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Jhon Dalton transformo las ideas de Demócrito en una teoría científica llamada la teoría atómica, donde dice que el átomo en una partícula pequeña, indivisible e indestructible.
Además explica varias leyes sobre la combinación química hasta llegar a la ley de proporciones múltiples.

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Thomson concluyó que los rayos catódicos son un haz de partículas con carga negativa, al que llamo Electrón.

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Los esposos Curie, iniciaron su trabajo con el objetivo de conocer con profundidad las sustancias radioactivas.
Pronto descubrieron que el mineral uranio contenía más radioactividad de la que se creía, lo cual parecía inexplicable.
En su búsqueda por la radioactividad descubrieron dos de los elementos mas radioactivos que hay: Radio y Polonio.

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Milikan logró medir la carga de electrón mediante el experimentos de la gota de aceite.

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Rutrehord postuto que casi toda la masa de cada átomo de oro de su laminilla y todo su carga positiva residían en una región muy pequeña y densa llamada núcleo.

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El interés de Planck por la termodinámica lo llevó a crear la teoría cuántica. Dijo que la energía estaba radiada en pequeños paquetes y no en ondas continuas ininterrumpidas, que llamó quanta.
Determinó cuánta energía había en cada paquete por la constante de Planck. Uno de los usos más conocidos de sus aportes a la ciencia es la creación de los transistores.

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Louis de Broglie creo la hipótesis de Broglie, en la que descubrió la naturaleza ondulatoria del electrón o dualidad onda corpúsculo. Decía que toda materia tiene asociada una onda.

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Ronald Fisher
Es considerado el padre del diseño experimental en sus estudios de agronomía en el primer tercio del siglo XX.
Discutió que los diseños «complejos», como diseños factoriales, eran más eficientes que estudiando un factor a la vez.

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El modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico no relativista. Se basa en la solución de la emaciación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado átomo hidrogenoide. En este modelo lo electrones se contemplan originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.

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Chadwick descubrió el electrón.

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Heisenberg es conocido sobre todo para formular el principios de incertidumbre, una contribución fundamental al desarrollo de la teoría cuántica. Este principio afirma que es imposible medir simultáneamente de forma precisa la posición afirma que es imposible medir simultáneamente de forma precisa la posición y el momento lineal de una partícula.

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Bahr llegó a descubrir el modelo de mecánica cuántica que determina la energía permitida para un electrón y qué tan probable es encontrar el electrón en muchos lugares alrededor de núcleo. También introdujo el modelo planetario de Bohr que presenta el átomo como un núcleo pequeño rodeado de electrones que viajan en forma circular alrededor del núcleo

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El modelo de la nube de carga donde las orbitas que describen los electrones pasan a ser orbitales acéticos cuyas propiedades geométricas las determina los llamados números cuánticos.