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Docente: Elane Morte

Disciplina: Química - I

Turma: 1811

Trabalho no Padlet sobre Forças Intermoleculares e Polaridade.

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Carolina Nascimento Andrade (Polaridade, Características)

Karen Fonseca Kai (Forças Intermoleculares, Exemplos)
Kelly Sthefane Santana Ribeiro (Funções Inorgânicas, Montagem do Padlet)

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As funções inorgânicas são os grupos de compostos inorgânicos que apresentam características semelhantes.

Uma classificação fundamental em relação aos compostos químicos é: os compostos orgânicos são aqueles que contêm átomos de carbono, enquanto os compostos inorgânicos são formados pelos demais elementos químicos.

As quatro principais funções inorgânicas são: ácidos, bases, sais e óxidos.

Funções essas, definidas por Arrhenius, químico que identificou íons nos ácidos, nas bases e nos sais.

Fonte: https://www.todamateria.com.br/funcoes-inorganicas/

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As Forças Intermoleculares são atrações temporárias que surgem devido à distribuição desigual de cargas elétricas na superfície das moléculas.

São mais fracas que as forças intramoleculares, existentes nos processos de ligação química.

Os processos de interação intermolecular influenciam diretamente nas propriedades físicas das substâncias.

O tipo de interação intermolecular que a molécula realiza depende do seu caráter polar ou ausência dele.

Moléculas podem também interagir com íons.

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Forças de dipolo-dipolo ocorrem entre moléculas polares e resultam da atração entre os dipolos elétricos. Nas ligações dipolo-dipolo, as moléculas polares interagem de maneira que os polos opostos sejam preservados.

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Forças de dispersão de London ocorrem mesmo em moléculas apolares e são causadas por flutuações momentâneas na distribuição eletrônica. O dipolo induzido é constituído pela atração não gravitacional que ocorre em todas as moléculas e é o único tipo de atração entre moléculas apolares.

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• São mais fracas que as forças intramoleculares, existentes nos processos de ligação química.

• Os processos de interação intermolecular influenciam diretamente nas propriedades físicas das substâncias.

• O tipo de interação intermolecular que a molécula realiza depende do seu caráter polar ou ausência dele.

• Moléculas podem também interagir com íons.

• Relação com o ponto de fusão e ebulição da substância

O ponto de fusão indica a temperatura da passagem do estado sólido para o líquido, e o ponto de ebulição indica a temperatura da passagem do estado líquido para o gasoso.

Essa passagem está diretamente relacionada com a interação entre as moléculas da substância, pois o que diferencia um estado físico do outro é o nível de agregação entre suas moléculas.

Dessa forma, quanto mais intensa a força intermolecular, maiores os pontos de fusão e ebulição. Quanto menos intensa a força intermolecular, menores os pontos de fusão e ebulição. Assim, podemos definir a ordem decrescente de ponto de fusão e ebulição:

Ligação de hidrogênio > dipolo permanente > dipolo induzido

• Relação com a solubilidade

De uma forma geral, devemos saber que semelhante dissolve semelhante, ou seja, substância polar dissolve substância polar e substância apolar dissolve substância apolar.

Porém, existe ainda a possibilidade de interação entre as moléculas do soluto e as moléculas do solvente. Isso ocorre apenas se essa nova interação for maior do que a que já existe entre as moléculas da própria substância.

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Pontes de Hidrogênio ou Ligações de Hidrogênio

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Pontes de Hidrogênio ou Ligações de Hidrogênio

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Ligações de hidrogênio são interações especiais em que um átomo de hidrogênio precisa estar ligado a um átomo de nitrogênio, oxigênio ou flúor. É um caso particular de dipolo permanente, já que se trata de moléculas polares. Essa ligação é mais forte do que as forças de dipolo-dipolo e de dispersão de London, resultando em propriedades específicas, como altos pontos de ebulição e solubilidade em água.

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A polaridade de uma ligação e de uma molécula está relacionada à distribuição dos elétrons ao redor dos átomos. Se essa distribuição for simétrica, a molécula será apolar, mas se for assimétrica, sendo que uma das partes da molécula possui maior densidade eletrônica, então se trata de uma molécula polar.

A polaridade das moléculas pode ser visualizada quando a sua substância constituinte é submetida a um campo elétrico externo. Se as moléculas se orientarem na presença desse campo, ou seja, se uma parte for atraída pelo polo positivo e a outra parte da molécula for atraída pelo polo negativo, então, elas são polares. Do contrário, se elas não se orientarem, elas são apolares.

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Funções Inorgânicas

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FUNÇÕES INORGÂNICAS | QUER QUE DESENHE? | DESCOMPLICA

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Funções Inorgânicas

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Material Complementar - Página da Internet

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Material Complementar - Página da Internet

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Funções Inorgânicas:

https://www.todamateria.com.br/funcoes-inorganicas/

Forças Intermoleculares:

https://www.todamateria.com.br/forcas-intermoleculares/

https://mundoeducacao.uol.com.br/amp/quimica/classificacao-das-forcas-intermoleculares.htm

https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-intermoleculares-no-enem.htm

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Forças Intermoleculares

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Mapa mental: polaridade e forças intermoleculares

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