͧ͡ਹ
= ѴǹŢͧ͡ਹ x (ѹ)

= 0.167 ( 750 torr)

= 125 torr
9. ѴǹӹǹŢͧਹ
ѴǹӹǹŢͧ N ₂ = Ţͧ N 2 / ӹǹ

= 0.333
10. Ҥѹ¢ͧਹ
= ѴǹŢͧ N ₂ x (ѹ)

= 0 .333(750 torr)

# data[].attributes.attachment_link.description
ҷҺ ʷءԴ Ҩ͡ਹ ͹͡䫴 ਹ ҹҧͧûҵդѹ˹觵ҳͧسԹ ҹͧԴҡͧԴҼѹҹ鹵ͧӻԡҡѹ ĵԡͧʷѹ ੾ͧͧѹҧ ŵѹʹ֡ǡѺ ѹͧʼҧ ҡ駡ѹ¢ͧʢ㹻 .. 1801 ػѹ¡"ѹͧʼҡѺͧѹ¢ͧЪԴѹ " Ԩóٻҹҧ A B ջҵҧ 5 Ե ͹ A B ҺèѹҪ袹Ҵ 5 Ե ѹͧʼҡѺ ѹͧ A B ҧ ਹ 0.5 ҵ 5 Ե س 20 ͧ ѹҡѺ 2.4 ҡ ѧٻ ٻ 1.25 ҵ 5 Ե س ǡѹ ѹͧ 6 ҡ ͹ਹҡٻ ٻ ѹ㹶ѧҵ 5 Ե س 20 ͧ ʼٻ .

# data[].attributes.attachment_link.authors[].name
อนุสิษฐ์ เกื้อกูล

# data[].attributes.attachment_link.title
กฏของแก๊สจริงและแก๊สอุดมคติ

# data[].attributes.attachment_link.description
การทดลองของบอยล์ เครื่องมือนี้ สร้างโดย โรเบิร์ต ฮุค (Robert Hooke) ผู้ช่วยของเขา เครื่องมือประกอบด้วย 2 ส่วน คือถังอากาศและปั๊ม ถังอากาศเอาไว้บรรจุอากาศ ส่วนปั๊มประกอบไปด้วย ท่อทรงกระบอก ฝาสูบ ที่จับ ซึ่งส่วนนี้จะติดแน่นกับขาสามขาที่ตั้งอยู่ ระหว่างส่วนถังอากาศมีวาล์วเปิด-ปิดให้อากาศเข้าออกได้ เครื่องมือนี้ บอยล์ใช้หาความสัมพันธ์ระหว่างความดันและปริมาตรของอากาศที่อยู่ในท่อทรงกระบอกโดยการเลื่อนฝาสูบขึ้นลง ปริมาตรและความดันของอากาศภายในก็จะเปลี่ยนไปด้วย

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
ѡԷʵԵ ǡ ֡ҤѹҧҵáѺҳͧ ʹ԰ҹ㹻 .. 1811 "سФѹǡѹ ʵҧԴѹջҵҡѹըӹǹšҡѹ" ¤ ʷءԴջҵ ͨӹǹšŢͧ 蹡ѹ ԰ҹͧѺѺҡǧԷʵ¹ͺ 50 е ʵҹԫ ҹԫ(Stanisalo Cannizaro) 鷴ͧ٨ʹ㹷ЪԷʵͻ .. 1860 ԰ҹͧǡè֧ѺѺ㹷ش õǡ Ţ 1 ūҡѺ 6.02 x 10 23 ֧¡ Ţǡ (Avogadro Number) ҡ԰ҹͧǡ鷴ͧӵ 駡׹ѹѹ仵԰ҹǡ ֧繡ͧǡâ 觡"ѹسԢͧʤ ҵâͧʨüѹçѺӹǹšͨӹǹŢͧʹ" ѧἹҾҹҧ

ҡἹҾ n ըӹǹ V й´ n ըӹǹҡ V ҡ鹵仴 ҡ԰ҹͧǡ¹繤ѹҧԵʵ ҵâͧ üѹçѺӹǹŢͧ

..............................1

ѵǹͧҵáѺӹǹŢͧʨ繤Ҥ k

ҧĵԡʷ仵ͧǡ (He) 1 è㹡к͡ٺ ͤѹ¹͡ҡѺ 1 atm س 273 K Ҩҵ÷ He ͺͧ㹡к͡ٺҡѺ 22.4 L ѧٻ He ա 1 2 ҵâͧ He 㹡к͡ٺ 44.8 L 2 ҡҵ ѧٻ ҳͧ He ա 1 š 3 ҵâͧ He 67.2 L ѧٻ

ٻ . V = 22.4 L,n = 1 mol

K = 22.4 L/1mol = 22.4 L/mol

ٻ . V = 44.8 L, n = 2 mol

K = 44.8 L/2 mol = 22.4 L/mol 繵

¤ ѴǹҧҵШӹǹŢͧ He դҤ

óǡѹѺʵҧԴѹ ըӹǹšͨӹǹҡѹ Фѹسǡѹ ҵâͧҹ鹨դҡѹ

ѧҧ ٻ ʴк͡ٺ觺è A, B C ӴѺ ҹջҳ 1 ѹ 1 atm س 0 ͧ ҵâͧҡѺ 22.4 Ե ѧٻ

˹ѡеͧ͹ (C) ҡѺ 12 ͧਹ(H) ҡѺ 1 ҹ˹ѡͧ෹ (CH ₄) 10.0 L STP

# data[].attributes.attachment_link.description
ѡԷʵԵ ǡ ֡ҤѹҧҵáѺҳͧ ʹ԰ҹ㹻 .. 1811 "سФѹǡѹ ʵҧԴѹջҵҡѹըӹǹšҡѹ" ¤ ʷءԴջҵ ͨӹǹšŢͧ 蹡ѹ ԰ҹͧѺѺҡǧԷʵ¹ͺ 50 е ʵҹԫ ҹԫ(Stanisalo Cannizaro) 鷴ͧ٨ʹ㹷ЪԷʵͻ ..

# data[].attributes.attachment_link.title
สมบัติของแก๊ส

# data[].attributes.attachment_link.description
ปั๊มโมเลกุลของแก๊สเข้าสู่กล่องแล้วสังเกตผลลัพธ์ว่าเกิดอะไรขึ้นหลังจากที่เราเปลี่ยนแปลงปริมาตร, เพิ่มหรือลดความร้อน, เปลี่ยนค่าแรงโน้มถ่วง, และปรับเปลี่ยนค่าพารามิเตอร์อื่นๆ ...

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
չѡԷʵ¡֡ͧ ѡԷʵ ѧ 繤˹觷ʹ֡ѵԢͧʴ 㹡֡ͧʨյ÷Ӥѭ 4 ͤѹ ҵ س лҳͧ ЩйҵͧѧࡵŢͧ˹觫Դҡ¹ŧͧա˹ ֧ͧǺաͧ餧 ǡѹ ֡ͧ Ҩ֡ ͤѹ¹ ҵâͧʨ¹ҧ ¡÷ӡ÷ͧسҡѹ ҳͧʡ˹餧 ҷӡ÷ͧҧáѹ

÷ͧͧ ͹ػ ͧͷѡɳдѧٻ

ͧ͹ ҧ ؤ (Robert Hooke) ¢ͧ ͧͻСͺ 2 ǹ Ͷѧҡл ѧҡèҡ ǹСͺ仴 ͷçк͡ ٺ Ѻ ǹеԴ蹡Ѻҷ ҧǹѧҡԴ-Դҡ͡ ͧ͹ Ҥѹҧѹлҵâͧҡȷ㹷ͷçк͡¡͹ٺŧ ҵФѹͧҡ㹡¹仴

աԸա˹觷Ҥѹҧѹлҵâͧʤ͡ʹٻ١Ѻͷ

ʹٻ (U) ջͧҹ ҹ˹Դ աҹ˹觻ԴʹԷ ѡҡȻҳ˹ʹ¡ͷʹҧҹԴͻѺдѺǻͷ㹻ͧҹҡѹѧٻ . (һѺдѺͷҡѹҧͧԴ٫) ʴҤѹзӵͼǻͷ駴ҹ"ԴмǻͷҹԴҡѹзӡ÷ͧѹҡȹ蹤դѹҡѺѹҡ (1 atm)

ѧҡ ͷ仴ҹԴҳ˹觷ӻͷʹҹԴ٧Ҵҹ"Դ ᵡҧͧӻͷ h ѧٻ . ҵʹŴŧҡ ҳͷադᵡҧӻͷ٧ h ₁ ҵʡŴŧա ѧٻ . ҳͷʹ͡ѹѺ Ф٧ͧͷҹԴ٧ h h ₁ դѹ觼šзӵ ҵʹŴŧѴǹµçѹ¹͡зӡѺ

˹"ҵ١ȡૹ(cm ³) ѹâͧͷ(mmHg) 觡ͤᵡҧͧ٧ӻͷ ǹѹҡȢͧ÷ͧͧҹҡѺ 727.5 ûͷ

͹ӢŢͧ¹ҿ ѧٻҿҹҧ ҿʴѹҧѹ(P) лҵ(V)ͧ ѡɳСҿҿ¡鹡ҿ ¶֧÷ӡ÷ͧسԤ ҡҿоͤѹͧ ҵâͧʨŴŧ

ҡҿöҾ鹷ҿ ش 鹡ҿ ҡ仵Ѵ᡹ѹ᡹ͧҵ 鹷ҿդҡѹ 鹷 A B ѧٻҹҧ

ҡҧ÷ͧҹö¹ҿҧѹѺҵաѡɳ ѡɳ˹觤 ҵ᡹ y ᡹ x 1/P ҿ鹵çѴشԴ ѧٻ

աẺ˹觤 繤ѹҧ Ťٳͧѹлҵ(PV) Фѹ(P) ҿѡɳ鹵çѹҡѺٹ

ٻҧҧ ʹ٨ҡ"仢 ¶֧ ͤѹ(P) ͧŴŧ ҵ(V) ͧʨ ʹ٨ҡҫ ҵâͧŴŧ 觼ŷѹͧ 蹡ѹ

ҡš÷ͧ ŧҹժ New Experiments Physico-Mechanical ,Touching the Spring of the Air, and Its Effects 㹻 .. 1660

ҹѡԷʵա·ҹ鷴ͧѹͧѹлҵ ¤ҡ鹢ͧ Դ ŤٳͧѹѺҵ繤Ҥͧѹ ТѺѹ¹ ѹ¡˹觺ҡ ѧҿҧҧ

ҡҿ ᡹ y ŤٳͧҵФѹ˹ L.atm/mol ͧʪԴҧ ᡹ x ͤѹͧǹ鹻Ф鹡ҿͧش

ҡҿ 繡ҿͧ ʹ͹ (Ne) ʷ 3 Դӹǹ 1 ѹ ٹ ҵâͧդҡѺ 22.415 Ե ͤѹ Ťٳͧѹлҵâͧʤ͹͡䫴͡ਹŴŧ ǹʹ͹ ѹ 0.5 ҡ ҼŤٳͧҵФѹͧʤ͹͡䫴 դҹ¡Ңͧ͡ਹ Тͧʹ͹ ӴѺա˹觡ͷѹǡѹ ҵâͧʤ͹͡䫴й¡Ңͧ͡ਹТͧʹ͹

鹡ҿ繢ͧЪԴ ѡɳ鹵ç ͧҡҿ繤ѹҧ PV Ѻ P ö¹鹵ç仢ͧҿͧЪԴѧ

觡鹵çըشѴ᡹ y ҡѺ 繤ҼŤٳͧѹлҵ ҤѹͧҡѺٹ ٹҡش ¤ һʻҳ˹觹鹢µشҷʨТµ դѹͤѹͧҡѺٹ çзӵͼѧ ش Ҥѹ ҡѺ

ҡҿѹٹ ʷԴդſ ҡѺ 22.415 ǹѹͧ鹡ҿ ͧЪԴᵡҧѹ仵Դͧ ҡҿо ѹͧʤ͹͡䫴͡ਹդź ǹʹ͹դ繺ǡ

ҡͧ ŤٳͧѹѺҵâͧشҡѺҤ

Ҥ k ͤſ

Ҩ 繤Ҥͧ

Ťٳѹлҵ(PV) 㹡ҿ繤ʴ PV ѧ ҨӹǹŢͧʷ֡¹áС

ҡҨ֧öӹ ҵͧʨԧѵ§Ѻشҡ ͧ 龨 յҤٳѹ( )¡ ſ( )ҡ 蹤͵Ѵ աó˹觤ѵǹҧſҡѺյҵͧ¡Ҥѹҡ

͡ਹҵ 10 Ե ѹҡ ҵͧúè͡ਹѧջҵ 5 ԵҨзҧ....?

# data[].attributes.attachment_link.description
չѡԷʵ¡֡ͧ ѡԷʵ ѧ 繤˹觷ʹ֡ѵԢͧʴ 㹡֡ͧʨյ÷Ӥѭ 4 ͤѹ ҵ س лҳͧ ЩйҵͧѧࡵŢͧ˹觫Դҡ¹ŧͧա˹ ֧ͧǺաͧ餧 ǡѹ ֡ͧ Ҩ֡ ͤѹ¹ ҵâͧʨ¹ҧ ¡÷ӡ÷ͧسҡѹ ҳͧʡ˹餧 ҷӡ÷ͧҧáѹ ÷ͧͧ ͹ػ ͧͷѡɳдѧٻ ͧ͹ ҧ ؤ (Robert Hooke) ¢ͧ ͧͻСͺ 2 ǹ Ͷѧҡл ѧҡèҡ ǹСͺ仴 ͷçк͡ ٺ Ѻ ǹеԴ蹡Ѻҷ ҧǹѧҡԴ-Դҡ͡ ͧ͹ Ҥѹҧѹлҵâͧҡȷ㹷ͷçк͡¡͹ٺŧ ҵФѹͧҡ㹡¹仴 աԸա˹觷Ҥѹҧѹлҵâͧʤ͡ʹٻ١Ѻͷ ʹٻ (U) ջͧҹ ҹ˹Դ աҹ˹觻ԴʹԷ ѡҡȻҳ˹ʹ¡ͷʹҧҹԴͻѺдѺǻͷ㹻ͧҹҡѹѧٻ .

# data[].attributes.headline
ตัวอย่างการทดลอง

# data[].attributes.subject
ตัวอย่างการทดลอง

# data[].attributes.body
การทดลองกฎของบอยส์

# data[].attributes.attachment_link.title
ppt . สอนความสัมพันธ์ระหว่างความดัน

# data[].attributes.attachment_link.authors[].name
อนุสิษฐ์ เกื้อกูล

# data[].attributes.attachment_link.title
กฏของแก๊สจริงและแก๊สอุดมคติ

# data[].attributes.attachment_link.description
การทดลองของบอยล์ เครื่องมือนี้ สร้างโดย โรเบิร์ต ฮุค (Robert Hooke) ผู้ช่วยของเขา เครื่องมือประกอบด้วย 2 ส่วน คือถังอากาศและปั๊ม ถังอากาศเอาไว้บรรจุอากาศ ส่วนปั๊มประกอบไปด้วย ท่อทรงกระบอก ฝาสูบ ที่จับ ซึ่งส่วนนี้จะติดแน่นกับขาสามขาที่ตั้งอยู่ ระหว่างส่วนถังอากาศมีวาล์วเปิด-ปิดให้อากาศเข้าออกได้ เครื่องมือนี้ บอยล์ใช้หาความสัมพันธ์ระหว่างความดันและปริมาตรของอากาศที่อยู่ในท่อทรงกระบอกโดยการเลื่อนฝาสูบขึ้นลง ปริมาตรและความดันของอากาศภายในก็จะเปลี่ยนไปด้วย

# data[].attributes.headline
ตัวอย่างในชีวิตประจำวัน

# data[].attributes.subject
ตัวอย่างในชีวิตประจำวัน

# data[].attributes.body
การหายใจเข้าและการหายใจออก
- เมื่อหายใจเข้า : ปริมาตรปอดจะเพิ่มขึ้น (V เพิ่ม)
ความดันลดลง (P ลดลง)
- เมื่อหายใจออก : ปริมาตรปอดจะลดลง (V ลด)
ความดันเพิ่มขึ้น (P เพิ่ม)
ดังนั้น ปริมาตรแปรผกผันกับความดัน เป็นไปตามกฎของเกย์-ลุสแซก

# data[].attributes.headline
การทดลอง: กฎของอาโวกาโดร

# data[].attributes.subject
การทดลอง: กฎของอาโวกาโดร

# data[].attributes.attachment_link.title
การทดลองศึกษาความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตรและจำนวนโมลของแก๊ส

# data[].attributes.headline
ตัวอย่างการทดลอง

# data[].attributes.subject
ตัวอย่างการทดลอง

# data[].attributes.attachment_link.title
การทดลองศึกษาความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตรและอุณหภูมิของอากาศ

# data[].attributes.headline
ตัวอย่างในชีวิตประจำวัน

# data[].attributes.subject
ตัวอย่างในชีวิตประจำวัน

# data[].attributes.body
โคมลอย
โคมลอยได้อย่างไร
ปริมาตรแก๊สในโคมเพิ่มขึ้น (Vเพิ่ม) เนื่องจากได้รับความร้อนเพิ่มขึ้น (Tเพิ่ม)
ดังนั้น ปริมาตรแปรผันตรงกับอุณหภูมิ เป็นไปตามกฎของชาร์ล

# data[].attributes.headline
ตัวอย่างการทดลอง

# data[].attributes.subject
ตัวอย่างการทดลอง

# data[].attributes.body
https://www.youtube.com/watch?v=Aqb021lg4YU

# data[].attributes.attachment_link.title
กฎของเกลูซัก