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La différence ( soustraction) des deux températures enregistrés avant et après la réaction.

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L'énergie thermique nécessaire pour élever le degré de température d'une substance

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Quantité d'énergie absorbée/dégagée dans un milieu

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La quantité d'énergie thermique est absorbée par le calorimètre = plus chaud

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La quantité d'énergie thermique est dégagée par le calorimètre= plus froid

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La fonction d'un calorimètre lors de la réaction

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La fonction d'un calorimètre lors de la réaction

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La quantité d'énergie thermique absorbée lors d'une réaction

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La quantité d'énergie thermique libérée lors d'une réaction

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Formule pour calculer la quantitié de chaleur absorbée ou dégagée lors de l'experience.

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Augmentation de la température

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Diminution de la température

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Température de la substance avant la réaction

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Température de la substance après la réaction

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Instrument qui sert à mesurer la chaleur à partir de l'eau.

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Ce sont des réactions qui dégagent de l'énergie et augmente la température .

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Ceux-ci absorbent l'énergie et diminue la température, à cause de la perte d'énergie.

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C'est la quantité de chaleur absorbée ou dégagée lors de la réaction.

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Dans celui-ci, il n'y a pas d'échange de matière ni d'énergie avec l'environnement.

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Dans un système fermé, il ne peut seulement y avoir des échanges avec l'énergie de l'extérieur.

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Dans un système ouvert, il peut y avoir des échanges de matière et d'énergie de l'extérieur.

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La chaleur est un transfert d'énergie thermique entre deux milieux. Celle-ci se déplace toujours du corps plus chaud au corps moins chaud.

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Lénergie thermique est la quantité d'énergie que possède une substance en fonction de la quantité de particules qu'elle contient (sa masse) et de sa température.