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Dmitri Mendeleiev (1834-1907) foi um importante químico russo que organizou uma tabela periódica de elementos químicos segundo a ordem de seus pesos atômicos. Também escreveu um manual de química orgânica.

Mendeleiev nasceu no dia 8 de fevereiro de 1834 em Tobolsk, na Sibéria. Aos seus dezessete anos sua mãe resolve mudar-se para Moscou, onde o filho poderia entrar para a universidade. Sem saber o idioma russo não atenderam os requisitos da matricula. Seguiram então para São Petersburgo onde Dmitri aprendeu russo, cursou Matemática, Física, Literatura e Línguas estrangeiras. Em 1855, formou-se professor e ganhou medalha de ouro por seu desempenho acadêmico, e em 1857, graduou-se em Química.

Em 1859, Dmitri ganhou do governo russo uma bolsa para estudar na França com o químico Henri Reynaud. Um ano depois, na Universidade de Heidelberg na Alemanha, Dmitri montou seu próprio laboratório. Estudou com Gustav Kirchhoff e Robert Bunsen autor do bico de Bunsen, que juntos estavam criando o espectroscópio.

Mendeleiev estudou as propriedades dos elementos e suas massas atômicas. Ele coletou todas as informações sobre os elementos conhecidos na época. Os dados eram anotados em cartões, que eram fixados na parede do seu laboratório e, quando observava alguma semelhança, mudava a posição dos cartões. Em meio à sequência de cartões existiam espaços vazios, e Mendeleiev deduziu que tais lacunas eram destinadas à descoberta de novos elementos, no futuro.

Essa organização dos elementos foi apresentada por Mendeleiev à comunidade científica, dando origem ao que atualmente conhecemos como "Tabela Periódica", na qual os elementos estão dispostos em filas horizontais, de acordo com as massas atômicas crescentes, e também em colunas verticais, com elementos de propriedades semelhantes.

As previsões de Mendeleiev em relação às propriedades dos elementos a serem descobertos estava certa. A prova surgiu com a descoberta dos elementos, gálio e germânio que foram posicionados na tabela, justamente onde Mendeleiev predeterminou, ou seja, suas propriedades já eram conhecidas.

Dmitri Mendeleiev faleceu em São Petersburgo, Rússia, no dia 2 de fevereiro de 1907, prestigiado pela comunidade científica internacional.

Texto por: Diego Henrique Wtichemichen

FRAZÃO, Dilva. Dmitri Mendeleiev. Disponível em: <https://www.ebiografia.com/dmitri_mendeleiev/>. Acesso em: 03 jul. 2018.

SOUZA, Líria Alves de. Dmitri Mendeleev. Disponível em: <https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/dmitri-mendeleev.htm>. Acesso em: 03 jul. 2018.

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Dmitri Mendeleiev (1834-1907) foi um importante químico russo que organizou uma tabela periódica de elementos químicos segundo a ordem de seus pesos atômicos. Também escreveu um manual de química orgânica. Mendeleiev nasceu no dia 8 de fevereiro de 1834 em Tobolsk, na Sibéria.

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British chemist who did work concerning the periodicity of elements

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Date of birth

26 November 1837
Lambeth

Date of death

2 October 1898
Lower Clapton

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Johann Wolfgang Döbereiner (13 December 1780 - 24 March 1849) was a German chemist who is best known for work that foreshadowed the periodic law for the chemical elements, and for inventing the first lighter, which was known as the Döbereiner's lamp. He became a professor of chemistry and pharmacy at the University of Jena.

As a coachman's son, Döbereiner had little opportunity for formal schooling. Thus, he was apprenticed to an apothecary, and began to read widely and to attend science lectures. He eventually became a professor at the University of Jena in 1810 and also studied chemistry at Strasbourg. In work published in 1829, Döbereiner reported trends in certain properties of selected groups of elements. For example, the average of the atomic masses of lithium and potassium was close to the atomic mass of sodium. A similar pattern was found with calcium, strontium, and barium; with sulfur, selenium, tellurium; and with chlorine, bromine, and iodine. Moreover, the densities for some of these triads followed a similar pattern. These sets of elements became known as " Döbereiner's triads".

Döbereiner also is known for his discovery of furfural, for his work on the use of platinum as a catalyst, and for a lighter, known as Döbereiner's lamp. By 1828 hundreds of thousands of these lighters had been mass produced by the German manufacturer Gottfried Piegler in Schleiz.

The German writer Goethe was a friend of Döbereiner, attended his lectures weekly, and used his theories of chemical affinities as a basis for his famous 1809 novella Elective Affinities.

Collins, P. M. D. (1986). "The Pivotal Role of Platinum in the Discovery of Catalysis" (PDF). Platinum Metals Review. 30 (3): 141-146.

Döbereiner, Johann Wolfgang (1829). "An Attempt to Group Elementary Substances according to Their Analogies". Annalen der Physik und Chemie. 15 (2): 301-307. Bibcode:1829AnP....91..301D. doi:10.1002/andp.18290910217.ff

Hoffmann, Roald (Jul-Aug 1998). "Döbereiner's Lighter". American Scientist. 86 (4): 326. doi:10.1511/1998.4.326.

Hoffmann, Roald (1998). "Döbereiner's Lighter". American Scientist. 86 (4): 326. doi:10.1511/1998.4.326. Archived from the original on March 24, 2006.

Kauffman, George B. (1999). "Johann Wolfgang Döbereiner's Feuerzeug". Platinum Metals Review. 43 (3).

Kaufmann, George (1999). "From Triads to Catalysis: Johann Wolfgang Döbereiner (1780-1849) on the 150th Anniversary of His Death". The Chemical Educator. 4 (5): 186-197. doi:10.1007/s00897990326a. S2CID 97696152.

McDonald, Donald (1965). "Johann Wolfgang Döbereiner" (PDF). Platinum Metals Review. 9 (4): 136-139.

Prandtl, Wilhelm (1950). "Johann Wolfgang Dobereiner, Goethe's Chemical Adviser". Journal of Chemical Education. 27 (4): 176-181. Bibcode:1950JChEd..27..176P. doi:10.1021/ed027p176.

Kimberley A. McGrath, Bridget Travers. 1999. World of Scientific Discovery. Gale Research.

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Johann Wolfgang Döbereiner (13 December 1780 - 24 March 1849) was a German chemist who is best known for work that foreshadowed the periodic law for the chemical elements, and for inventing the first lighter, which was known as the Döbereiner's lamp. He became a professor of chemistry and pharmacy at the University of Jena.

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A tabela periódica é uma representação gráfica dos elementos químicos organizados de acordo com suas propriedades periódicas, que são padrões recorrentes nas características dos átomos. As principais características da tabela periódica incluem:

1. Organização: Os elementos são dispostos em ordem crescente de número atômico, que é o número de prótons no núcleo do átomo.

2. Períodos: As fileiras horizontais são chamadas de períodos. Cada período representa um nível de energia no átomo e compartilha algumas propriedades comuns entre os elementos.

3. Grupos ou Famílias: As colunas verticais são chamadas de grupos ou famílias. Elementos em um mesmo grupo têm propriedades químicas semelhantes devido ao número similar de elétrons na camada mais externa.

4. Propriedades Periódicas: As propriedades dos elementos variam periodicamente com o número atômico. Isso inclui características como raio atômico, eletronegatividade e afinidade eletrônica.

A tabela periódica é uma ferramenta essencial para entender a química e as relações entre os elementos, fornecendo informações sobre a estrutura atômica e o comportamento químico de cada substância.

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Johann Wolfgang Döbereiner foi o primeiro a observar que alguns grupos de três elementos tinham propriedades semelhantes e que o peso atômico do elemento do meio era uma média ponderada dos outros dois. Essa observação inicial contribuiu para a ideia de agrupar elementos com propriedades similares.

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John Newlands propôs a Lei das Oitavas, onde os elementos foram organizados em ordem crescente de peso atômico e propriedades semelhantes se repetiam a cada oitava posição, de forma semelhante à música. No entanto, essa lei tinha limitações para elementos mais pesados.

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Dmitri Mendeleev organizou os elementos em ordem crescente de peso atômico, mas também levou em conta as propriedades químicas. Ele deixou espaços vazios para elementos que ainda não tinham sido descobertos e até previu as propriedades desses elementos futuros. Esta tabela foi um grande avanço.

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A descoberta do elétron por J.J. Thomson ajudou a explicar a organização da tabela periódica, mostrando que os elétrons estão organizados em camadas ao redor do núcleo.

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Henry Moseley estabeleceu a base para a organização moderna da tabela periódica ao propor a ordenação dos elementos com base no número atômico (número de prótons). Isso corrigiu anomalias que surgiam ao organizar os elementos pelo peso atômico.

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Ao longo do século XX, a tabela periódica foi continuamente refinada com a descoberta de novos elementos, aprimoramentos nas técnicas de medição e uma compreensão mais profunda da estrutura atômica.

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Magnésio (Mg):

Número Atómico (Z): 12

1. Ano da Descoberta: 1755.

2. Identificação dos Isótopos e Abundância Relativa: Possui três isótopos naturais, sendo o Mg-24 o mais abundante.

3. Espectro de Emissão: O espectro de emissão do magnésio pode incluir linhas em diferentes regiões do espectro, dependendo da condição específica da emissão.

4. Propriedades Físicas: Metal alcalino-terroso, sólido a temperatura ambiente, leve e altamente inflamável.

5. Propriedades Químicas: Reage prontamente com ácidos e é usado em ligas metálicas, como o alumínio-magnésio em aviação.

6. Prevalência no Universo: Moderadamente comum no universo, encontrado em estrelas e em supernovas.

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Hidrogênio (H):

Número Atómico (Z): 1

1. Ano da Descoberta: Foi isolado pela primeira vez em 1766.

2. Identificação dos Isótopos e Abundância Relativa: Possui três isótopos naturais: protium (H-1), deutério (H-2) e trítio (H-3). O protium é o mais abundante.

3. Espectro de Emissão: O hidrogênio é conhecido pelo seu espectro de emissão discreto, que foi fundamental para a teoria quântica.

4. Propriedades Físicas: Gás incolor, inodoro e insípido, o hidrogênio é o elemento mais leve.

5. Propriedades Químicas: Forma liga com muitos elementos e compõe a água (H2O).

6. Prevalência no Universo: Abundante no universo, principalmente em estrelas.

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Bromo (Br):

Número Atómico (Z): 35

1. Ano da Descoberta: Isolado em 1826 por Antoine Balard.

2. Identificação dos Isótopos e Abundância Relativa: Possui dois isótopos naturais, Br-79 e Br-81.

3. Espectro de Emissão: O bromo tem um espectro de emissão característico quando vaporizado.

4. Propriedades Físicas: Líquido vermelho-acastanhado em temperatura ambiente, não metálico.

5. Propriedades Químicas: É um halogênio, reage vigorosamente com metais para formar brometos.

6. Prevalência no Universo: Encontrado em quantidades relativamente baixas na crosta terrestre e nos oceanos.

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Materiais e Construção: Elementos como ferro, alumínio, cobre e titânio são fundamentais para a construção de estruturas e maquinários industriais.

Química Fina e Farmacêutica: Muitos produtos químicos, medicamentos e produtos farmacêuticos dependem de elementos específicos para sua produção.

Energia: Elementos como o silício são essenciais na fabricação de células solares para a geração de energia solar.

Eletrônicos: Elementos como o silício, alumínio, ouro e cobre são cruciais para a produção de dispositivos eletrônicos, chips, fios e conectores.

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Medicina e Saúde: Elementos como o cálcio, potássio, sódio, ferro e muitos outros são vitais para a saúde humana, sendo componentes essenciais de moléculas biológicas e medicamentos.

Cultura e Arte: Elementos como ouro, prata, cobalto e muitos outros são usados em joias, tintas, pigmentos e outras formas de expressão artística.

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Pesquisa Científica: A descoberta e uso de novos elementos são essenciais para avanços em pesquisa científica, levando a inovações em diversos campos.

Avanços Tecnológicos: Materiais avançados, supercondutores e nanotecnologia dependem do conhecimento e manipulação de elementos químicos específicos.

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Sustentabilidade: Elementos como o hidrogênio e o lítio desempenham um papel vital em tecnologias de energia renovável, como células de combustível e baterias para veículos elétricos.

Agricultura: Elementos como o nitrogênio, fósforo e potássio são componentes essenciais de fertilizantes, contribuindo para a produção agrícola e segurança alimentar.

Água Potável: Produtos químicos como o cloro são usados para purificar a água, tornando-a segura para o consumo humano.

Saúde Ambiental: Elementos como o mercúrio, chumbo e cádmio exigem gestão cuidadosa devido aos seus impactos ambientais e de saúde.

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A Tabela Periódica é como um guia para cientistas no vasto mundo dos elementos químicos mesmo que no começo pareça difícil, passado um tempo fica fácil entender. a Tp (Tabela Periódica) funciona como um manual que mostra os "segredos" dessas substâncias.

Quando os cientistas querem criar algo "novo", consultam essa tabela, que é como seguir uma receita, mas com elementos químicos em vez de ingredientes de cozinha. Sem esse guia, a ciência seria uma confusão!

Além disso, a Tabela Periódica é a mente por trás de inovações tecnológicas que amamos, mostrando como combinar elementos para criar desde gadgets até medicamentos. Cada elemento é como um personagem, alguns como super-heróis na medicina e outros como artistas nos materiais ao nosso redor.

Em resumo, a Tabela Periódica é nossa bússola na química, ajudando-nos a entender, explorar e criar coisas extraordinárias, desvendando os mistérios dos elementos para construir um mundo mais inovador e tecnológico.

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1. Exploração de Reservas Minerais:

A demanda crescente por minerais, utilizados em diversas indústrias, levou a uma exploração intensiva. Mineração excessiva pode resultar na exaustão de depósitos, contribuindo para escassez e aumentando a pressão sobre o ambiente.

2. Impacto Ambiental:

A extração mineral muitas vezes envolve práticas prejudiciais ao meio ambiente, como desmatamento, poluição do solo e da água, e perturbação dos ecossistemas locais. Isso pode resultar na perda de biodiversidade e na degradação irreversível de habitats naturais.

3. Mudanças Climáticas:

A queima de combustíveis fósseis, associada a atividades como mineração e processamento de minerais, contribui para as mudanças climáticas. Isso gera efeitos negativos, como aumento das temperaturas, eventos climáticos extremos e acidificação dos oceanos.

4. Resíduos e Poluição:

A produção industrial e a mineração liberam poluentes no ar e na água. O descarte inadequado de resíduos resulta em contaminação do solo e de recursos hídricos, afetando não apenas o ambiente, mas também a saúde humana.

5. Necessidade de Sustentabilidade:

Diante desses desafios, surge a necessidade de abordagens mais sustentáveis. A gestão responsável dos recursos minerais, a reciclagem e a busca por fontes alternativas de energia são passos cruciais para minimizar impactos adversos.

6. Responsabilidade Coletiva:

A reflexão sobre o impacto das ações humanas nas reservas minerais e no ambiente deve levar a uma responsabilidade coletiva. Isso envolve adotar práticas mais sustentáveis, pressionar por políticas ambientais eficazes e promover a conscientização sobre a importância da preservação.

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No mundo da ficção científica, alguns filmes usam o termo "unobtainium" para descrever um elemento hipotético impossível de ser obtido. O nome é uma brincadeira sobre a dificuldade em encontrar certos elementos raros.

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O elemento Potássio (K) é conhecido por reagir vigorosamente com a água. Alguns vídeos online brincam com isso, retratando o Potássio como um dançarino animado que fica "agitado" na água.

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Na comédia, há piadas sobre a descoberta de um novo elemento chamado "Heaviosidade" (Hv), que explicaria por que algumas coisas são mais pesadas que outras, como travesseiros na segunda-feira de manhã.

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Imagine átomos de diferentes elementos socializando em uma festa química. O Hidrogênio poderia ser o tagarela, o Ouro o mais brilhante e o Hélio o que faz todos rirem por ter uma voz engraçada.

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O elemento de número atômico 99 é o Einstênio (Es), mas algumas pessoas gostam de brincar chamando-o de "Elemento Surpresa" por sua natureza imprevisível.

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Mercúrio (Hg), sendo o único metal líquido à temperatura ambiente, às vezes é representado em desenhos humorísticos como um cantor de ópera segurando uma nota alta.

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Fazer piadas sobre "tretas" químicas entre elementos, como o Sódio (Na) e a Água (H2O), que resultam em uma reação efervescente.

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1. História da Tabela Periódica: - Sociedade Brasileira de Química: https://sbq.org.br/historia-da-tabela-periodica.html - InfoEscola: https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/ - Tabela Periódica Virtual: http://www.tabelaperiodica.org/historia/ 2. Informações sobre Elementos Químicos: - Tabela Periódica Virtual: http://www.tabelaperiodica.org/elementos/ - Sistema Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC): https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/ - Los Alamos National Laboratory – Chemistry Division: https://periodic.lanl.gov/ 3. Importância dos Elementos Químicos na Indústria e no Planeta: - Green Me: https://www.greenme.com.br/informarse/tecnologia/2742-pegada-ecologica-smartphones - Chemical and Engineering News: https://cen.acs.org/articles/91/i47/Celebrating-125-Years-of-the-Periodic-Table.html 4. Importância da Tabela Periódica na Sociedade Atual: - Sociedade Brasileira de Química: https://sbq.org.br/images/stories/arquivos/Livro%20comemorativo/2008.pdf - Chemistry World: https://www.chemistryworld.com/news/societys-special-multimedia-compilation-documentary-video-and-more-made-to-celebrate-the-united-nations-international-year-of-the-periodic-table/4010427.article

Wikipédia (+ de 10 sites só da wikipédia) mas a maior parte da informação está retirada dos outros sites!

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A tabela periódica é uma forma de organização de elementos químicos por ordem crescente de número atómico, de modo que elementos que têm propriedades semelhantes repetem-se periodicamente. Usado por inúmeros cientistas e médicos, para criar medicação, tecnologia, etc…

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A Tabela Periódica é uma ferramenta essencial que transcende as fronteiras da química, influenciando diversas áreas da ciência e tecnologia. Sua compreensão é crucial para o desenvolvimento sustentável, pois nos permite explorar e utilizar os recursos naturais de maneira responsável.

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A Tabela Periódica organiza os elementos com base em suas propriedades. Composta por períodos horizontais e grupos verticais, classifica os elementos de acordo com características similares, como metais, não-metais e gases nobres. A disposição periódica revela padrões úteis, como o aumento da eletronegatividade da esquerda para a direita e a diminuição do raio atômico. Essas tendências são cruciais para prever o comportamento químico. A Tabela Periódica é uma ferramenta fundamental para compreender a diversidade e as relações entre os elementos, sendo essencial na química e em diversas aplicações práticas.