# data[].attributes.body
De maneira geral, a nomenclatura de um óxido segue a seguinte ordem:
(Óxidos de +  Nome do elemento combinado com o oxigênio)

Nome de acordo com tipo de óxido
Óxidos iônicos:
Exemplos de óxidos com carga fixa:

CaO - Óxido de cálcio

Al₂O₃ - Óxido de alumínio

Exemplos de óxidos com carga varável:

FeO - Óxido de ferro II

Fe₂O₃ - Óxido de ferro III

Óxidos moleculares
Exemplos:
CO - Monóxido de carbonoN₂O₅ - Pentóxido de dinitrogênio

# data[].attributes.body
São substâncias binárias.

São formados pela ligação do oxigênio com outros elementos, exceto o flúor.

Óxidos metálicos, ao reagir com ácidos, formam sal e água.

Óxidos não metálicos, ao reagir com bases, formam sal e água

# data[].attributes.body
Óxidos são compostos binários (iônicos ou moleculares), que têm dois elementos. Possuem oxigênio na sua composição, sendo ele o seu elemento mais eletronegativo

# data[].attributes.body
De acordo com as ligações químicas:
Iônicos | Combinação do oxigênio com metais.
Exemplo: ZnO
Moleculares | Combinação do oxigênio com elementos não metálicos.
Exemplo: SO₂.

De acordo com as propriedades:
Básicos | Em solução aquosa alteram o pH para maior que 7.
Exemplo: Li₂O ( e demais metais alcalinos e alcalinos terrosos).
Ácidos | Em solução aquosa reagem com a água e formam ácidos.
Exemplos: CO₂, SO₃ e NO₂.
Neutros | Alguns óxidos que não reagem com a água.
Exemplo: CO.
Peróxidos | Em solução aquosa reagem com a água ou ácidos diluídos e formam água oxigenada H₂O₂.
Exemplo: Na₂O₂.
Anfóteros | Podem se comportar como ácidos ou bases.
Exemplo: ZnO.

# data[].attributes.body
De maneira geral, a nomenclatura de um sal segue a seguinte ordem:
(Nome do ânion + de + nome do cátion)

Nome do ânion: Cl⁻ | Cloreto

Nome de cátion: Fe3+ |  Ferro III

Nome do sal: FeCl3  | Cloreto de ferro III

# data[].attributes.body
São compostos iônicos.

São sólidos e cristalinos.

Sofrem ebulição em temperaturas altas.

Conduzem corrente elétrica em solução.

Têm sabor salgado.

# data[].attributes.body
Sais são compostos iônicos que apresentam, no mínimo, um cátion diferente de H⁺ e um ânion diferente de OH⁻.

Um sal pode ser obtido em uma reação de neutralização, que é a reação entre um ácido e uma base.

A reação do ácido clorídrico com hidróxido de sódio produz cloreto de sódio e água.

O sal formado é composto pelo ânion do ácido (Cl⁻) e pelo cátion da base (Na⁺).

# data[].attributes.body
Solubilidade em água dos sais mais comuns
Solúveis: Nitratos, Cloratos, Acetatos, Cloretos, Brometos, Iodetos, Sulfatos.
(Alguns possuem exceções)

Insolúveis: Sulfetos, Carbonatos, Fosfatos.
(Alguns possuem exceções)

pH

Sais neutros | Quando são dissolvidos em água não alteram o pH.

Exemplo: NaCl.

Sais ácidos | Quando são dissolvidos em água fazem o pH da solução ficar menor que 7.

Exemplo: NH₄Cl.

Sais básicos | Quando são dissolvidos em água fazem o pH da solução ficar maior que 7.

Exemplo: CH₃COONa.

# data[].attributes.body
A maioria das bases são insolúveis em água.

Conduzem corrente elétrica em solução aquosa.

São escorregadias.

Reagem com ácido formando sal e água como produtos.

Alteram para uma cor específica os indiciadores ácido-base (papel de tornassol vermelho fica azul).

# data[].attributes.body
As bases são muito utilizadas em produtos de limpeza e também em processos das indústrias químicas.

Exemplos: hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂), hidróxido de amônio (NH₄OH), hidróxido de alumínio (Al(OH)₃) e hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂).

# data[].attributes.body
A nomenclatura para bases com carga fixa é dada por:
(Hidróxido de + nome do cátion)

Metais alcalinos | Hidróxido de lítio | LiOH

Metais alcalinos terrosos | Hidróxido de magnésio | Mg(OH)2

Prata | Hidróxido de prata | AgOH

Zinco | Hidróxido de zinco | Zn(OH)2

Alumínio | Hidróxido de alumínio | Al(OH)3

Bases com carga variável
Quando a base tem carga variável a nomenclatura pode ser de duas formas:
(Hidróxido de  + nome do cátion + algarismo romano indicando a carga do cátion)

# data[].attributes.body
Quando a base tem carga variável a nomenclatura pode ser de duas formas:
(Hidróxido de  + nome do cátion + algarismo romano indicando a carga do cátion)
(Hidróxido +  nome do cátion):
ico-maior Nox | oso-menor Nox

Cobre | Cu⁺ | Hidróxido de cobre I | CuOH
Cobre | Cu+ | Hidróxido cuproso | CuOH

Cobre | Cu²⁺ | Hidróxido de cobre II | Cu(OH)2
Cobre | Cu2+ | Hidróxido cúprico | Cu(OH)₂

# data[].attributes.body
Bases são compostos iônicos formados por cátions, na maioria das vezes de metais, que se dissociam em água liberando o ânion hidróxido (OH⁻).

# data[].attributes.body
Ácidos são compostos covalentes, ou seja, que compartilham elétrons nas suas ligações. Eles têm a capacidade de ionizar em água e formar cargas, liberando o H⁺ como único cátion.

# data[].attributes.body
Os ácidos podem ser classificados de acordo com a quantidade de hidrogênios que são liberados em solução aquosa e ionizam-se, reagindo com a água formando o íon hidrônio.

Número de hidrogênios ionizáveis
Monoácidos: possuem apenas um hidrogênio ionizável.
Exemplos: HNO₃, HCl e HCN
Diácidos: possuem dois hidrogênios ionizáveis.
Exemplos: H₂SO₄, H₂S e H₂MnO₄
Triácidos: possuem três hidrogênios ionizáveis.
Exemplos: H₃PO4 e H₃BO₃
Tetrácidos: possuem quatro hidrogênios ionizáveis.
Exemplos: H₄P₇O7

Presença de oxigênio
Hidrácidos: não apresentam átomos de oxigênio.
Exemplos: HCl, HBr e HCN.
Oxiácidos: O elemento oxigênio está presente na estrutura do ácido.
Exemplos: HClO, H₂CO₃ e HNO₃.

# data[].attributes.body
A força de um ácido é medida pelo grau de ionização. Quanto maior o valor de α  mais forte é o ácido.

α = no de moléculas ionizadas/
no de moléculas inicial

# data[].attributes.body
As principais características dos ácidos são:

Têm sabor azedo.

Conduzem corrente elétricas, pois são soluções eletrolíticas.

Formam o gás hidrogênio quando reagem com metais, como magnésio e zinco.

Formam gás carbônico ao reagir com carbonato de cálcio.

Alteram para uma cor específica os indiciadores ácido-base (papel de tornassol azul fica vermelho).

# data[].attributes.body
A fórmula geral de um ácido pode ser descrita como H x A, onde A representa o ânion que compõe o ácido e a nomenclatura gerada pode ser:
Terminação do ânion
"eto"

Exemplo: Cloreto (Cl⁻)
"ato"

Exemplo: clorato (ClO3−)
"ito"
Exemplo: nitrito (NO₂−)
Terminação do ácido
"ídrico"
Exemplo: ácido clorídrico (HCl)
"ico"
Exemplo: ácido clórico (HClO₃)
"oso"
Exemplo: ácido nitroso (HNO₂)

# data[].attributes.body
As bases podem ser classificadas de acordo com o número de hidroxilas liberadas em solução.

Número de hidroxilas
Monobases: possuem apenas uma hidroxila.
Exemplos: NaOH, KOH e NH₄OH
Dibases: possuem duas hidroxilas.
Exemplos: Ca(OH)₂, Fe(OH)2 e Mg(OH)₂
Tribases: possuem três hidroxilas.
Exemplos: Al(OH)₃ e Fe(OH)₃
Tetrabases: possuem quatro hidroxilas.
Exemplos: Sn(OH)₄ e Pb(OH)4

Grau de dissociação
Fortes: possuem grau de dissociação praticamente 100%.
Exemplos:
Bases de metais alcalinos, como NaOH e KOH.
Bases de metais alcalino-terrosos, como Ca(OH)₂ e Ba(OH)₂.
Exceções: Be(OH)₂ e Mg(OH)₂
Fracos: possuem grau de dissociação inferior a 5%.Exemplo: NH₄OH e Zn(OH)₂.

Solubilidade em água
Solúveis: bases de metais alcalinos e amônio.
Exemplos: Ca(OH)₂, Ba(OH)₂ e NH₄OH.
Pouco solúveis: bases de metais alcalinos terrosos.
Exemplos: Ca(OH)₂ e Ba(OH)₂.
Praticamente insolúveis: demais bases.
Exemplos: AgOH e Al(OH)₃.

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As funções inorgânicas são os grupos de compostos inorgânicos que apresentam características semelhantes.

Uma classificação fundamental em relação aos compostos químicos é: os compostos orgânicos são aqueles que contêm átomos de carbono, enquanto os compostos inorgânicos são formados pelos demais elementos químicos.

Há exceções como, por exemplo, CO, CO₂ e Na₂CO₃, que embora apresentem o carbono na fórmula estrutural, possuem características de substâncias inorgânicas.

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As quatro principais funções inorgânicas são: ácidos, bases, sais e óxidos.

Essas 4 funções principais foram definidas por Arrhenius, químico que identificou íons nos ácidos, nas bases e nos sais.