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Esta presentación reflejará las características generales de elemento químico einstenio, pero también, a diferencia de los trabajos anteriores, mostrará el tema de reacciones químicas y compuestos químicos a base de su estado de oxidación, así como temas cruciales como su descubridor, su representación según el modelo de Bohr, su ubicación en la tabla periódica, y curiosidades acerca de este. Todas sustentadas y verificadas a través de fuentes famosas como BBC, Scielo, Química.es, y algunas más. Lo invito a leer detalladamente para conocer un poco más del elemento, saber más historia y expandir lo que sabe ya del área de la química.

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Nombre: Einstenio

Símbolo: Es

Número atómico: 99

Número de masa: 254

Núclido/Nucleído: 254/99

Cantidad de protones: 99

Cantidad de electrones (estado neutro): 99

Cantidad de neutrones: 155

Isótopos: Es-253, Es-252, Es-255

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El elemento einstenio fue descubierto por un equipo de científicos liderado por Albert Ghiorso en diciembre de 1952. El descubrimiento ocurrió como resultado del análisis de los restos de la primera explosión de una bomba de hidrógeno (bomba termonuclear), conocida como la prueba "Ivy Mike", realizada por Estados Unidos en el atolón Enewetak en el Océano Pacífico.

Los científicos encontraron el elemento en las muestras de escombros radiactivos de la explosión. El einstenio es un elemento sintético de la tabla periódica con el número atómico 99, y fue nombrado en honor a Albert Einstein.

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En el último nivel presenta 2 electrones.

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Se ubica en el periodo 7, y no tiene grupo, pertenece al bloque f (ahí termina su configuración), se clasifica como un metal, dado a que su familia, los actínidos, se caracteriza por tener electrones en los orbitales 5f. Los elementos de esta serie suelen presentar propiedades metálicas similares a otros metales de transición. Es un elemento de transición interna y pertenece a la familia de los actínidos. Cabe resaltar que la razón de que sea un elemento de transición interna es porque al pertenecer a los actínidos, una serie dentro del bloque f de la tabla periódica, los elementos de transición interna son aquellos cuyos electrones de valencia se encuentran en los orbitales f.

Configuración electrónica:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶

5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹¹

Perteneces al bloque f, Esto se debe a que su configuración electrónica incluye el llenado del subnivel 5f11 lo que lo ubica en la serie de los actínidos, cuyos elementos tienen electrones en el orbital f.

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Compuestos inorgánicos y estados de oxidación

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Compuestos inorgánicos y estados de oxidación

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Estado de oxidación: +3

Formulación del óxido:

Es⁺³ + O⁻² = Es₂O₃

Nomenclatura stock: Óxido de Einstenio (III)

Nomenclatura tradicional: Óxido einsténico/ óxido de einstenio

Nomenclatura sistemática: Trióxido de dieinstenio.

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Hacemos reaccionar al óxido de einstenio con agua (H₂O)

Es₂O₃ + H₂O = Es(OH)₃

Nomenclatura stock: Hidróxido de Einstenio (III)

Nomenclatura sistemática: Trihidróxido de einstenio.

Nomenclatura tradicional: Hidróxido einsténico/ hidróxido de einstenio.

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El descubrimiento del einstenio fue el resultado de la investigación sobre los residuos radiactivos generados por explosiones nucleares.

Fue el primer elemento que se sintetizó en cantidades que permitieron a los científicos realizar estudios más detallados sobre sus propiedades y comportamientos.

El einstenio es un elemento radiactivo y no se encuentra en la naturaleza en cantidades significativas.

Aunque el einstenio tiene algunas aplicaciones potenciales en investigación, su uso práctico es muy limitado debido a su radiactividad y la dificultad para producirlo.

Se produce en cantidades muy limitadas en laboratorios, a través de reacciones nucleares.

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A continuación, expresaré la importancia del uso de los compuestos inorgánicos en nuestra vida diaria:

Muchos compuestos inorgánicos, como sales minerales (sodio, potasio, calcio), son esenciales para la salud humana, y ayudan al correcto funcionamiento de sistemas vitales como el sistema óseo. También tenemos al agua, un compuesto inorgánico que es fundamental para la vida. Es un solvente universal, lo que significa que puede disolver una gran variedad de sustancias.

Con respecto a los óxidos e hidróxidos, tenemos Óxido de calcio (CaO), el cual se utiliza en la industria de la construcción para fabricar cemento y mortero. Y con respecto al hidróxido, tenemos al hidróxido de sodio (NaOH), también conocido como sosa cáustica, que es muy importante en la fabricación de jabones y detergentes, la industria alimentaria, el tratamiento de aguas, o como desatascador. Esto por su alta reactividad lo que facilita la saponificación de grasas, un proceso químico que produce jabón, y en la producción de alimentos, se emplea en pequeñas cantidades para pelar frutas y vegetales, o para procesar el cacao y el chocolate.

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Dificultades: Fue complicado investigar sobre el elemento químico, aplicar las fórmulas, encontrar referencias confiables y recordar conocimientos pasados.

Fortalezas: Mis conocimientos básicos sobre el tema han mejorado bastante, también noto que ya puedo trabajar con elementos complejos, aplico mejor las fórmulas, y he podido corregir mis errores previos.

Soluciones: Repasar con mayor frecuencia los temas, investigar acerca de otros elementos, practicar con compuestos de otros elementos que no sean el einstenio, y buscar en internet videos de ayuda.

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1. BBC, (2021), Einstenio, el elemento bautizado en honor a Einstein cuyos secretos los científicos están empezando a dilucidar, Robert A. Jackson: https://www.bbc.com/mundo/noticias-55998727

2. Univision, (2014), Características del einstenio: https://www.univision.com/explora/caracteristicas-del-einstenio

3. Química.es, (2011), Einstenio, Laboratorio nacional de Los Alamos: https://www.quimica.es/enciclopedia/Einstenio.html

4. DeCS, (2017), El Einstenio: https://decs.bvsalud.org/es/ths/resource/?id=29379

5. Lenntech, (2008), Propiedades químicas del einstenio: https://www.lenntech.es/periodica/elementos/es.htm

6. Dialnet, (2019), Descubierto en el hongo de la primera bomba termonuclear, Gabino Alejandro Carriego: https://dialnet.unirioja.es/servlet/articulo?codigo=8554975