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La química se conecta con disciplinas como la biología, la física, la medicina y la ingeniería, permitiendo avances tecnológicos, médicos y ambientales. En la vida diaria influye en áreas como la alimentación, la salud, la limpieza y los materiales que usamos.

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La materia puede cambiar físicamente (como el agua al congelarse) sin alterar su composición, o químicamente (como el hierro al oxidarse), cambiando su estructura interna. Los estados de agregación (sólido, líquido, gas, plasma) dependen de la energía y la organización de las partículas.

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• Dalton: la materia está formada por átomos indivisibles.

• Thomson: modelo del pudín de pasas, con electrones incrustados en una esfera positiva.

• Rutherford: descubrió el núcleo y propuso un modelo con electrones girando alrededor.

• Bohr: los electrones giran en órbitas específicas con niveles de energía definidos.

• Schrödinger: modelo cuántico con electrones en orbitales, no en trayectorias fijas.

• De Broglie: los electrones tienen comportamiento de onda.

• Heisenberg: principio de incertidumbre, no se puede conocer con precisión posición y velocidad del electrón al mismo tiempo.

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Son partículas emitidas por núcleos inestables:

• Alfa (α): núcleos de helio, baja penetración.

• Beta (β): electrones o positrones, penetración media.

• Gamma (γ): radiación electromagnética, alta penetración.

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• Usos: generación de electricidad, medicina (radioterapia), industria.

• Ventajas: alta eficiencia energética, bajas emisiones de CO₂.

• Desventajas: residuos radiactivos, riesgo de accidentes, alto costo.

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▷Argumentos a favor y en contra de la energía nuclear

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La tabla periódica organiza los elementos según sus propiedades. Clasificaciones comunes: metales, no metales, gases nobles, etc.

• Enlaces químicos:

• Iónico: entre metal y no metal, transferencia de electrones.

• Covalente: entre no metales, comparten electrones.

• Metálico: entre metales, comparten electrones en una nube común.

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La tabla periódica, la forma de ordenar los elementos químicos

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Se clasifican según su composición:

• Óxidos (metálicos y no metálicos)

• Ácidos (hidrácidos y oxácidos)

• Bases o hidróxidos

• Sales (neutras, ácidas, básicas)