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Utilizem os verbos no passado e impessoal. Exemplo: Adicionou-se ou foi adicionado.
A explicação sobre vinagre poderia ser melhor, pois deveriam relatar sobre o ácido que puro é uma molécula, mas em água sobre a ionização (formação de íons). A justificativa sobre a borracha também deveria ser mais completa.

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Uma ligação química é uma ligação entre átomos. Em outras palavras, as ligações químicas ocorrem quando diferentes substâncias são criadas devido à ligação de diferentes átomos entre si. Essas ligações podem ser de três tipos: iônicas, covalentes e metálicas, e produzem três importantes grupos de espécies: iônicas, moleculares e metálicas. Substâncias iônicas: conduzem eletricidade no estado líquido, mas não no estado sólido; Substâncias moleculares: não conduzem eletricidade no estado sólido ou líquido; substâncias cujo ponto de fusão é menor que outros grupos; Substâncias metálicas: conduzem corrente elétrica no estado sólido e líquido.

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Primeiro procedimento:

1. Começamos o primeiro procedimento adicionando em um béquer um pouco de água destilada,e no outro água da torneira.

2. Ligamos o sistema elétrico na tomada,atentos para não encostar nos eletrodos ( fios desencapados ), simultaneamente quando o ligamos na tomada, tivemos cuidados a mais para não levar choques.

3. Inserimos em seguida as duas pontas do fio no béquer com água destilada e depois no béquer com água de torneira. Tivemos uma observação importante de que não se pode deixar que uma ponta do eletrodo ( fio) encostar na outra.

Segundo procedimento:

1.Acrescentamos  um pouco de cloreto de sódio em um vidro de relógio e em seguida inserimos as duas pontas do fio no cloreto de sódio.

2.Em um béquer acrescentamos o cloreto de sódio e adicionamos um pouco de água destilada e homogenizamos até dissolver o sal. Em sequência, inserimos as duas pontas do fio no béquer. Com uma observação de que tínhamos que tirar o fio da tomada  e limpá-lo e secá-lo para o próximo teste.

Terceiro procedimento:

1.Colocamos um pouco de sacarose em um vidro de relógio e em seguida inserimos as duas pontas do fio no béquer.

2.Em um béquer adicionamos um pouco de sacarose e água destilada, logo em sequência homogenizamos até dissolver o açúcar. Em sequência, inserimos as duas pontas do fio no béquer.

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Quarto procedimento:

1. Fizemos um teste colocando um pouco de vinagre no béquer. Em sequência, inserimos as duas pontas do fio no béquer. Fizemos a mesma coisa com o etanol.

Quinto procedimento:

1.Executamos um teste de condutividade utilizando uma moeda. Logo, inserimos as duas pontas do fio na moeda. Em seguida fizemos o mesmo com uma borracha e uma espátula de metal dupla.

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Primeiro procedimento:

Foi inserido  as duas pontas do fio no béquer que possuía água destilada e não houve condutividade elétrica, consequentemente, a lâmpada não acendeu, devido à água de torneira possuir somente moléculas de água, e ausência de íons livres em solução.
Vale destacar que, a água para se tornar condutora, precisa conter alguma partícula, como sedimentos ou minerais — que ionizam as moléculas, permitindo que as correntes elétricas passem por ela. Quando completamente pura, ela não conduz eletricidade justamente por conta da falta de partículas livres.

Segundo procedimento:

Inseriu-se as duas pontas do fio na água de torneira ela conduziu eletricidade, mas não o suficiente para a lâmpada acender pois ela necessitava de uma maior carga elétrica, mas pode-se perceber a presença de corrente elétrica, a água de torneira possui poucos íons de sais dissolvidos e presença de íons livres em solução.
A condução de eletricidade na água está diretamente relacionado com a quantidade de impurezas na água, ou seja, o teste mostra que quanto maior a quantidade de sais minerais ou outras impurezas, maior é a condutividade elétrica.

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Terceiro procedimento:

Quando foi inserido o fio no cloreto de sódio sólido, não conduziu eletricidade, pois é um sólido iônico e não há íons livres, pelo fato de estarem presos na estrutura cristalina do composto, Por se tratar de um composto iônico, o cloreto de sódio é capaz de conduzir corrente elétrica apenas quando:
-Está em seu estado fundido, ou seja, líquido;
-Dissolvido em água

Quarto procedimento:

Cloreto de sódio aquoso, introduziu-se as duas pontas do fio na solução, ela conduziu eletricidade, pois possui presença de íons em solução, e se trata de uma solução iônica ou eletrolítica: esse tipo de solução conduz eletricidade, em razão da presença de íons (átomos ou grupos de átomos de elementos químicos com carga elétrica). Esses íons com carga negativa (ânion) e positiva (cátions) fecham o circuito elétrico conduzindo a corrente elétrica.

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Quinto procedimento:

A sacarose sólido não conduziu eletricidade, então a lâmpada não acendeu, pois o açúcar (sacarose – C12H22O11) é um composto molecular que sofre dissociação sem formar íons. As suas moléculas, que antes estavam agrupadas, são apenas separadas. Assim, por não conter carga, essa solução não conduz corrente elétrica.

Sexto procedimento:

A sacarose aquoso não conduziu eletricidade, pelo motivo da sacarose ser um composto constituído de moléculas e suas soluções aquosas não conduzem corrente elétrica, pois as moléculas neutras de sacarose não contribuem para o transporte de cargas.

Sétimo procedimento:

Nesse experimento, houve condutividade elétrica, no qual possibilitou que a lâmpada acendesse, visto que, o  vinagre fez o papel de uma solução que geralmente é algum produto iônico, pois seu caráter iônico possibilita que íons livres se movimentem em seu interior. Neste caso particular, o meio será ácido, devido à grande concentração de ácido acético do vinagre. A este tipo de solução se dá o nome de solução condutora.

Oitavo procedimento:

No experimento na qual foi utilizado a moeda a lâmpada acendeu devido a moeda ser considerando que a moeda é constituída de metal, esse, por sua vez, funciona como ótimo condutor elétrico e possuindo como característica a ligação metálica.
Na ligação metálica, os retículos cristalinos que formam os metais são, na verdade, um aglomerado iônico (composto apenas por cátions e elétrons). Os elétrons presentes na camada de valência dos átomos do metal são deslocalizados, ou seja, saem da camada de valência, fazendo com que o átomo se torne um cátion (deficiente em elétrons

Nono procedimento:

Já com borracha a lâmpada não se acendeu, pois é um material isolante, sendo assim  não há elétrons livres para compor o movimento.

Obs: Substâncias iônicas e moleculares, quando estão no estado sólido não liberam íons e não conduzem corrente elétrica. Para que uma solução seja um eletrólito é necessária a existência de íons livres.

Obs: Não fizemos o experimento do etanol e do cloreto de sódio aquoso + sacarose aquoso.

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Através desses experimentos, foi possível observar quais substâncias apresentaram-se maior condutividade elétrica, que foi o caso das substâncias iônicas e metálicas que apresentaram maior condutividade em relação às substâncias moleculares. Com base nos experimentos, a condutividade de cada substância foram: água deionizada: não conduz condutividade e não acendeu a lâmpada; água de torneira: conduz pouco,  quase acendeu a lâmpada; cloreto de sódio sódio: não conduz e  não acendeu a lâmpada; cloreto de sódio aquoso: conduz forte, acendeu a lâmpada facilmente; sacarose sólido: não conduz e não acendeu a lâmpada; sacarose aquoso: não conduz e não acendeu a lâmpada; vinagre: conduz e acendeu a lâmpada; moeda: conduz, acendeu a lâmpada facilmente; borracha: não conduz e não acendeu a lâmpada.

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Perigo de trabalhar com sistemas elétricos com pés molhados

Também pode ser destacado o perigo de trabalhar com um sistema elétrico e ter os pés molhados em baixa tensão pode ser mais perigoso até do que em alta tensão. "Se uma pessoa, por exemplo, estiver molhada, o choque causado pela rede de 127 volts (baixa voltagem usada em residências) pode matá-la por causa da voltagem, que será alta", segundo o professor Ronaldo, essa corrente depende da voltagem e a resistência que o corpo humano dará ao fluxo de energia.

O conceito popular de sal e açúcar, que cancelam o efeito um do outro na condutividade elétrica

Uma substância como o cloreto de sódio, na qual uma solução aquosa forma íons, é chamada de eletrólito. Uma solução de sacarose cria uma corrente elétrica, devido à formação de ligações de hidrogênio entre a sacarose e as moléculas de água.
O cloreto de sódio é um composto iônico e suas soluções aquosas conduzem eletricidade devido à presença de íons livres. A sacarose é um composto feito de moléculas e suas soluções aquosas não conduzem neste momento.
potencial elétrico, uma vez que as moléculas neutras de sacarose não participam do transporte de cargas.

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•https://vaiquimica.com.br/ligacoes-quimicas/

•https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/eletrolitos-solucoes-que-permitem-a-passagem-de-corrente-eletrica.htm

•https://sites.usp.br/cdcc/wp-
content/uploads/sites/512/2019/09/5_Acendeu_Nao_Acende
u_Por_Que.pdf

•https://www.preparaenem.com/quimica/condutividade-eletrica-das-solucoes.htm#:~:text=Solução iônica ou eletrolítica: esse,circuito elétrico conduzindo a corrente.

•https://valorcrucial.com.br/risco-eletrico/#:~:text=O%20trabalho%20com%20instala%C3%A7%C3%B5es%20e,el%C3%A9trica%20passa%20atrav%C3%A9s%20do%20corpo.&text=A%20corrente%20el%C3%A9trica%20somente%20pode%20se%20deslocar%20quando%20existe%20um%20circuito%20completo.