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William Thomas Brande ( Londres, 11 de enero 1788 - Tunbridge Wells, 11 de febrero de 1866) fue un químico británico.

Junto con Sir Humphry Davy fue capaz de aislar las sales de litio, efectuando la electrólisis del óxido de litio.

Su Manual de Chemistry, publicado por primera vez en 1819, gozó de gran popularidad, y entre otras obras Brande publicó Dictionary of Science, Literature and Art (Diccionario de Ciencia, Literatura y Arte) en 1842. Fue durante la preparación de una nueva edición de esta última obra cuando ocurrió su fallecimiento.

Varios autores (1910-1911). " Brande, William Thomas". En Chisholm, Hugh, ed. Encyclopædia Britannica. A Dictionary of Arts, Sciences, Literature, and General information (en inglés) (11.ª edición). Encyclopædia Britannica, Inc.; actualmente en dominio público.

Obituary - from Proceedings of the Royal Society of London, volume XVI, 1868, pages ii - vi (at end of volume)

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William Thomas Brande - Wikipedia, la enciclopedia libre

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William Thomas Brande ( Londres, 11 de enero 1788 - Tunbridge Wells, 11 de febrero de 1866) fue un químico británico. Junto con Sir Humphry Davy fue capaz de aislar las sales de litio, efectuando la electrólisis del óxido de litio.

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Sir Humphrey Davy, 1er Baronet, conocido como Humphrey Davy (Penzance, Cornualles,​ 17 de diciembre de 1778 - Ginebra, 29 de mayo de 1829) fue un químico británico, considerado el fundador de la electroquímica, junto con Alessandro Volta y Michael Faraday.

En 1799 experimentó con óxido nitroso y quedó asombrado de cómo lo hacía reír, por lo que lo apodó "gas hilarante" y escribió sobre sus posibles propiedades anestésicas para aliviar el dolor durante la cirugía.​

Davy contribuyó a identificar experimentalmente por primera vez varios elementos químicos mediante la electrólisis y estudió la energía involucrada en el proceso, desarrolló la electroquímica explorando el uso de la pila de Volta o batería. Entre 1806 y 1808 publicó el resultado de sus investigaciones sobre la electrólisis, en las que había logrado la separación del magnesio, el bario, el estroncio, el calcio, el sodio,​ el potasio y el boro. En 1807 fabricó una pila con más de 2000 placas doble, con la cual aisló el cloro y demostrando que este era un elemento químico nuevo (le dio ese nombre debido a su color amarillo verdoso). Junto a William Thomas Brande consiguió también aislar al litio de sus sales mediante electrólisis del óxido de litio (1818). En 1805 ganó la medalla Copley. Fue jefe y mentor de Michael Faraday. Creó una lámpara de seguridad que llevó su nombre para las minas y fue pionero en el control de la corrosión mediante la protección catódica. En 1815 inventó la lámpara de seguridad para los mineros.​

Davy fue baronet, Presidente de la Royal Society (PRS), Miembro de la Royal Irish Academy (MRIA), Sociedad Geológica Miembro de la Sociedad Geológica (FGS, por sus siglas en inglés) de Londres y miembro de la Sociedad Filosófica Estadounidense (American Philosophical Society) (elegido en 1810).​ Berzelius declaró em la Conferencia Bakerian de Davy de 1806 On Some Chemical Agencies of Electricity ​ "una de las mejores memorias que ha enriquecido jamás la teoría de la química."​

Datos biográficos

Humphrey Davy nació en Penzance, Cornualles en 1778. Era hijo de un escultor de madera y se había procurado una educación autodidacta. Cuando tenía diecinueve años, leyó el Tratado elemental de Lavoisier y eso le condujo a amar la química durante toda su vida. En 1800, Benjamin Thompson, conde de Rumford, funda la Royal Institution en la cual trabajaría Davy como conferenciante desde los veintitrés años y dónde alcanzó todo su reconocimiento. Era tal la expectación que despertaban sus conferencias, que provocaban problemas de tráfico en la calle. Lo atractivo de sus actuaciones públicas se refleja en el comentario de una dama de alta cuna: "Esos ojos están hechos para algo más que para escudriñar crisoles".

Sus aislamientos del potasio, el sodio, el bario, el estroncio, el calcio y el magnesio hicieron que la sociedad londinense entrara en un frenesí de adoración al héroe. El entusiasmo por sus conferencias era tal, que las entradas eran vendidas por más de 20 libras, más de 1400 euros hoy día. Acabó sus días rico y famoso, presidiendo la Royal Society, y considerado como un tesoro nacional. Sólo una cosa estropeaba su felicidad: los celos contra Michael Faraday, que fue su mayor descubrimiento, según sus propias palabras, y su sucesor en la Institución Real.

Nada es tan peligroso para el progreso de la mente humana que suponer que nuestras ideas científicas son finales, que no existen misterios en la naturaleza, que nuestros triunfos son completos, y que no existen nuevos mundos por conquistar.

Humphry Davy defendiendo los "inútiles" experimentos de su protegido Michael Faraday.

Murió en Ginebra en 1829.

Dibujo satírico de 1802 obra de James Gillray mostrando una conferencia en la Royal Institution sobre neumática, con Davy sujetando el fuelle y el conde Rumford observando en el extremo derecho. El doctor Thomas Garnett es el conferenciante, el que sujeta la nariz del paciente.

En 1798 ingresó en la Medical Pneumatic Institution investigando acerca de las aplicaciones terapéuticas de gases como el óxido nitroso (el gas de la risa). En 1803 fue nombrado miembro de la Royal Society, institución que llegaría a presidir en 1820.

En 1807 descubre y bautiza el potasio, del neerlandés potasch, ceniza de pote. Ese mismo año aísla el sodio por medio de la electrólisis de la sosa cáustica. Propuso también el nombre aluminum, que más tarde rectificó a aluminio, para ese metal todavía no descubierto.

En 1808 obtiene boro con una pureza del 50% aproximadamente, aunque no reconoce la sustancia como un nuevo elemento. También obtuvo magnesio puro, por electrólisis de una mezcla de magnesia y óxido de mercurio (II), y obtuvo calcio mediante electrólisis de una amalgama de mercurio y cal. Davy mezcló cal humedecida con óxido de mercurio que colocó sobre una lámina de platino, el ánodo, y sumergió una parte de mercurio en el interior de la pasta que hiciera de cátodo; por electrólisis obtuvo una amalgama que destilada dejó un residuo sólido muy oxidable, aunque ni siquiera el mismo Davy estaba muy seguro de haber obtenido calcio puro. También es el primero en aislar el estroncio mediante electrólisis de la estronciana.

En 1810 demuestra que el cloro es un elemento químico y le da ese nombre debido a su color amarillo verdoso. Junto a W. T. Brande consigue aislar al litio de sus sales mediante electrólisis del óxido de litio (1818).

En 1805 obtuvo la medalla Copley. Fue jefe y mentor de Michael Faraday, de quien llegó a decir que fue su más grande descubrimiento. Creó una lámpara de seguridad que llevó su nombre para las minas y fue pionero en el control de la corrosión mediante la protección catódica.

Véase también

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Humphry Davy - Wikipedia, la enciclopedia libre

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Sir Humphrey Davy, 1er Baronet, conocido como Humphrey Davy (Penzance, Cornualles,​ 17 de diciembre de 1778 - Ginebra, 29 de mayo de 1829) fue un químico británico, considerado el fundador de la electroquímica, junto con Alessandro Volta y Michael Faraday.

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Sodium Video - The Periodic Table of Videos - University of Nottingham

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A short film about the chemistry of Sodium, presented by The Periodic Table of Videos.

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AlKALINOEN TALDEKO ELEMENTUEN DESKRIBAPENA

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Es el primer elemento de la tabla periódica y se representa con el símbolo H.

Tiene como número atómico 1 y como número másico también 1. Tan solo contiene un electrón en todas sus capas y esto le hace uno de los compuestos más extraños de la tabla periódica. De hecho, no se sabe colocar muy bien a este elemento debido principalmente a:

Realmente tiene las propiedades características de los metales alcalinos, le sobra un electrón, pero también posee las propiedades características de los halógenos ya que tan solo le falta un electrón para conseguir la configuración electrónica de un gas noble, el Helio. Por ello hay veces que se coloca al Hidrógeno al lado del Helio, otras encima del Litio y otras de le deja en el aire, por el medio sin clasificarlo. Por esta razón a veces el hidrógeno ofrece un enlace en el que cede su electrón quedándose sin ninguno pero cede el espacio.

En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatómicas (H2).
El hidrógeno tiene tres isótopos:

El Protio: Tiene como masa atómica 1 y se encuentra en más del 99,98% del elemento natural. No consta de ningún neutrón en su núcleo.

El Deuterio: Tiene como masa atómica 2 y lo encontramos en un 0,02% de la naturaleza. Con tan solo un neutrón en su núcleo.

El Tritio: Tiene como masa atómica 3 y se encuentra en muy pequeñas cantidades en la naturaleza pero puede crearse en el laboratorio artificialmente mediante reacciones químicas. Tiene dos electrones en su núcleo junto a un protón.

El hidrógeno, es la sustancia más inflamable de las que se conocen. A temperaturas ordinarias el hidrógeno es una sustancia poco reactiva pero en cambio a temperaturas elevadas es muy reactivo. Reacciona con los óxidos y los cloruros de mucho metales como son, la plata, el cobre, el plomo, el bismuto y el mercurio.

El hidrógeno no es tóxico. Es el gas más ligero conocidos en función a su bajo peso específico con relación al aire.

Es el tercer elemento de la tabla, está situado debajo del hidrógeno, en la primera columna y en el segundo periodo. Se representa con Li. Al igual que todos los metales alcalinos su número de oxidación es +1. El Litio tiene 3 electrones en su corteza, dos en la primera capa y uno en la segunda. Su masa atómica es de 6,9.Se descubrió en 1817. Es el metal sólido más ligero que se conoce, blando con bajo punto de fusión y como todos los metales alcalinos, muy reactivo. Muchas propiedades, tanto físicas como químicas, son mucho más parecidas al grupo de los alcalino térreos. Actualmente el litio es muy abundante en la Tierra.

Entre sus propiedades más características están:

Alta capacidad calorífica.

Alta conductividad térmica.

El compuesto principal del Litio es el Hidróxido de litio (LiOH)

Forma iones positivos ya que le sobra un electrón para conseguir la configuración del Helio.

Bastante explosivo al exponerse al aire y al agua.

Se obtiene por la electrolisis de una mezcla de cloruro de litio y potasio fundidos. Se oxida al instante y se corroe rápidamente al contacto con el aire

Ha sido usado en medicina para tratar los trastornos de bipolaridad ( carbonato de litio: Li2CO3).

Tercer metal Alcalino, representado por el símbolo Na, del latín natrium. Su número atómico es 11, por tanto sabemos que tiene 11 electrones repartidos en su corteza. Es un metal blando, ligero y de color plateado. Es uno de los metales que más abunda en la naturaleza, el cuarto más abundante y el que más abunda de los metales alcalinos .

Los sitios más característicos dónde los podemos encontrar es: El la sal de mar (sal común y en un mineral llamado halita). Es muy reactivo y lo más característico de él es que al arder, provoca una llama amarilla. Se oxida mucho al contacto con el aire (arde cuando está a más de 40º) y es muy reactivo con el agua. En el mar está presente de forma iónica y es uno de los componentes de muchos minerales y de la vida humana. El sodio provoca dos enfermedades importantes:

Una de las características principales del Sodio es que no se encuentra libre en la naturaleza.

El sodio (Na+) es uno de los componentes necesarios para la transmisión de impulsos nerviosos y las contracciones musculares.

Los compuestos más importantes que se forman con el sodio son:

El sodio posee tres isótopos:

Se representa con una K. Proviene del latín (kalium). Su número atómico es 19, tienes 19 electrones repartidos por la corteza. Es el quinto metal más ligero que existe. Su color es blanquecino o plateado que abunda en la naturaleza sobretodo en sal marina y otros minerales.

Químicamente se parece mucho al sodio.

Reacciona violentamente con el agua y se oxida al contacto con el aire.

Es un metal muy blando que se puede cortar muy fácilmente con un cuchillo.

Su punto de fusión es muy bajo.

Su llama al arder es morada.

Reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno , incluso puede inflamarse espontáneamente en presencia de agua .

El potasio fue descubierto en 1807, fue el primer elemento metálico aislado por electrolisis.

Es el séptimo elemento con mas abundancia en la tierra con un 2,4%.

Los isotopos del potasio son:

Es un elemento con número atómico 37 y con símbolo Rb. Fue descubierto en 1861. Metal alcalino blando, su color está entre el plateado y el blanco, tiene un poco de brillo.

Es el segundo elemento más electropositivo y puede encontrarse líquido a temperatura ambiente. Es muy reactivo como todos los metales alcalinos.

Puede arder espontáneamente en aire con llama de color violeta amarillento, reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno.

Puede formar aleaciones con oro. El rubidio se puede ionizar con facilidad por lo que se ha estudiado su uso en motores iónicos para naves espaciales. Se utiliza principalmente en la fabricación de cristales especiales para sistemas de telecomunicaciones de fibra óptica y equipos de visión nocturna.

Se conocen 24 isótopos de rubidio, existiendo en la naturaleza tan sólo dos, el Rb-85 y el radioactivo Rb-87. Las mezclas normales de rubidio son ligeramente radiactivas.

Cesio:

El cesio es el elemento químico con número atómico 55. Su símbolo es Cs, y es el más pesado de los metales alcalinos por debajo del Francio (2007).

El cesio es un metal blando, ligero y de bajo punto de fusión. Es el segundo menos electronegativo de todos los elementos después del francio. El cesio reacciona en forma vigorosa con oxígeno
En aire húmedo, el calor de oxidación puede ser suficiente para fundir y prender el metal. El cesio no reacciona con nitrógeno para formar nitruros, pero reacciona con el hidrógeno a temperaturas altas para producir un hidruro muy estable; reacciona en forma violenta con el agua y aun con hielo a temperaturas hasta -116 °C.

Es mucho más radiactivo que los demás metales alcalinos. E l cesio se encuentra como un constituyente de minerales complejos.

Francio:

Es un elemento químico cuyo símbolo es Fr y su número atómico es 87 . Su electronegatividad es la más baja conocida y es el segundo elemento menos abundante en la naturaleza (el primero es el astato). El francio es un metalalcalino altamente radiactivo. Como el resto de metales alcalinos, sólo posee un electrón en su capa de valencia. se descubrió este elemento en 1939. Fuera del laboratorio, el francio es extremadamente escaso (no más de 30 gramos). Es un elemento muy pesado con un solo electrón de valencia. Con pocas excepciones, todas las sales del francio son solubles en agua

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Propiedades y Características de los metales alcalinos

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Es el primer elemento de la tabla periódica y se representa con el símbolo H. Tiene como número atómico 1 y como número másico también 1. Tan solo contiene un electrón en todas sus capas y esto le hace uno de los compuestos más extraños de la tabla periódica.