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Gracias por la sugerencia

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Entre todo el equipo llegamos a la conclusion de que  la periodicidad es importante puesto que se sigue empleando en la actualidad.
Su uso es el ordenamiento de elementos que use alguna empresa química con el objetivo de mantener un orden y seguimiento y obvio sin ningún error como ¿nosotros los ingenieros químicos debemos emplear correctamente esto porque si no pueden pasar accidente muy malos.
Los químicos tienen que tener al tanto que sin la tabla periódica no se que hubiera pasado en la actualidad puesto que estas tablas fueron diseñadas por unos genios de la química por ello esas personas son muy importantes y para otros son ejemplos a seguir.

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Alemán químico.

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Químico ruso.

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Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar los elementos conocidos de acuerdo a similitudes en sus propiedades físicas y químicas. El final de esos estudios generó la Tabla Periódica Moderna que conocemos.

Entre 1917 y 1929, el químico alemán Johan Dobereiner clasificó a algunos elementos en grupos de tres denominados triadas, ya que tenían propiedades químicas similares. Por ejemplo, en la triada cloro (Cl), bromo (Br) y yodo (I) notó que la masa atómica de Br estaba muy próxima al promedio de la masa de Cl e I. Desafortunadamente no todos los elementos se agrupaban en triadas y sus esfuerzos fallaron para proponer una clasificación de los elementos.

En 1863, el químico inglés, John Newlands clasificó los elementos establecidos en varios grupos proponiendo la Ley de Octavas, conformado por elementos de masa atómica creciente, donde ciertas propiedades se repetían cada 8 elementos.

En 1869, el químico ruso Dimitri Mendeleev publicó su primera tabla periódica de los elementos organizada en orden creciente de masa atómica. Al mismo tiempo, Lothar Meyer, químico alemán, publicó su tabla propia periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica. Mendeleev organizó su tabla en filas horizontales dejando espacios vacíos donde debían incorporar algunos elementos que aún no habían sido descubiertos. En esa organización Mendeleev visualizó un patrón aparente: elementos con propiedades químicas similares aparecen en intervalos regulares (o periódicos) en las columnas verticales de la tabla. El respaldo a las predicciones de Mendeleev se produce tras el descubrimiento de galio(Ga), escandio (Sc) y germanio (Ge) entre 1874 y 1885 localizándolos en aquellos espacios vacíos, lo que dio aun mas valor y aceptación de su Tabla Periódica en la comunidad científica.

En 1913, un químico inglés, Henry Moseley, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos, reagrupándolos en orden creciente de número atómico, tal como la conocemos hoy.

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En la tabla periódica Las unidades están en kJ mol −1.Colores diferentes para químico, elementos:rieles(negro),metaloides(verde)y no metales(rojo).atracciones para el electrón que es 75% de metaloides átomos los línea calificación la mediana cruces la cajas cerca su centrar y bigotes en ambos lados son bastante la mismo Talla, sugerencia una bastante distribución de electrón afinidades con simétrico forma. En esta ejemplo un parte aislada es puntiagudo: polonio. Esta elemento regalos un anómalo valor para electrón afinidad (183.30 kJ mol - 1) entre todas rieles. Esta valor es incluso mas grande que la rango para todas otro metálico elementos (- 67,00 a 118,94 kJ mol - 1) los valores de electrón afinidad generalmente volverse mas grande en Moviente a través de una período desde izquierda a Correcto, pero cuando nosotros Mira a Figura 7 7 nosotros ver ese variaciones para electrón afinidad- corbatas en grupos son más bien irregular. los elementos en Grupos 2 y 15 Aparecer no a seguir la general tendencia ya que la adicional electrón haría comienzo una pags orbital o haría ser emparejado con otro electrón en la pags orbital, respectivamente(McMurry Y Meter, 2003;Zumdahl 2007)en Gramos.

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https://www.dropbox.com/sh/ulzxmd42ickkd84/AACBKaJqg6_SECjwUTMstyqoa?dl=0&preview=EJ2020+Qin+U2.pdf

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No es que sea otaku es que les quiero recomendar esta serie a todo el que vea este precioso padlet creado por nosotros aunque admito que este es un pequeño aporte puesto por mi. véanla esta muy buena y cuídense por cuestión de la epidemia (covid-19)

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A representación visual de la periodicidad química es conocida como tabla periódica, tabla de Mendeleïev o clasificación periódica de elementos.

En esta se muestran todos los elementos químicos, ordenados en orden creciente de sus números atómicos y organizados en función de su configuración electrónica. Su estructura refleja el hecho de que las propiedades de los elementos químicos son función periódica de su número atómico.

Esta periodicidad ha sido muy útil, puesto que ha permitido predecir algunas propiedades de elementos que ocuparían lugares vacíos en la tabla antes de que fueran descubiertos.

La estructura general de la tabla periódica es un arreglo de filas y columnas en el que los elementos están dispuestos en orden creciente de números atómicos.

Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacan la carga nuclear efectiva, relacionada con el tamaño atómico y tendencia a formar iones, y el radio atómico, que influye en la densidad, punto de fusión y ebullición.

También son propiedades fundamentales el radio iónico (afecta las propiedades físicas y químicas de un compuesto iónico), el potencial de ionización, la electronegatividad y la afinidad electrónica, entre otras.

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Representación gráfica de la periodicidad química de los elementos principales utilizando diagrama de flujo.

Los cuadros de resumen juegan un papel importante en el análisis de datos. Las parcelas son representaciones gráficas potentes de los datos que proporcionan una visión general y un resumen
conjunto de datos numéricos En este artículo, los diagramas de caja se utilizan para analizar las tendencias periódicas de los elementos principales. Las propiedades consideradas son el rayo atómico, el
primera energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. Los diagramas de caja son
construidos y se comparan metales, no metales y metaloides. Se presentan los resultados.

No explorado en los libros de química, destacando las características clave vistas por mediana, cuartiles, posibles valores atípicos y la forma de distribución. Estas representaciones gráficas pueden mostrar similitudes, diferencias, tendencias e irregularidades entre elementos, grupos y períodos, que ayudan a comprender mejor sus características. Todos los derechos reservados © 2016 Universidad Nacional Autónoma de México, Facultad de Química.
Este es un artículo de acceso abierto distribuido bajo la licencia Creative Commons CC
BY-NC-ND 4.0.

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los elementos representativos, que también se llaman main-grupo elementos, comprenden tanto metales como no metales. Ellos son encontrado, en la tabla periódica de formato largo, en grupos num-bered 1, 2 y 13 a 18. La disposición de estos columnas es en dos bloques de columnas separadas por el transición rieles.
Un aspecto común sobre la representación tentativa de elementos puesto que cada elemento del grupo tiene el mismo electrón de valencia, configuración y muestra distinta y bastante regular variaciones en sus propiedades con cambios en atómico número.
Para los elementos de transición, las variaciones no tan regular porque se están agregando electrones a una cubierta interior. En esta discusión los gases nobles no fueron incluido porque generalmente no figuran en el electrón tablas de afinidad / electronegatividad. No tienen afinidad por electrones ya que tienen ocho electrones en su parte más externa conchas (a excepción de Él, que tiene dos), como consecuencia ninguna.
Se debe agregar un electrón adicional al siguiente más alto electrón cáscara. El objetivo pedagógico principal de este trabajo es mostrar Cómo se pueden usar los diagramas de caja en el análisis exploratorio de datos en Química, particularmente en hacer comparaciones, como es descrito en este ejemplo con los elementos representativos. los resultados se presentan de una manera no explorada en química libros de texto Entonces, este trabajo es una guía para el uso de diagramas de caja destinados a maestros y estudiantes universitarios avanzados abolladuras Los autores creen que esta técnica es importante. a cualquiera que se ocupe de información química especialmente cuando Análisis de datos.

Un elemento es una pieza, fundamento, móvil o parte integrante de un cosa. Un elemento es un principio físico o químico de los cuerpos.
En Química, un elemento es una sustancia formada por átomos que tienen el mismo número de protones nucleares.
Elemento también se refiere al medio ambiente en el que habita y se desarrolla un ser vivo. En la Antigüedad clásica,se consideraba que un elemento era un principio que constituía los cuerpos y eran la tierra, el agua, el aire y el fuego. En plural, son también los fundamentos y principios de una ciencia o un saber como también fuerzas naturales capaces de alterar las condiciones atmosféricas o climáticas Puede utilizarse también con un significado similar a 'medio' y 'recurso'. La palabra 'elemento' se utiliza también para referirse a una persona valorada de una forma negativa.

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En la tabla periódica Los valores fueron extraídos de Atkins y Jones (2009), Lee (1996) y Tabla periódica (2015). Esta
matriz fue el punto de partida para construir los diagramas de flujo. los La estrategia adoptada en este trabajo puede reproducirse perfectamente Por cualquiera; solo es necesario un software capaz de construir
diagramas de caja. Autores empleados Minitab 16 Software estadístico (2010), que tiene estadísticas, trazados y modelos comunes Funciones disponibles. Para aquellos que no están familiarizados con los diagramas de caja, se realiza una breve descripción de los componentes principales de los gráficos.
La diferencia entre el tercer y el primer cuartiles
el rango intercuartil (IQR), que se calcula como
IQR = Q3 - Q1. La ventaja del IQR como medida de variabilidad es que no se ve afectado por los valores atípicos tanto como
la varianza o la desviación estándar es (Mickey et al., 2004). En el diagrama de caja, el IQR está representado por la altura del cuadro, que comienza en el primer cuartil (Q1) y se detiene en el tercero cuartil (Q3). IQR comprende el 50% medio del ranking muestras y es particularmente útil para comparar dos datos conjuntos.Los cuartiles son valores que dividen un conjunto de observaciones ordenadas vacaciones en cuatro conjuntos de igual tamaño. Hay tres cuartiles: Q1, Q2 y Q3. Los percentiles dividen el total de observaciones en 100 partes iguales. El primero cuartilla(Q1) es el valor tal que 25% o 0.25 o 1/4 de el. los datos se encuentran en o debajo de ellos. El segundo cuartil (Q2) es el valor tal que el 50% o 0.50 o 2/4 de los datos se encuentran en o debajo de él. El tercer cuartil (Q 3) es el valor tal que 75% o 0.75 o 3/4 de los datos se encuentran en o debajo de ellos. El análisis exploratorio de la
conjunto de datos presentado en este trabajo se puede visualizar mejor a través de diagramas de cajas Ya explicado. Así, la visualización de lo periódico tendencias de los elementos químicos se presenta en el siguiente gráficos y se discute aquí.