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En el período: El Roentgenio tiene mayor radio atómico que el Cobre
En el grupo: El Roentgenio tiene mayor radio atómico que el Oganeson y menor que el Francio

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Nombres: Franco André Salas Cáceres
Curso: Química
Grado sección: 3ro A de secundaria

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Nombre: Roentgenio
Símbolo: Rg
3 Isótopos y 3 isóbaros:
Isótopos, ²⁷⁴ Rg, ²⁷⁸ Rg, ²⁷⁹ Rg
Isóbaros

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Fue descubierto en 1994 por Victor Ninov y Sigurd Hofmann en Darmstadt. En noviembre de 2004 recibió el nombre de roentgenio en honor a Wilhelm Conrad Röntgen, premio Nobel de Física, descubridor de los rayos X.

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En este padlet encontrar información importante sobre el roentgenio, también podrán encontrar reacciones químicas de este mismo elemento, esto y mucho más podrán descubrir en este padlet, disfruten su visita.

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https://es.wikipedia.org/wiki/Roentgenio

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Darmstatio ← Roentgenio → Copernicio

Tabla completa * Tabla ampliada

Información general

Nombre, símbolo, número

Roentgenio, Rg, 111

Serie química

Metales de transición

Grupo, período, bloque

01, 9 sí me 7i, d

Masa atómica

282 u

Configuración electrónica

[ Rn] 5 f ¹⁴ 6 d ⁹ 7 s ² (predicción)[1] ​[2] ​

Electrones por nivel

2, 8, 18, 32, 32, 17, 2
(predicción)[1] ​ ( imagen)

Apariencia

Desconocida

Propiedades atómicas

Radio covalente

121 (estimado)[3] ​ pm

Estado(s) de oxidación

−1, +1, +3, +5[4] ​

Propiedades físicas

Estado ordinario

Desconocido

Isótopos más estables

Artículo principal: Isótopos del roentgenio

Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

El roentgenio es un elemento químico del grupo 11 de la tabla periódica cuyo símbolo es Rg y su número atómico es 111.​

Fue descubierto en 1994 por científicos alemanes en Darmstadt. En noviembre de 2004 recibió el nombre de roentgenio en honor a Wilhelm Conrad Röntgen (1845-1923), premio Nobel de Física, descubridor de los rayos X. El roentgenio se obtiene a través del bombardeo de hojas de bismuto (Bi) con iones de níquel (Ni), decayendo en 15 milisegundos.

El roentgenio no tiene isótopos estables o naturales. Se han sintetizado varios isótopos radiactivos en el laboratorio, ya sea por fusión de los núcleos de elementos más ligeros o como productos intermedios de desintegración de elementos más pesados. Se han informado nueve isótopos diferentes de roentgenio con masas atómicas 272, 274, 278-283 y 286 (283 y 286 sin confirmar), y para dos de los cuales, roentgenio-272 y roentgenio-274, han conocido pero no confirmado estado metaestables. Todos estos se descomponen a través de la descomposición alfa o la fisión espontánea,​ aunque 280Rg también puede tener una rama captura de electrones.​

Estabilidad y periodos de vida media

Todos los isótopos de roentgenio son extremadamente inestables y radiactivos; en general, los isótopos más pesados son más estables que los más ligeros. El isótopo de roentgenio conocido más estable, ²⁸²Rg, es también el isótopo de roentgenio más pesado conocido; tiene una vida media de 100 segundos. El ²⁸⁶Rg no confirmado es incluso más pesado y parece tener una vida media aún más larga de unos 10,7 minutos, lo que lo convertiría en uno de los nucleidos superpesados de vida más larga que se conocen; del mismo modo, el ²⁸³Rg no confirmado parece tener una vida media prolongada de aproximadamente 5,1 minutos. También se ha informado que los isótopos ²⁸⁰Rg y ²⁸¹ Rg tienen vidas medias superiores a un segundo. Los isótopos restantes tienen vidas medias en el rango de milisegundos.​

Propiedades estimadas

Aparte de las propiedades del núcleo, no se han determinado propiedades del roentgenio o de sus compuestos; esto se debe a su producción extremadamente limitada y costosa​ y al hecho de que el roentgenio (y sus antecesores) se descomponen muy rápidamente. Las propiedades del roentgenio metal siguen sin conocerse y solo se dispone de predicciones.

Propiedades químicas

El roentgenio es el noveno miembro de la serie 6d de los metales de transición.​ Cálculos sobre su potencial de ionización, radio atómico y radio iónico son similares a los de su homólogo más ligero el oro, lo que implica que las propiedades básicas del roentgenio se parecerán a las de los otros elementos del grupo 11, es decir cobre, plata y oro; sin embargo, también se prevé que muestre varias diferencias con respecto a sus homólogos más ligeros.​

Se predice que el roentgenio sea un metal noble. El potencial de reducción de 1,9 V para el par Rg ³⁺/Rg es mayor que el 1,5 V para el par Au ³⁺/ Au. La primera energía de ionización prevista del roentgenio de 1020 kJ/mol casi coincide con la del gas noble radón a 1037 kJ/mol.​ Basado en los estados de oxidación más estables de los elementos más ligeros del grupo 11, se prevé que el roentgenio muestre estados de oxidación +5 y +3 estables, con un estado +1 menos estable. Se prevé que el estado +3 sea el más estable. Se espera que el roentgenio (III) tenga una reactividad comparable a la del oro (III), pero debería ser más estable y formar una mayor variedad de compuestos. El oro también forma un estado −1 algo estable debido a los efectos relativistas, y se ha sugerido que el roentgenio también podría hacerlo:​ sin embargo, se espera que la afinidad electrónica del roentgenio sea alrededor de 1.6 eV, significativamente más bajo que el valor del oro de 2.3 eV, por lo que los roentgénidos pueden no ser estables o incluso posibles. ​ Los orbitales 6d se desestabilizan por efectos relativistas y interacción espín-órbitas cerca del final de la cuarta serie de metales de transición, lo que hace que el alto estado de oxidación sea roentgenio (V) más estable que su homólogo más ligero, el oro (V) (conocido solo en pentafluoruro de oro, Au ₂F ₁₀) ya que los electrones 6d participan en la unión a un mayor medida. Las interacciones espín-órbita estabilizan los compuestos de roentgenio molecular con más electrones 6d de enlace; por ejemplo, se espera que RgF ₆⁻ sea más estable que RgF ₄ ⁻, que se espera que sea más estable que RgF ₂ ⁻.​ La estabilidad de RgF ₆ ⁻ es homóloga a la de AuF ₆ ⁻; el análogo de plata AgF ₆ ⁻ es desconocido y se espera que sea solo marginalmente estable a la descomposición en AgF ₄ ⁻ y F ₂. Además, se espera que Rg ₂F ₁₀ sea estable a la descomposición, exactamente análoga a Au ₂F ₁₀ , mientras que Ag ₂F ₁₀ debería ser inestable a la descomposición en Ag ₂F ₆ y F 2 . El heptafluoruro de oro, AuF ₇, se conoce como un complejo de difluoruro de oro (V) AuF ₅·F ₂, que es más bajo en energía de lo que sería un heptafluoruro de oro (VII) verdadero; En cambio, se calcula que RgF ₇ es más estable como heptafluoruro de roentgenio (VII) verdadero, aunque sería algo inestable, su descomposición en Rg ₂F ₁₀ y F ₂ liberando una pequeña cantidad de energía a temperatura ambiente.​ Se espera que el roentgenio(I) sea difícil de obtener.​​​ El oro forma fácilmente el cianuro complejo , que se utiliza en su extracción del mineral mediante el proceso de cianuración del oro; Se espera que el roentgenio haga lo mismo y forme .​

La química probable del roentgenio ha recibido más interés que la de los dos elementos anteriores, meitnerio y darmstadtio, ya que se espera que las subcapas s de valencia de los elementos del grupo 11 se contraigan relativistamente más fuertemente en el roentgenio.​ Los cálculos sobre el compuesto molecular RgH muestran que los efectos relativistas duplican la fuerza del enlace roentgenio-hidrógeno, aunque las interacciones espín-órbita también lo debilitan en 0,7 eV (16 kcal/mol). También se estudiaron los compuestos AuX y RgX, donde X = F, Cl, Br, O, Au o Rg.[2][62] Se prevé que Rg+ sea el ion metálico más blando, incluso más blando que Au+, aunque no hay acuerdo sobre si se comportaría como un ácido o como una base.[63][64] En solución acuosa, Rg+ formaría el ion agua [Rg(H2O)2]+, con una distancia de enlace Rg-O de 207,1 pm. También se espera que forme complejos de Rg(I) con amoníaco, fosfina y sulfuro de hidrógeno.​

Propiedades físicas y de su átomo

Se espera que el roentgenio sea sólido en condiciones normales y que cristalice en la estructura cúbica centrada en el cuerpo, a diferencia de sus congéneres más ligeros que cristalizan en la estructura cúbica centrada en las caras, debido a que se espera que tenga densidades de carga de electrones diferentes a las de ellos. ​ Debe ser un metal muy pesado con una densidad de alrededor de 22-24 g/cm ³; en comparación, el elemento más denso conocido del que se ha medido su densidad, el osmio, tiene una densidad de 22,61 g/cm ³.​ ​

Los elementos estables del grupo 11, cobre, plata y oro, tienen todos una configuración electrónica externa (n−1)d ¹⁰ns ¹. Para cada uno de estos elementos, el primer estado excitado de sus átomos tiene una configuración (n−1)d ⁹ns ². Debido al acoplamiento espín-órbita entre los electrones d, este estado se divide en un par de niveles de energía. en el caso del cobre, la diferencia de energía entre el estado fundamental y el estado excitado más bajo hace que el metal se vea rojizo. en el caso de la plata, la brecha de energía se amplía y el color se vuelve plateado. Sin embargo, a medida que aumenta el número atómico, los niveles excitados se estabilizan por efectos relativistas y en el oro la brecha de energía vuelve a disminuir y el color hace aparecer el dorado. En el caso del roentgenio, los cálculos indican que el nivel 6d ⁹7s ² se estabiliza hasta tal punto que se convierte en el estado fundamental y el nivel 6d ¹⁰7s ¹ se convierte en el primer estado excitado. La diferencia de energía resultante entre el nuevo estado fundamental y el primer estado excitado es similar a la de la plata y se espera que el roentgenio tenga una apariencia plateada.​ Se espera que el radio atómico del roentgenio sea de alrededor de 138 pm.​

Referencias

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2. Chemical Data. Roentgenium - Rg, Royal Chemical Society

3. ↑ Haire, Richard G. (2006). "Transactinides and the future elements". En Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean, eds. The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (3ª edición). Dordrecht, Países Bajos: Springer Science+Business Media. pp. 1674-75. .

4. "UNUNUMIO". Etimologías de Chile - Diccionario que explica el origen de las palabras.

5. ↑ Sonzogni, Alejandro. "Gráfico interactivo de nucleidos" (en inglés). Centro Nacional de Datos Nucleares: Laboratorio Nacional de Brookhaven. Archivado desde el original el 28 de julio de 2018.

6. Subramanian, S. (2019). "Making New Elements Doesn't Pay. Just Ask This Berkeley Scientist" (en inglés). Bloomberg Businessweek. Archived from the original on November 14, 2020. Retrieved January 18, 2020.

7. Griffith, W. P. (2008). "The Periodic Table and the Platinum Group Metals (La tabla periódica y los metales del grupo del platino)". Platinum Metals Review (en inglés) 52 (2): 114-119. doi:10.1595/147106708X297486.

8. Conradie, Jeanet; Ghosh, Abhik (15 de junio de 2019). ""Theoretical Search for the Highest Valence States of the Coinage Metals: Roentgenium Heptafluoride May Exist"". Inorganic Chemistry. 2019 (58): 8735-8738 (en inglés).

9. Seth, M.; Cook, F.; Schwerdtfeger, P.; Heully, J.-L.; Pelissier, M. (1998). "The chemistry of the superheavy elements. II. The stability of high oxidation states in group 11 elements: Relativistic coupled cluster calculations for the di-, tetra- and hexafluoro metallates of Cu, Ag, Au, and element 111 (La química de los elementos superpesados. II. La estabilidad de los altos estados de oxidación en los elementos del grupo 11: Cálculos relativistas de grupos acoplados para los di-, tetra- y hexafluorometalatos de Cu, Ag, Au y el elemento 111)". J. química física 109 (10): 3935-43. Bibcode:1998JChPh.109.3935S. . .

10. Seth, M.; Faegri, K.; Schwerdtfeger, P. (1998). "The Stability of the Oxidation State +4 in Group 14 Compounds from Carbon to Element 114 (La Estabilidad del estado de oxidación +4 en los compuestos del grupo 14 desde el carbono al elemento 114)". Angew. química En t. ed. ingl. 37 (18): 2493-6. . doi:10.1002/(SICI)1521-3773(19981002)37:18<2493::AID-ANIE2493>3.0.CO;2-F.

11. Demissie, Taye B.; Ruud, Kenneth (25 de febrero de 2017). .uit.no/bitstream/10037/13632/4/article.pdf "Darmstadtium, roentgenium, and copernicium form strong bonds with cyanide (Darmstadtium, roentgenium y copernicium forman enlaces fuertes con cianuro)". International Journal of Quantum Chemistry 2017: e25393. . .

12. Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). "Transactinides and the future elements". In Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (eds.). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (3rd ed.). Dordrecht, The Netherlands: Springer Science+Business Media. ISBN 978-1-4020-3555-5.

13. Hancock, Robert D.; Bartolotti, Libero J.; Kaltsoyannis, Nikolas (November 24, 2006). ""Density Functional Theory-Based Prediction of Some Aqueous-Phase Chemistry of Superheavy Element 111. Roentgenium(I) Is the 'Softest' Metal Ion"". Inorg. Chem. 45 (26): 10780-5. . .

14. Kratz; Lieser (2013). Nuclear and Radiochemistry: Fundamentals and Applications (3rd ed.). p. 631 (en inglés).

15. Turler, A (2004). "Gas Phase Chemistry of Superheavy Elements" (PDF). Journal of Nuclear and Radiochemical Sciences. 5 (2): R19-R25 (en inglés). doi:10.14494/jnrs2000.5.R19.

16. Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). "Transactinides and the future elements". In Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (eds.). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (3rd ed.) (en inglés). Dordrecht, The Netherlands: Springer Science+Business Media. .

Bibliografía adicional

Audi, G.; Kondev, F. G.; Wang, M. et al. (2017). "The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties". Chinese Physics C (en inglés) 41 (3): 030001. Bibcode:2017ChPhC..41c0001A. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001.

Beiser, A. (2003). Concepts of modern physics (en inglés) (6th edición). McGraw-Hill. . .

Hoffman, D. C.; Ghiorso, A.; Seaborg, G. T. (2000). The Transuranium People: The Inside Story (en inglés). World Scientific. .

Kragh, H. (2018). From Transuranic to Superheavy Elements: A Story of Dispute and Creation (en inglés). Springer. .

Zagrebaev, V.; Karpov, A.; Greiner, W. (2013). "Future of superheavy element research: Which nuclei could be synthesized within the next few years?". Journal of Physics: Conference Series (en inglés) 420 (1): 012001. Bibcode:2013JPhCS.420a2001Z. . . . doi:10.1088/1742-6596/420/1/012001.

Enlaces externos

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Roentgenio - Wikipedia, la enciclopedia libre

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Darmstatio ← Roentgenio → Copernicio Tabla completa * Tabla ampliada Información general Nombre, símbolo, número Roentgenio, Rg, 111 Serie química Metales de transición Grupo, período, bloque 01, 9 sí me 7i, d Masa atómica 282 u Configuración electrónica [ Rn] 5 f 14 6 d 9 7 s 2 (predicción)

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El roentgenio se obtiene a través del bombardeo de hojas de bismuto (Bi) con iones de níquel (Ni), decayendo en 15 milisegundos.
Al ser un elemento tan poco conocido en realidad y al producirse en cantidades sumamente minúsculas, el roentgenio carece de usos fuera del laboratorio, siendo únicamente útil en el estudio y la investigación científica.

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1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ¹⁰ 4p ⁶ 5s ² 4d ¹⁰ 5p ⁶ 6s ² 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6p ⁶ 7s ² 5f ¹⁴
Configuración electrónica de Kernel:
[Rn] 5f14 6d9 7s2

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On December 20, 1994, scientists at GSI Darmstadt, Germany announced they had detected three atoms of a new element with 111 protons and 161 neutrons. This element was made by bombarding bismuth-83 with nickel-28. Signals of Element 111 appeared for less than 0.002 sec, then decayed into lighter elements including Element 109-268 and Element 107-264. These isotopes had not previously been observed. A name for Element 111 has not been suggested although IUPAC has suggested a temporary name of Unununium. 1

Ficha de datos de seguridad de materiales - ACI Alloys, Inc.

(1) - Lide, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 83rd ed.; CRC Press: Boca Raton, FL, 2002; p 4:11.
(2) - Lide, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 83rd ed.; CRC Press: Boca Raton, FL, 2002; pp 6:123-6:137.
(3) - Lide, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 83rd ed.; CRC Press: Boca Raton, FL, 2002; pp 6:107-6:122.
(4) - Atomic Mass Data Center. http://amdc.in2p3.fr/web/nubase_en.html (accessed July 14, 2009).

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ROENTGENIO (Rg) * Elemento 111 * Propiedades físicas/Propiedades químicas * Descripción * Usos / Función * isótopos * termoquímica * reacciones * Configuración de electrones y Vinculación

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On December 20, 1994, scientists at GSI Darmstadt, Germany announced they had detected three atoms of a new element with 111 protons and 161 neutrons. This element was made by bombarding bismuth-83 with nickel-28. Signals of Element 111 appeared for less than 0.002 sec, then decayed into lighter elements including Element 109-268 and Element 107-264.

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Representa solamente 2 electrones en el último nivel de energía

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Se encuentra en el grupo 11 y el periodo 7 de la tabla periódica

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Química - Toda la información que necesitas para desarrollar la mejor química.

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El elemento químico Roentgenio, fue descubierto en 1994 por el equipo de científicos del Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI), que estaba liderizado por los investigadores Peter Armbruster y Gottfried Münzenberg. Este grupo de investigadores, realizaron pruebas con un acelerador lineal y lograron producir 3 átomos del isótopo 272 de roentgenio (272-Rg).

El nombre de roentgenio le fue asignado en el año 2004 en honor al físico alemán Wilhelm Conrad Röntgen, quien se destacó en investigaciones sobre la producción de radiación electromagnética en longitudes de onda, es decir, fue el inventor de los rayos X.

Usos y Propiedades del Roentgenio

Es un metal de transición, que está ubicado en la parte central de la tabla periódica, en el bloque d, como característica incluye el orbital d en su configuración electrónica. Los metales de este grupo, se caracterizan por tener una elevada dureza, ser buenos conductores de electricidad y calor, además de poseer punto de fusión y ebullición, bastante elevados. Su estado natural es desconocido, pero se supone que es sólido.

Este elemento químico no existe en la naturaleza, se produce en el laboratorio y es altamente radiactivo. En la actualidad, se conocen siete isótopos de roentgenio, siendo el de mayor vida el 281-Rg, el cual posee una vida media de unos 26 segundos, una vez transcurrido ese tiempo, se desintegra mediante una fisión espontánea.

Su uso es exclusivamente en la investigación científica, por lo que la producción es muy poca y por ende se desconoce su utilidad fuera de los laboratorios de investigación.

Efectos del Roentgenio sobre la salud

Al ser un elemento químico tan inestable, cualquier cantidad que se forme, se descompondrá en otros elementos rapidamente, por tal razón, no han sido estudiados sus efectos en la salud humana.

Efectos del Roentgenio sobre el ambiente

El roentgenio tiene una vida media muy corta. Es por esto, que no se ha considerado analizar los posibles efectos que pueda tener sobre el medio ambiente.
Características del Roentgenio

Su símbolo: Rn

Número atómico: 111

Masa atómica: 272 (g/mol)

Su configuración electrónica: [Rn]5f¹⁴6d¹⁰7s¹

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Roentgenio, ¿Para qué sirve el elemento químico Rn? - Química

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El elemento químico Roentgenio, fue descubierto en 1994 por el equipo de científicos del Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI), que estaba liderizado por los investigadores Peter Armbruster y Gottfried Münzenberg. Este grupo de investigadores, realizaron pruebas con un acelerador lineal y lograron producir 3 átomos del isótopo 272 de roentgenio (272-Rg).

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Es metal

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Es un metal sub grupo de transición

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Roentgenio: +3 -1

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En el período: El Roentgenio tiene menor potencial de ionización que el Cobre
En el grupo: El Roentgenio tiene mayor potencial de ionización que el Francio y menor que el Oganeson

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En el período: El Roentgenio tiene menor potencial de ionización que el Cobre
En el grupo: El Roentgenio tiene mayor potencial de ionización que el Francio y menor que el Oganeson

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En el período: El Roentgenio tiene menor potencial de ionización que el Cobre
En el grupo: El Roentgenio tiene mayor potencial de ionización que el Francio y menor que el Oganeson

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En el período: El Roentgenio tiene mayor radio atómico que el Cobre
En el grupo: El Roentgenio tiene mayor radio atómico que el Oganeson y menor que el Francio

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El roentgenio tiene siete isótopos cuyas vidas medias se conocen. El isótopo más estable es 281-Rg, con una vida media de aproximadamente 26 segundos. Se descompone por fisión espontánea.

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El roentgenio se produce artificialmente. El equipo que lo descubrió bombardeó átomos de bismuto con iones de níquel en un acelerador lineal para producir el elemento 111.

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El peso atómico de los elementos transuránicos artificiales se basa en el isótopo de vida más larga de la tabla periódica. Estos pesos atómicos deben considerarse provisionales, ya que en el futuro podría producirse un nuevo isótopo con una vida media más larga.

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Solo se han producido unos pocos átomos de roentgenio y no tienen aplicación actual fuera del estudio científico.

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El roentgenio es un elemento sintético radiactivo sobre el que se sabe poco. Está clasificado como metal y se espera que sea sólido a temperatura ambiente

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En conclusión este bimestre aprendimos sobre los tipos de enlaces y también sobre las reacciones químicas. En especial yo aprendí sobre el roentgenio y creo que este nos puede ayudar en futuro en las investigaciones cientificas.

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Información general

Nombre,símbolo,número:

Roentgenio, Rg, 111

Serie química:

Metales de transición

Grupo,período,bloque:

11, 7, d

Propiedades atómicas

Radio covalente:

121 (estimado) ² pm

Configuración electrónica:

[Rn] 5f ¹⁴ 6d ⁹ 7s ² (predicción) ¹

Electrones por nivel de energía:

2, 8, 18, 32, 32, 17, 2 (predicción) ¹

Estado(s) de oxidación:

−1, +1, +3, +5 ³

Propiedades físicas

Estado ordinario:

Desconocido

Roentgenio. Fue descubierto en 1994 por científicos alemanes en Darmstadt. El roentgenio se obtiene a través del bombardeo de hojas de bismuto (Bi) con iones de níquel (Ni), decayendo en 15 milisegundos.

Tras su descubrimiento en 1994 y antes de hacerlo oficial, el elemento químico había sido probado ya en diversos experimentos independientes. Según la GSI, ahora la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada confirmó su introducción en la tabla periódica.

Nomenclatura

En noviembre del 2004 recibió el nombre de roentgenio en honor a Wilhelm Conrad Roentgen (1845-1923), premio Nobel de Física, descubridor de los rayos X.

Propiedades físicas

Entre las características que tiene el roentgenio, así como las del resto de metales de transición se encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el roentgenio son su elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor. El estado del roentgenio en su forma natural es desconocido, presuntamente sólido. El roentgenio es un elemento químico de aspecto desconocido, probablemente metálico plateado blanco o gris y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico del roentgenio es 111. El símbolo químico del roentgenio es Rg.

Propiedades atómicas

La masa atómica de un elemento está determinada por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. El roentgenio tiene una masa atómica de 2,2 u. La configuración electrónica del roentgenio es probablemente [Rn]5f14 6d10 7s1. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento.

El roentgenio se obtiene por fusión nuclear a partir del bombardeo de una hoja de bismuto con iones de níquel. El roentgenio se disgrega en fracciones de segundo y solamente puede ser identificado a través de meticulosos procedimientos de análisis.

Aplicaciones

Debido a que solo unos pocos átomos de roentgenio han sido producidos, actualmente no tiene ningún uso a parte de los relativos a la investigación científica.

El isótopo más estable del roentgenio, el roentgenio 272, tiene una vida media de 1,5 milisegundos. Se desintegra en meitnerio 268 emitiendo partículas alfa.

Efectos sobre la salud

Al ser tan inestable, cualquier cantidad formada se descompondrá en otros elementos con tanta rapidez que no existe razón para estudiar sus efectos en la salud humana.

Efectos sobre el medio ambiente

Debido a su vida media tan extremadamente corta (alrededor de 1,5 milisegundos), no existe razón para considerar los efectos del roentgenio en el medio ambiente.

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Información general Nombre,símbolo,número: Roentgenio, Rg, 111 Serie química: Metales de transición Grupo,período,bloque: 11, 7, d Propiedades atómicas Radio covalente: 121 (estimado) 2 pm Configuración electrónica: [Rn] 5f 14 6d 9 7s 2 (predicción) 1 Electrones por nivel de energía: 2, 8, 18, 32, 32, 17, 2 (predicción) 1 Estado(s) de oxidación: −1, +1, +3, +5 3 Propiedades físicas Estado ordinario: Desconocido Roentgenio.