# data[].attributes.body
Pertencente ao grupo 2 da tabela periódica, metais alcalinoterrosos, o Magnésio (Mg) é um metal acinzentado. É o oitavo elemento mais abundante da terra e o terceiro mais abundante do mar.

Quando queimado, produz uma luz branca de grande intensidade e brilho.

# data[].attributes.body
Ele não é encontrado livre na natureza em seu estado nativo, mas sim na forma de compostos, por meio de sais, carbonatos, sulfetos, óxidos e cloretos (na água do mar).

É presente nos minerais listados abaixo:

Magnesita: MgCO₃ (27% Mg)

Dolomita: MgCO₃ . CaCO₃ (13% Mg)

Carnalita: MgCl₂ . KCl . 6 H₂O (8% Mg)

# data[].attributes.body
- Sólido nas condições ambientais, é um metal bastante resistente.
- É, também, bastante leve: sua densidade é baixa (2/3 da densidade do alumínio); por exemplo, uma peça de 70 kg em aço, pesaria 15 kg quando feita com magnésio.
- Em estado puro, é o mais leve dos metais conhecidos.
- Possui coloração prateada, perdendo seu brilho quando exposto ao ar.
- É um grande agente redutor e reage com vários ácidos, produzindo hidrogênio; além de não ser atacado por bases.

# data[].attributes.body
A obtenção do magnésio metálico se faz através de dois métodos: térmica e eletrolítica.

A eletrólise do cloreto de magnésio (MgCl2) é um método, utilizado pela primeira vez em 1808, por Humphry Davy, sendo usada desde então. Ela tem vantagem de ser contínuos e apresentarem menores custos de produção e consumo de energia total.

O cloreto de magnésio pode ser encontrado de um mineral, como da carnalita, mas também da água do mar.

O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, é precipitado pela ação do Ca(OH)2. Depois, o hidróxido de magnésio é neutralizado pelo ácido clorídrico, que, com a evaporação da água, gera o sal cloreto de magnésio parcialmente hidratado (MgCl2·xH2O). Depois, basta o sal ser aquecido até uma temperatura de cerca de 700 °C para então se tornar anidro. Posteriormente, a eletrólise segue com cloreto de magnésio fundido, obtendo-se o magnésio metálico (líquido) no cátodo.

Etapa de neutralização: 2 HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2 H2O

Reação catódica: Mg2+ (l) + 2e- → Mg (l)

Reação anódica: 2 Cl- (l) → Cl2 (g) + 2e-

Nos processos térmicos, o magnésio apresenta pureza de produto mais elevada por ser obtido na forma inicial de vapor. Estes processos utilizam como fontes alternativas a dolomita e a magnesita.

Os carbonatos de cálcio e magnésio presentes na dolomita são termicamente decompostos nos óxidos de cálcio e magnésio. Assim, óxido de magnésio é reduzido pela ação do ferrossilício (FeSi), em um processo químico cuja temperatura deve ficar na casa dos 1200 ºC a 1600 °C:

2 MgO + 2 CaO + FeSi → 2 Mg + Ca2SiO4 + Fe

O magnésio é separado por meio de uma destilação em vácuo.

# data[].attributes.body
As ligas de magnésio são classificadas pela ASTM (American Society of Testing and Materials) seguindo uma designação própria, dividida em quatro partes.

- A primeira parte, composta de duas letras, indica os dois principais elementos de liga.

- A segunda parte, com dois números, indica o percentual desses dois elementos.

- Se existirem duas ligas com características iguais, a terceira parte designa um número seqüencial por ordem de patente.

- A quarta e última parte, indica o tratamento térmico ou mecânico empregado.

- Já o sistema de numeração unificado (UNS) reserva as designações de M10001 até M19999 para as ligas de magnésio.

# data[].attributes.body
- Substancialmente, o magnésio puro não encontra uso prático em projetos de engenharia e aplicações estruturais.
- No entanto, o magnésio ligado adequado a outros elementos fornece materiais com uma ampla faixa de propriedades mecânicas.
- Para essas ligações do Mg com demais elementos, em diferentes proporções, é dado o nome de ligas de magnésio.
- As ligas de magnésio apresentam uma excelente relação resistência/peso entre os metais e combinam boas propriedades físicas e químicas.

# data[].attributes.body
Por se conter boas características de resistência mecânica, módulo de elasticidade e baixa densidade, elas são muito presentes nas indústrias:
- Indústria aeronáutica em componentes de motores, na fuselagem e em trens de aterrisagem, por exemplo.
- Indústria automobilística (caixas de engrenagem, rodas, colunas de direção)
- Indústria bélica (mísseis)
-  São usadas, também, na fabricação de pernas artificiais, aspiradores de pó, bombas incendiárias, sinalizadores luminosos etc

# data[].attributes.headline
Propriedades Mecânicas das Ligas de Magnésio

# data[].attributes.subject
Propriedades Mecânicas das Ligas de Magnésio

# data[].attributes.body
- São determinadas de acordo com os procedimentos da ASTM.
- O valor do módulo de elasticidade (E) do magnésio e suas ligas é de 45 Gpa na temperatura ambiente.
- O módulo de cisalhamento (G) - módulo de rigidez ou módulo de torção - é de 16,5 GPa, com um coeficiente de Poisson de 0,35.
- Tem excelente capacidade de amortecimento, se comparada a outros metais.
- Tem, também, bastante resistências à fadiga: as curvas para as ligas de magnésio tendem a um nível de menor número de ciclos quando comparadas às ligas de alumínio.

# data[].attributes.attachment_caption
Tabela: Resumo das vantagens e desvantagens do uso de magnésio como material para aplicações estruturais.

# data[].attributes.attachment_caption
Ligas de magnésio estão sendo cada vez mais utilizadas na cirurgia ortopédica, já que esse metal é bioabsorvível. 

# data[].attributes.body
- O magnésio é um elemento altamente ativo (possui um forte caráter eletronegativo), sendo facilmente oxidado. Há  a formação de uma camada passivadora (MgO) para o caso de chapas quando em contato com o ar
- Tem alta susceptibilidade à corrosão galvânica, já que ele é o mais anódico de todos os materiais estruturais.
- A taxa de corrosão das ligas de magnésio tende a aumentar com o aumento da
umidade no ambiente.
- Cloretos e sulfetos que se formam na superfície impedem a formação da camada protetora e permitem a corrosão por pite (por frestas).

# data[].attributes.attachment_caption
Estrutura cristalina: hexagonal compacta (HC)