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Nomenclatura dos Hidrocarbonetos com Cadeias Normais

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Nomenclatura dos Hidrocarbonetos com Cadeias Normais

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A Química Orgânica é o ramo da química que estuda os compostos de carbono.

Esses compostos estão presentes em nosso dia a dia, como no gás de cozinha, na gasolina, nos plásticos, em alimentos e até em moléculas essenciais ao corpo humano, como proteínas e carboidratos.

Para organizar e identificar esses compostos, foi criado um sistema de nomenclatura oficial, desenvolvido pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC).

Nesta série, vamos aprender sobre e como nomear hidrocarbonetos com cadeias normais, ou seja, compostos que apresentam átomos de carbono ligados entre si em cadeias lineares, sem ramificações.

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São compostos formados apenas por carbono (C) e hidrogênio (H).

Constituem a base da Química Orgânica, pois servem como ponto de partida para outros grupos funcionais.

Dependendo do tipo de ligação entre os carbonos, podem ser classificados em:

Alcanos: apenas ligações simples (–).

Alcenos: pelo menos uma ligação dupla (=).

Alcinos: pelo menos uma ligação tripla (≡).

Aromáticos: apresentam anel benzênico (como o benzeno).

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1. Identificar a cadeia principal:

É a mais longa sequência de átomos de carbono da molécula.

Em cadeias normais, é simplesmente a sequência linear sem ramificações.

2. Contar os carbonos da cadeia principal e associar ao prefixo:

1 C → met-

2 C → et-

3 C → prop-

4 C → but-

5 C → pent-

6 C → hex-

7 C → hept-

8 C → oct-

9 C → non-

10 C → dec-

3. Definir o tipo de ligação na cadeia principal:

Todas simples → -ano

Uma dupla → -eno

Uma tripla → -ino

4. Numerar a cadeia:

A numeração deve indicar a posição da dupla ou tripla ligação, se houver.

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CH₄ → Metano (1 carbono, apenas ligações simples).

C₂H₆ → Etano (2 carbonos, ligações simples).

C₃H₈ → Propano (3 carbonos, ligações simples).

C₂H₄ → Eteno (2 carbonos, uma ligação dupla).

C₂H₂ → Etino (2 carbonos, uma ligação tripla).

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O metano (CH₄) é o principal componente do gás natural.

O propano e butano estão presentes no gás de cozinha (GLP).

O eteno é usado na produção de plásticos, como o polietileno.

O etino (acetileno) é utilizado em maçaricos de soldagem devido à sua alta inflamabilidade.

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Por que será que a nomenclatura padronizada é tão importante na Química?

Imagine se cada país usasse um nome diferente para a mesma substância. Que problemas isso poderia causar na ciência e na indústria?

Referências

SOLOMONS, T. W. Graham; FRYHLE, Craig B. Química Orgânica. 10. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2012.

MORRISON, Robert Thornton; BOYD, Robert Neilson. Química Orgânica. 6. ed. Lisboa: Fundação Calouste Gulbenkian, 2010.

BROWN, Theodore L.; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: A Ciência Central. 12. ed. São Paulo: Pearson, 2016.