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Cambios químicos y físicos en la materia. 

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Cambios químicos y físicos en la materia. 

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Las sustancias pueden sufrir cambios físicos o cambios químicos.

El cambio físico refiere a aquellos cambios que alteran las propiedades físicas de una sustancia pero no cambia su composición, es decir, ésta permanece químicamente idéntica al final del cambio.

Los cambios químicos por su parte, refieren al proceso que involucra una o más sustancias que se convierten en sustancias nuevas. También se llama reacción química.

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-Combustión: Si quemamos un papel, se transforma en cenizas y, durante el proceso, se desprende humo. (Inicialmente, tendríamos papel y oxígeno, al concluir el cambio químico tenemos cenizas y dióxido de carbono, sustancias diferentes a las iniciales).
-Corrosión: Si dejamos un trozo de hierro a la intemperie, se oxida y pierde sus propiedades iniciales. (Las sustancias iniciales serían hierro y oxígeno, la sustancia final es óxido de hierro, con unas propiedades totalmente diferentes a las de las sustancias iniciales).

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-Fusión: Transformación de la materia que ocurre al pasar de sólido a líquido.
-Evaporación: Transfromación de líquido a gas al aumentar la temperatura.
-Sublimación: Un sólido se transforma a gas cuando aumenta la temperatura y la presión.
-Solidificación: Sucede al disminuir la temperatura de una sustancia líquida.
-Condesación: Ocurre cuando un gas se convierte en líquido al disminuir la temperatura.
-Deposición: Transformación de un gas a sólido, sin pasar por el estado líquido al disminuir bruscamente la temperatura.

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Clasificación de los compuestos químicos. 

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Clasificación de los compuestos químicos. 

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Se clasifican en:
Según su composición
-Compuestos químicos organicos
-Compuestos químicos inorganicos

En base al número que los forma:
-Binarios
-Ternarios
-Poliatomicos

Según su tipo de enlace:
-Compuestos ionicos
-Compuestos moleculares

En base a su función química:
-Ácidos
-Bases
-Sales
-Óxidos metales
-Óxidos no-metales

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Enlace iónico: Ocurre entre un átomo metálico y un átomo no metálico.

Enlace covalente: Existe una diferencia de electronegatividad muy baja, es decir, ambos átomos buscan que les donen los electrones que les faltan.

Enlace covalente polar: En un enlace covalente polar uno de los dos átomos involucrados tiene mayor habilidad de atraer electrones de enlace.

Enlace covalente no polar: La habilidad de átomos para atrater los lectrones del otro y completar su octeto es muy similar, por lo que los electrones del enlace se comparten de manera equitativa.

Enlace metálico: Es el que se da entre los átomos metálicos de un mismo elemento en su estado sólido, que constituyen estructuras sumamente compactas y estrechas entre sí.

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La energía nuclear es la energía contenida en el núcleo de un átomo.

La energía nuclear se puede utilizar para producir electricidad. Pero primero la energía debe ser liberada. Ésta energía se puede obtener de dos formas: fusión nuclear y fisión nuclear

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Ventajas y desventajas de la energía nuclear. 

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Ventajas y desventajas de la energía nuclear. 

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Ventajas:
-La energía nuclear no emite gases de efecto ivernadero que sigue siendo uno de los grandes probelmas del cambio climático.
-Si son controlados, los desechos nucleares, no son residuos contaminantes.
-Se permite generar mayor energía con poco combustible.

Desventajas:
-Si no son bien gestados los residuos se podría dar el caso de generar residuos altamente radioactivos.
-La constrcción, mantenimiento y seguridad de las instalaciones nucleares tienen un alto costo económico.

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Los 118 elementos que forman la Tabla Periódica actual se distribuyen en columnas (denominadas “grupo” o “familia”) y filas (denominadas “periodos”) y están divididos en tres grandes categorías: Metales, Metaloides y No Metales.

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Importacia de la realción de la química con otras ciencias. 

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Importacia de la realción de la química con otras ciencias. 

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Física: Interviene en actividades como lo es:
-Caminar
-Calentar agua
-Mover objetos pesados
-Al practicar ejercicio

Matemáticas: Puede llegar a faciliatr las cosas ya que con ellas puedes dar solución a problemas, capacidad de razonar, organziar tu día.

Biología: Influye en aspectos, como nuestra alimentación, salud y los ecosistemas.

Astronomía: Se relaciona con la química en el estudio de como prolongar la supervivencia de nuestras especies, con el clima de la tierra.

Medicina: Influye en diagnóstico y tratamiento de enfermedades, es empleada  en exámenes medicos, en tomas de radiografías.

Geología: Esta presnete dentro de objetos cotidianos, como lo es la ropa, los cubiertos, ya que contienen elementos procedentes de minerales o rocas.

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Partículas alfa
-Tienen carga positiva y están compuestas por dos protones y dos neutrones del núcleo del átomo.
-Provienen de la desintegración de los elementos radioactivos más pesados, como el uranio, radio y polonio.

Partículas beta
-Son partículas pequeñas y rápidas con una carga eléctrica negativa que son emitidas desde el núcleo de un átomo durante la desintegración radioactiva.

Rayos gama
-Son paquetes sin peso de energía llamados fotones. a diferencia de las partículas alfa y beta, que tienen energía y masa, los rayos gama son pura energía.

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Surge la primera teoría atómica de John Dalton basada en:
La Ley de la conservación de la masa.
Ley de las proporciones constantes o definidas.
ley de las proporciones multiples.

Este modelo concibe al átomo como una esfera solida.

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Describió el átomo fundamental del hidrógeno como un electrón moviéndose en orbitas circulares alrededor de un protón.

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Se trata de un modelo mecánico cuántico del átomo.
Con la ecuación de formuló se podía conocer la probabilidad de ecnontrar un electrón en un detrminado punto.

Afirmó que los electrones también podian girar en órbitas elípticas más complejas.

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El movimiento lineal y la posición de un electrón u otra partícula subatómica no es posible predecir simultaneamente el valor de ambas variables. De esta forma, introduce el principio de incertidumbre en los orbitales de electrones que rodean el núcleo atómico.

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Propone el segundo modelo atómico en su experimento de los rayos catodicos y descubre el electrón.

Propone que el átomo es una esfera con carga positiva y los lectrones con carga negativa están incrustados como pasas en un pastel.

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Estableció que el átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas las cargas positivas, prácticamnete toda la masa.

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Postuló que las partículas se mueven como ondas, teniendo el mismo comportamiento que la luz.
Este movimiento ondulatorio se da alrededor del núcleo atómico.