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Dr. Oppenhaimer, padre de la bomba atómica 

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Estos son los modelos atomicos más destacados en historia de la ciencia, que revolucinado medida que nuestra comprensión de la estructura atómica ha mejorado

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Demócrito propuso la idea de que la materia está compuesta por partículas indivisibles llamadas a tomamos aquí hay algunos aspectos clave de su modelo. Atomos invisibles:
Democrito creía que la mata no puede dividirse infinitamente
Átomos en movimiento:
sostenía que los átomos están en constante movimiento en el espacio Diversidad de átomos:
también argumentaba que una variedad infinita de átomos con diferentes formas de tamaños.

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Características principales:
Indivisibilidad:
Dalton postuló que los átomos eran partículas indivisibles, es decir, que no se podían dividir en partículas más pequeñas.
Esfericidad: Dalton consideró que los átomos tenían forma de esfera.
Conservación de la masa: Propuso que en una reacción química, la masa total de los átomos antes y después de la reacción se conserva, lo que ahora conocemos como la Ley de la Conservación de la Masa.
Proporciones definidas: Sostenía que los átomos de diferentes elementos se combinan en proporciones fijas y definidas para formar compuestos químicos, conocido como la Ley de las Proporciones Definidas.

Masa relativa: Dalton asignó masas relativas a los átomos, comparándolos entre sí. Aunque algunas de sus masas atómicas relativas estaban equivocadas, este concepto fue importante para el desarrollo posterior de la tabla periódica y la química moderna.

Es importante señalar que el modelo de Dalton tenía limitaciones y no pudo explicar fenómenos más complejos en la estructura atómica que se comprenden mejor en modelos posteriores, como el modelo de Bohr y, finalmente, el modelo actual de la mecánica cuántica.

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Thomson propuso que los átomos eran una esfera cargada positivamente con electrones incrustados en ella, similar a las pasas en un pudín. Este modelo introdujo la idea de que los átomos contenían partículas subatómicas.

Características principales:
Átomo divisible: A diferencia del modelo de Dalton, Thomson postuló que los átomos eran divisibles y contenían partículas subatómicas.

Electrones: Thomson propuso la existencia de electrones, partículas con carga negativa, distribuidos en el interior del átomo de manera uniforme, como pasas en un pastel.

Núcleo positivo: En este modelo, el átomo en sí se consideraba una esfera de carga positiva que contenía electrones negativos incrustados en ella, lo que le daba una carga neta neutra.

Carácter eléctricamente neutro: El modelo de Thomson sostenía que, en conjunto, los electrones negativos y la esfera de carga positiva hacían que el átomo fuera eléctricamente neutro.
Predicción de la relación carga-masa: Thomson también desarrolló experimentos que le permitieron calcular la relación carga-masa (e/m) de los electrones, lo que contribuyó al entendimiento de las
propiedades de estas partículas.

Este modelo fue un avance importante en la comprensión de la estructura atómica, pero posteriormente fue reemplazado por el modelo nuclear de Rutherford y, finalmente, por el modelo de la mecánica cuántica, que proporcionaron explicaciones más precisas sobre la estructura interna de los átomos.

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El modelo atómico de Rutherford, propuesto por Ernest Rutherford en 1911, introdujo avances significativos en nuestra comprensión de la estructura atómica. Sus características principales incluyen:

Núcleo: Rutherford propuso que la mayor parte de la masa y la carga positiva de un átomo se concentraban en un núcleo diminuto y denso en el centro del átomo.

Electrones en órbita: Según este modelo, los electrones giraban alrededor del núcleo en órbitas circulares, similar al sistema solar, pero sin perder energía radiante debido a la aceleración.

Espacio vacío: Entre el núcleo y las órbitas de los electrones había un espacio vacío, lo que implicaba que la mayor parte del átomo estaba compuesta principalmente de espacio vacío.

Neutralidad eléctrica: En este modelo, el número de electrones negativos en órbita era igual al número de cargas positivas en el núcleo, lo que hacía que el átomo fuera eléctricamente neutro en su conjunto.

Explicación de la dispersión de partículas alfa: El modelo de Rutherford surgió a partir de su famoso experimento de dispersión de partículas alfa, en el cual observó que la mayoría de las partículas alfa pasaban directamente a través de láminas delgadas de oro, pero algunas eran desviadas significativamente, lo que indicaba la presencia de un núcleo concentrado y cargado positivamente en el átomo.

Si bien el modelo de Rutherford fue un gran avance, presentaba limitaciones, como la falta de una explicación detallada sobre la estabilidad de las órbitas electrónicas. Posteriormente, fue reemplazado por el modelo de la mecánica cuántica, que proporcionó una descripción más precisa de la distribución de electrones en los átomos.

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El modelo atómico de Bohr, propuesto por Niels Bohr en 1913, introdujo conceptos importantes para la comprensión de la estructura atómica y las transiciones electrónicas. Aquí tienes algunas de sus características clave:

Órbitas cuantizadas: Bohr postuló que los electrones se movían en órbitas circulares alrededor del núcleo, pero estas órbitas estaban cuantizadas, lo que significa que solo ciertos niveles de energía estaban permitidos para los electrones.

Saltos cuánticos:Los electrones podían cambiar de una órbita a otra emitiendo o absorbiendo energía en forma de fotones. Estos saltos cuánticos explicaban las líneas espectrales observadas en el espectro atómico.

Estabilidad en órbitas estacionarias: Los electrones en órbitas estacionarias no irradiaban energía, lo que los mantenía en una órbita estable. Esta idea resolvía el problema de la estabilidad de los electrones que giran alrededor del núcleo, como se postulaba en el modelo de Rutherford.

Modelo del hidrógeno:El modelo de Bohr se aplicó inicialmente al átomo de hidrógeno y pudo explicar con precisión las líneas espectrales del hidrógeno.

Limitaciones: Aunque el modelo de Bohr fue un avance significativo, tenía limitaciones, especialmente en átomos con más de un electrón, ya que no podía explicar completamente sus espectros. Fue un precursor importante para el desarrollo posterior de la mecánica cuántica y el modelo actual de la estructura atómica.

En última instancia, el modelo de Bohr sentó las bases para la comprensión de la estructura atómica y las transiciones electrónicas, pero fue reemplazado por el modelo cuántico, que proporciona una descripción más completa y precisa de los electrones en los átomos.

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Modelo Atómico de Schrödinger (1926 en adelante)

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Modelo Atómico de Schrödinger (1926 en adelante)

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El modelo de Schrödinger, también conocido como la ecuación de Schrödinger o la mecánica cuántica, es un marco teórico fundamental en la física y la química que describe la estructura y el comportamiento de los sistemas atómicos y subatómicos. Aquí tienes algunas características clave de este modelo:

Función de onda:
El modelo de Schrödinger se basa en una función matemática llamada "función de onda" (denotada como Ψ), que describe la probabilidad de encontrar una partícula, como un electrón, en una ubicación específica en un sistema cuántico.

Naturaleza probabilística: A diferencia de los modelos anteriores, la mecánica cuántica es inherentemente probabilística. No puede predecir con certeza la ubicación exacta de una partícula en un momento dado, sino que proporciona probabilidades de encontrarla en ciertas regiones del espacio.

Principio de superposición: Según la mecánica cuántica, las partículas pueden existir en múltiples estados simultáneamente, una propiedad conocida como superposición. Esto se ilustra con el famoso experimento mental del gato de Schrödinger.

Operadores y observables: Los observables, como la posición, el momento y la energía, se representan en la mecánica cuántica mediante operadores matemáticos. Estos operadores actúan sobre la función de onda y permiten calcular los valores esperados de estos observables.

Principio de incertidumbre de Heisenberg: Esta es una característica fundamental de la mecánica cuántica propuesta por Werner Heisenberg. Establece que es imposible conocer simultáneamente con precisión la posición y el momento (velocidad) de una partícula. Cuanto más precisamente se conoce una de estas cantidades, menos precisión se tiene sobre la otra.

Átomos y moléculas:La mecánica cuántica se aplica con éxito para describir la estructura electrónica de los átomos y las moléculas, lo que permite entender la formación de enlaces químicos y la química en el nivel fundamental.

7. Avances en la física moderna:La mecánica cuántica revolucionó la física y la química, proporcionando una base sólida para entender el comportamiento de las partículas subatómicas y la naturaleza de la materia y la radiación.

En resumen, el modelo de Schrödinger es la base de la mecánica cuántica, que describe de manera precisa y exitosa el comportamiento de partículas a nivel subatómico y ha tenido un impacto significativo en una amplia gama de campos científicos y tecnológicos.

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El modelo actual de la estructura atómica se basa en la mecánica cuántica y es el marco teórico dominante para describir el comportamiento de los átomos y las partículas subatómicas. Aquí tienes algunas de las características clave de este modelo:

Funciones de onda: Al igual que en el modelo de Schrödinger, el modelo actual utiliza funciones de onda (denotadas como Ψ) para describir la probabilidad de encontrar partículas, como electrones, en ubicaciones específicas en un sistema cuántico.

Naturaleza probabilística: La mecánica cuántica, en este modelo, sigue siendo inherentemente probabilística, lo que significa que proporciona información sobre las probabilidades de encontrar partículas en diferentes estados y ubicaciones.

Principio de dualidad onda-partícula:Según la mecánica cuántica, las partículas subatómicas, como electrones y fotones, pueden exhibir tanto propiedades de partícula (como masa y carga) como propiedades de onda (como longitud de onda y frecuencia).

Principio de superposición: Este principio permite que las partículas subatómicas existan en múltiples estados o ubicaciones al mismo tiempo, lo que se describe mediante la superposición de funciones de onda.

Principio de incertidumbre de Heisenberg:El principio de Heisenberg establece que es imposible conocer simultáneamente con precisión ciertos pares de propiedades, como la posición y el momento, con precisión infinita. Cuanto más precisamente se conoce una propiedad, menos precisión se tiene sobre la otra.

Orbitales electrónicos:En lugar de órbitas específicas como en los modelos anteriores, la mecánica cuántica utiliza la noción de orbitales electrónicos, que son regiones de alta probabilidad donde se puede encontrar un electrón en un átomo. Los orbitales se describen en