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João-A entalpia é a energia térmica envolvida em uma reação ou processo químico. Há cinco tipos de entalpia que podem ser calculados: formação, combustão, ligação, neutralização e dissolução. Esse cálculo do valor da variação de entalpia é importante para determinar se o processo é endotérmico ou exotérmico

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João-A entalpia é a energia térmica envolvida em uma reação ou processo químico. Há cinco tipos de entalpia que podem ser calculados: formação, combustão, ligação, neutralização e dissolução. Esse cálculo do valor da variação de entalpia é importante para determinar se o processo é endotérmico ou exotérmico

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João-Entalpia (ou calor) padrão de formação de uma substância é indicada por H° e corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação que gera 1 mol de substância, a partir das substâncias simples que estejam em seus estados padrão.

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João-Entalpia (ou calor) padrão de formação de uma substância é indicada por H° e corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação que gera 1 mol de substância, a partir das substâncias simples que estejam em seus estados padrão.

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Realize exercícios sobre a entalpia de formação de reações termoquímicas e, em seguida, confira as resoluções.

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Também chamada de calor de formação, a entalpia (H) de formação é o calor liberado ou absorvido numa reação que forma 1 mol de uma substância simples no seu estado padrão.

A entalpia de uma substância, seja ela reagente ou produto, por si só não pode ser medida. O que se pode calcular é a variação de entalpia da reação como um todo, valor dado pelo calorímetro, um aparelho utilizado para medir trocas de calor de sistemas.

Qualquer tipo de contagem ou medida é iniciado do 0. Com a entalpia, não poderia ser diferente. O valor 0 da entalpia é atribuído, por convenção, às substâncias simples em sua forma mais estável. O estado padrão de uma substância simples é a forma física e alotrópica mais abundante em que ela se apresenta à temperatura de 25°C e pressão de 1 atmosfera (atm). Assim, o O2, por exemplo, apresenta entalpia igual a 0, enquanto o O3 (gás ozônio), forma menos estável, tem entalpia diferente de zero. Os gases hidrogênio (H2), hélio (He), nitrogênio (N2), flúor (F2), o carbono (grafite) são alguns exemplos de substâncias simples de entalpia 0.

Para calcular, portanto, a variação de entalpia de formação de uma substância, é necessário ter o valor a entalpia da reação que forma essa substância por meio de substâncias simples. Veja:

Ex.: Um estudante de química deseja obter o valor da entalpia de 1 mol de água, e dispõe dos dados expressos na equação a seguir. Qual o cálculo ele deve fazer?

Resolução: Nesse caso, os reagentes são duas substâncias simples no estado padrão e em condições normais de temperatura e pressão (25°C e 1 atm), tendo, assim, entalpia igual a zero. Sabe-se também que a entalpia de formação da água é de -68kcal/mol. Para calcular a variação de entalpia (ΔH), é utilizada a fórmula:

ΔH = H produtos - H reagentes

Substituindo os valores da fórmula temos:

Logo, a entalpia de 1 mol água é de -68,4 kcal, e a reação de formação da água é exotérmica (libera energia), já que a entalpia dos reagentes é maior que a entalpia dos produtos, por isso o ΔH é negativo.

A unidade no Sistema Internacional de Medidas (SI) de variação de entalpia é KJ/mol. Para converter calorias em Joules, utiliza-se a fórmula 1 cal = 4,18 J. No exemplo acima teríamos, então, uma entalpia de 286 KJ/mol de água.

Leia também:

Referências
http://netopedia.tripod.com/quimic/termoquimica.htm
https://web.archive.org/web/20100704122910/http://ccmm.fc.ul.pt:80/vnunes/ensino/TQ_Cap3.pdf

Texto originalmente publicado em https://www.infoescola.com/quimica/entalpia-de-formacao/

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Artigo sobre a Entalpia de Formação, ou calor de formação, qual é o conceito principal, como se calcula o calor de formação de uma substância, entre outras informações.

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COMO CALCULAR ENTALPIA DE FORMAÇÃO | Resumo de Química para o Enem

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Sophia- vídeo de resolução de exercícios 

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Sophia- vídeo de resolução de exercícios 

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AULA 05 - EXERCÍCIO ENTALPIA DE FORMAÇÃO