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En esta página web podemos encontrar que es un enlace icónico, y su formación

https://e1.portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad2/tiposdeenlaces/enlaceionico

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En esta pagina web podemos encontrar las propiedades de los enlaces icónicos, sus características y varios ejemplos

https://www.significados.com/enlace-ionico/

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Aquí en esta pagina encontramos los conceptos del mismo, sus características y por último varios ejemplos

https://concepto.de/enlace-covalente/

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En esta pagina web volvemos a encontrar que es Sun enlace icónico, sus características los tipos y por último ejemplos

https://www.significados.com/enlace-covalente/

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En esta pagina vemos que es un enlace metálico las características de los metales, y ejemplos

https://www.quimica.es/enciclopedia/Enlace_met%C3%A1lico.html

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Esta pagina nos ofrece información sobre el enlace metálico y todas sus características y propiedades

https://www.studysmarter.es/resumenes/quimica/enlaces-quimicos/enlace-metalico/

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Enlace iónico - Wikipedia, la enciclopedia libre

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En esta página web podemos encontrar que es un enlace iónico , características, formación y clasificación del enlace iónico.

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De Wikipedia, la enciclopedia libre

Representación de la unión iónica entre el litio y el flúor para formar el fluoruro de litio. El litio tiene una energía de ionización baja y cede fácilmente su único electrón de valencia a un átomo de flúor, que tiene una afinidad positiva con los electrones y acepta el electrón donado por el átomo de litio. El resultado final es que el litio es isoelectrónico con el helio y el flúor es isoelectrónico con el neón. La interacción electrostática se produce entre los dos iones resultantes, pero la agregación no se limita a dos de ellos. El resultado es la agregación en toda una red entera mantenida unida por la unión iónica.

Un enlace iónico o electrovalente​ es el resultado de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo respecto a las valencias de los elementos y el número de electrones que deben perder o ganar para completar las capas, es decir, uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo.​ Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe. Para que un enlace iónico se genere es necesario que la diferencia (delta) de electronegatividades sea mayor que 1,7 o igual. ( Escala de Pauling).​ La energía necesaria para crear un enlace iónico es alrededor de 75-100 Kcal/mol. Cabe resaltar que ningún enlace es totalmente iónico, siempre habrá una contribución en el enlace que se le pueda atribuir a la compartición de los electrones en el mismo enlace (covalencia).​ El modelo del enlace iónico es una exageración que resulta conveniente ya que muchos datos termodinámicos se pueden obtener con muy buena precisión si se piensa que los átomos son iones y no hay compartición de electrones.

Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico.​ Se produce una transferencia electrónica total de un átomo​ a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable.​ Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto o por la estructura de Lewis adquieren 8 electrones en su capa más exterior ( capa de valencia), aunque esto no es del todo cierto ya que contamos con varias excepciones, la del hidrógeno (H) que se llega al octeto con dos electrones, el berilio (Be) con 4, el aluminio (Al) y el boro (B) que se rodean de seis (estas últimas dos especies forman aductos ácido-base para llegar al octeto convencional de 8 electrones).

Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por N iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares, como el benceno o el disulfuro de carbono.​

Enlace iónico en un cristal de NaCl.

Algunas características de este tipo de enlace son:

Los enlaces son muy fuertes (depende fuertemente de la naturaleza de los iones).

Sólidos a temperatura ambiente y poseen una estructura cristalina o transparente en el sistema cúbico. (Hay compuestos iónicos que son líquidos a temperatura ambiente denominados "líquidos iónicos" o "Sales Derretidas", con un campo de aplicación gigantesco.)

Altos punto de fusión (entre 300 °C y 1000 °C) y ebullición (Si el enlace tiene un carácter covalente alto, puede ser que estos valores disminuyan abruptamente)

Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.

Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas debido al dipolo eléctrico que presentan las moléculas de agua; capaces de solvatar a los iones, compensando así la energía de red cristalina. (No todos los compuestos iónicos se pueden disolver fácilmente con agua, ya sea por la poca energía de solvatación de los iones o por el carácter covalente del compuesto iónico).

Una vez en disolución acuosa son excelentes conductores de electricidad, ya que entonces los iones quedan libres.​ (Hay una gran variedad de compuestos iónicos que son poco o muy poco solubles en disolución acuosa, también debido al carácter covalente del compuesto y que no permite que el agua separe fácilmente la red cristalina, resultando así en una muy pobre conductividad en disolución)

Posee únicamente enlaces simples.

En estado sólido no conducen la electricidad, ya que los iones ocupan posiciones muy fijas en la red. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y, por ello, este funciona.​

Los iones se clasifican en dos tipos:

a) Anión: Es un ion con carga eléctrica negativa, lo que significa que los átomos que lo conforman tienen un exceso de electrones. Comúnmente los aniones están formados por no metales, aunque hay ciertos aniones formados por metales y no metales. Los aniones más habituales son (el número indica la carga):

b) Catión: es un ion con carga eléctrica positiva. Los más comunes se forman a partir de metales,​ pero hay ciertos cationes formados con no metales.

[1] Química aplicada a la ingeniería. Escrito por Caselles Pomares María José, Gómez Antón María Rosa, Molero Meneses Mariano, Sardá Hoyo Jesús, Google libros

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Enlace iónico - Wikipedia, la enciclopedia libre

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De Wikipedia, la enciclopedia libre Un enlace iónico o electrovalente​ es el resultado de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo respecto a las valencias de los elementos y el número de electrones que deben perder o ganar para completar las capas, es decir, uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo.​ Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.

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Esta página web es la respuesta a que son los tres enlaces, que hacer para comprobar que enlace es, características, propiedades, que mantiene la unión, como funcionan, como se forman y un ejemplo

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Enlaces (covalente, iónico y metálico)

Enlace químico

Regla del octeto y Estructura de Lewis

Tipos de enlace

Fórmulas químicas

Enlace iónico .
Consideraciones básicas

¿ Qué es el enlace iónico?

Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades muy diferentes. Se produce una cesión de electrones del elemento menos electronegativo al mas electronegativo y se forman los respectivos iones positivos (los que pierden electrones) y negativos (los átomos que ganan los electrones).

Este tipo de enlace suele darse entre elementos que están a un extremo y otro de la tabla periódica. O sea, el enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales) y elementos poco electronegativos (metales).

¿ Qué mantiene la unión?

La fuerza de atracción entre las cargas positivas y las cargas negativas que se forman; es decir, la fuerza de atracción entre los cationes y los aniones.

¿ Se forman moléculas?

No, se forman redes cristalinas (ordenadas). Por tanto, los iones que se forman con este enlace no forman moléculas aisladas sino que se agrupan de forma ordenada en redes en las que el número de cargas positivas es igual al de cargas negativas, compuesto es neutro.

La fórmula que habitualmente se da es una fórmula empírica.

Propiedades
Enlace covalente .

Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla.

Son duros (resistentes al rayado).

No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica.

Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación.

Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad.

Consideraciones básicas

¿ Qué es el enlace covalente?

Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades altas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre dos átomos. Cada par de electrones que se comparten es un enlace.

Este tipo de enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales).

Los electrones que se comparten se encuentran localizados entre los átomos que los comparten.

¿ Qué mantiene la unión?

La fuerza de atracción entre las cargas positivas de los núcleos y las cargas negativas de los electrones que se comparten.

¿ Se forman moléculas?

Tenemos moléculas como tales en el caso de las sustancias moleculares. Si los átomos que se unen con enlace covalente forman ' sólidos covalentes' o 'redes covalentes', no tendremos moléculas como tales entidades que se puedan aislar.

Sustancias moleculares

Están constituidas de moléculas; es decir, agrupaciones de un número concreto de átomos que se encuentran unidos dos a dos mediante enlace covalente. Se representa mediante la fórmula molecular.

Son las únicas sustancias que podemos considerar que tienen moléculas como tales entes que se pueden aislar.

Propiedades.

Son las habituales de los enlaces covalentes:

Temperaturas de fusión bajas. A temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso, líquido (volátil) o sólido de bajo punto de fusión.

La temperaturas de ebullición son igualmente bajas.

No conducen la electricidad en ningún estado físico dado que los electrones del enlace están fuertemente localizados y atraídos por los dos núcleos de los átomos que los comparten.

Son muy malos conductores del calor.

La mayoría son poco solubles en agua. Cuando se disuelven en agua no se forman iones dado que el enlace covalente no los forma, por tanto, si se disuelven tampoco conducen la electricidad.

Propiedades
Sólidos covalentes o redes covalentes

En los sólidos covalentes no se forman moléculas. Los enlaces covalentes permiten asociaciones de grandes e indeterminadadas cantidades de átomos iguales o diferentes cuando esto ocurre no se puede hablar de moléculas, sino de redes cristales covalentes. La fórmula de las redes covalentes es al igual que la de las sustancias iónicas, una fórmula empírica.
Enlace metálico .
Algunas son similares a las de las sustancias moleculares

A diferencia de las sustancias moleculares:

Consideraciones básicas

¿ Qué es el enlace metálico?

Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre muchos átomos. Se crea una nube de electrones que es compartida por todos los núcleos de los átomos que ceden electrones al conjunto..

Este tipo de enlace se produce entre elementos poco electronegativos (metales).

Los electrones que se comparten se encuentran deslocalizados entre los átomos que los comparten.

¿ Qué mantiene la unión?

La fuerza de atracción entre las cargas positivas de los núcleos y las cargas negativas de la nube de electrones.

Propiedades
Análisis del tipo de enlace más probable .

Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio que es líquido).

Buenos conductores de la electricidad (nube de electrones deslocalizada) y del calor (facilidad de movimiento de electrones y de vibración de los restos atómicos positivos).

Son dúctiles (facilidad de formar hilos) y maleables (facilidad de formar láminas) al aplicar presión. Esto no ocurre en los sólidos iónicos ni en los sólidos covalentes dado que al aplicar presión en estos caso, la estructura cristalina se rompe.

Son en general duros (resistentes al rayado).

La mayoría se oxida con facilidad.

Aleaciones

Las aleaciones se forman de la combinación de un metal más otro metal. La aleación de dos metales es de gran importancia ya que es una de las principales formas de modificar las propiedades de los elementos metálicos puros.

Según el tipo de átomos que forman las sustancia
Fórmulas químicas

Si se produce entre elementos que tienen muy diferente electronegatividad, entre metales (baja electronegatividad) y no metales (alta electronegatividad): Enlace iónico.

Si se produce entre elementos que tienen alta electronegatividad pero muy parecida (no metal con no metal): Enlace covalente.

Si se produce entre elementos que tienen baja electronegatividad y muy parecida (metal con metal): Enlace metálico.

Según las propiedades de la sustancia

Por ejemplo se puede utilizar una tabla como la siguiente y analizar dónde se produce el mayor número de respuestas afirmativas:

Enlace covalente

Enlace iónico

Enlace metálico

Sustancia molecular

Sólido covalente

La fórmula química es la representación simbólica de las formas que adoptan los elementos para formar una molécula.

Fórmula molecular.

Fórmula empírica

La fórmula empírica indica los elementos que están presentes en la sustancia y la proporción en que se encuentran, expresada en números enteros lo más pequeños posibles.

Coincide con la fórmula molecular cuando las sustancias presentan moléculas aisladas (sustancias moleculares). En algunos casos (sustancias orgánicas habitualmente) la fórmula molecular es un múltiplo de la fórmula empírica.

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Enlace Covalente: tipos, ejemplos y características

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Esta página web se centra más en el enlace covalente:
En la página web podemos encontrar que es un enlace covalente, sus propiedades, como se forman, tipos de sustancias covalente y ejemplos.

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Te explicamos qué es un enlace covalente, su polaridad y cómo se clasifica. Además, cuáles son sus características y algunos ejemplos.

¿Qué es un enlace covalente?

Un enlace covalente es un tipo de enlace químico en el que dos átomos se unen compartiendo electrones en su capa atómica más superficial o de su último orbital atómico (probabilidad de encontrar un electrón alrededor del núcleo), y alcanzando así el octeto estable (según la "regla del octeto" de Gilbert Newton Lewis). Los átomos enlazados comparten uno (o más) pares de electrones.

Este tipo de enlace se diferencia del enlace iónico en que los átomos que lo forman tienen una diferencia de electronegatividad menor que 1,7, mientras que en el enlace iónico tienen una diferencia mayor que 1,7.

Los enlaces covalentes se forman entre átomos de iguales o distintos elementos no metálicos y entre un no metal y el hidrógeno.

Los enlaces covalentes son distintos de los enlaces iónicos, pues en la formación de los enlaces iónicos hay una transferencia de electrones de un átomo a otro, formando iones de cargas opuestas que luego se atraen electrostáticamente. Además, el enlace iónico se forma entre átomos de un metal y un no metal.

Ver además: Fuerzas intermoleculares

Regla del octeto

La "regla del octeto" fue formulada por Gilbert Lewis a principios del siglo XX, para describir la tendencia de los átomos a juntarse para lograr una capa electrónica exterior "completa" o "cerrada", de acuerdo a su valencia (número de electrones que debe aceptar o ceder un átomo para completar su última capa). Este principio es el que rige los enlaces covalentes.

Dicha capa completa consistiría en ocho (8) electrones, por lo que un átomo con valencia 6 buscaría un par más y un átomo con valencia 2 buscaría tener hasta seis más, pues en esta configuración el átomo goza de mucha estabilidad, semejante a la que presentan los gases nobles.

Diferencias con el enlace iónico (electrovalente)

Mientras que el enlace covalente, como se ha dicho, consiste en compartir pares de electrones de la capa exterior de los átomos juntados, los enlaces iónicos consisten en transmitir o prestar un electrón entre un átomo y el otro.

Para que esto se produzca, uno de los dos átomos debe ceder uno o más electrones al otro átomo. Entonces, los átomos deben ser de un elemento metálico y uno no metálico. Así, se forman iones con carga positiva (cationes, provenientes del metal) y iones con carga negativa (aniones, provenientes del no metal) que se atraen electrostáticamente para formar el enlace.

Dipolo eléctrico

Los enlaces covalentes entre átomos de elementos químicos diferentes suelen producir una distribución desigual de la densidad de carga eléctrica sobre el compuesto químico formado, lo que genera un dipolo eléctrico (sistema de dos cargas de signo opuesto e igual magnitud). Esto ocurre debido a que uno de los átomos es más electronegativo que el otro, por lo que atraerá hacia sí mismo con mayor fuerza a los electrones del enlace, generando una densidad de carga negativa sobre él y una positiva sobre el otro átomo, lo que lleva a la formación del dipolo.

Esto permite que las moléculas covalentes se junten con otras similares y se construyan estructuras moleculares más complejas.

En el caso de que el enlace se forme con átomos del mismo elemento, la distribución de cargas sobre el compuesto químico formado será igual sobre toda su estructura, por lo que no se debe producir un dipolo eléctrico.

Polaridad

La polaridad es una propiedad de los compuestos químicos que tienen una distribución no uniforme (desigual) de cargas sobre su estructura, por lo que está estrechamente relacionada con la formación de dipolos eléctricos. Conforme a la presencia o no de polaridad, es posible distinguir entre enlaces covalentes polares (que forman moléculas polares) y enlaces covalentes no polares (que forman moléculas no polares o apolares).

Enlaces covalentes polares. Se producen entre átomos de diferentes elementos químicos y que tienen una diferencia de electronegatividad mayor a 0,5. Estos enlaces forman el dipolo electromagnético.

Enlaces covalentes no polares o apolares. Se forman entre átomos del mismo elemento químico, cuya electronegatividad es la misma. También se forman entre átomos de distintos elementos químicos, pero que tienen una diferencia de electronegatividad muy pequeña (menor a 0,4). Dado que la nube electrónica es atraída de igual forma por ambos núcleos, no se forma el dipolo en la molécula.

Tipos de enlace covalente

Existen los siguientes tipos de enlace covalente:

Simple. Los átomos comparten un par de electrones de su última capa (un electrón de cada uno). Por ejemplo: H-H, H-Cl.

Doble. Los átomos aportan dos electrones cada uno, formando un enlace doble de cuatro electrones. Por ejemplo: O=O, O=C=O.

Triple. Los átomos aportan tres electrones para formar tres pares electrónicos, es decir, seis electrones en total formando el triple enlace. Por ejemplo: N≡N.

Dativo. Un enlace covalente en que uno de los dos átomos aporta dos electrones y el otro ninguno. Por ejemplo: NH₄⁺.

Ruptura de enlaces covalentes

Cuando los átomos se enlazan covalentemente, suelen desprender energía. Por ende, para romper dicho enlace es necesario suministrar esa energía perdida, que variará de acuerdo al tipo de átomos enlazados y al tipo de enlace covalente formado. Así, la energía de enlace es la energía total que se desprende cuando se forma un mol de enlaces covalentes y es la misma que habría que aplicar para romper ese mol de enlaces.

Por ejemplo, para romper los enlaces covalentes de 1 mol de moléculas de hidrógeno (H₂), es necesario aplicar 104 kilocalorías/Kcal (435 kilojulios/kJ).

Tipos de sustancias covalentes

Las sustancias cuyos átomos presentan enlaces covalentes pueden ser de dos tipos:

Moleculares. Forman moléculas con temperaturas de fusión y ebullición bajas, aislantes térmica y eléctricamente, blandos cuando son sólidos y solubles en otras sustancias de similar polaridad (polares en polares y no polares en no polares). Por ejemplo: el oxígeno (O₂).

Reticulares. Forman redes cristalinas de átomos (parecidas a los compuestos iónicos) y que presentan elevadas temperaturas de fusión y ebullición, dureza y solidez en condiciones normales de presión y temperatura (1atm y 25 °C), insolubilidad y son aislantes térmicos y eléctricos. Por ejemplo: el cuarzo.

Valencia atómica

La valencia es la cantidad de electrones que un átomo debe ceder o aceptar para completar su capa más externa. Es un dato imprescindible a la hora de estudiar los enlaces covalentes, pues nos dice cuántos electrones requiere el átomo para alcanzar la estabilidad.

Esta valencia puede variar en un mismo átomo. Por ejemplo, el carbono (C) tiene valencia 4, el hidrógeno (H) valencia 1, pero el azufre (S) puede tener valencia 2, 4 y 6.

Ejemplos de sustancias polares y no polares

De acuerdo a la polaridad de los enlaces covalentes que presentan sus moléculas, puede hablarse de compuestos polares como:

Metanol, fenol, acetona, ácido propiónico.

Y sustancias no polares como:

Etano, tolueno, isobutano, n-Pentano.

Ejemplos de compuestos con enlace covalente

Una molécula de oxígeno (O₂): O=O (enlace doble)

Una molécula de hidrógeno (H₂): H-H (enlace simple)

Una molécula de dióxido de carbono (CO₂): O=C=O (enlaces dobles)

Una molécula de agua (H₂O): H-O-H (enlaces simples)

Una molécula de ácido clorhídrico (HCl): H-Cl (enlaces simples)

Una molécula de nitrógeno (N₂): N≡N (enlace triple)

Una molécula de ácido cianhídrico (HCN): H-C≡N (enlace simple y enlace triple)

Puede servirte: Átomo de carbono

Referencias:

Introducción al enlace químico. Dr. Laura Gasque Silvia. (PDF)

Química. 1era edición en español. Franchini William y Seese G. William Daub. México: Prentice-Hall Hispanoamericana. 1989. ISBN: 968-880-167-4.

Química II. Antonio Cuevas Quintero, Beatriz Brambila Horta, Alicia Galindo Trejo y Cecilia P. Flores Jiménez. Editorial Umbral. 2004. ISBN: 968-5607-20-6.

"Enlace Covalente" en Wikipedia.

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Enlace Covalente: tipos, ejemplos y características

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Te explicamos qué es un enlace covalente, su polaridad y cómo se clasifica. Además, cuáles son sus características y algunos ejemplos. Un enlace covalente es un tipo de enlace químico en el que dos átomos se unen compartiendo electrones en su capa atómica más superficial o de su último orbital atómico (probabilidad de encontrar un electrón alrededor del núcleo), y alcanzando así el octeto estable (según la "regla del octeto" de Gilbert Newton Lewis).

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En esta página web se centra en enlace metálico con que es un enlace metálico, sus propiedades, características que tiene para diferenciarlos de los demás, como identificarlo y la fuerza que utiliza.

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Enlace metálico   Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre cationes y los electrones de valencia) de los

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Enlaces químicos, qué son, tipos y características - Ferrovial

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Esta pagina web es más general aunque sirve igual:
En esta página web encontramos cuáles son los enlaces, que son, como se produce un enlace, que tiene que tener para que sea un enlace, características de cada uno y un ejemplo.

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Se entiende por enlace químico a la combinación de átomos para formar compuestos químicos y darle estabilidad al producto resultante. En este proceso, los átomos pueden compartir o ceder electrones de su capa más externa para unirse y crear una nueva sustancia homogénea.

Cuando se produce un enlace químico, la estructura y características de los átomos no cambian, solo existe una compartición de electrones. Esto significa, por ejemplo, que al formarse el enlace químico del agua (H ₂ O) sus elementos (oxígeno e hidrógeno) siguen siendo los mismos.

El ambiente que nos rodea es resultado de múltiples enlaces químicos que dotan de propiedades, tanto físicas como químicas, a la materia. Esto es producto de la fuerza generada por los átomos cuando se combinan y forman enlaces, pues estas pequeñas partículas son mucho más estables en conjunto que en solitario.

¿Cómo se produce un enlace químico?

Todo átomo está compuesto por un núcleo con protones de carga positiva y neutrones de carga neutra, y rodeado por una capa externa conocida como nube de electrones, estos últimos de carga negativa.

Las cargas opuestas se atraen, tanto dentro del mismo átomo, como entre otros átomos. Gracias a esta atracción, se forman los enlaces químicos entre elementos distintos.

Los átomos completan sus cargas eléctricas por medio del intercambio de los electrones: ceden, aceptan o comparten tales partículas para lograr una configuración electrónica estable que implique menor consumo de energía.

¿Cuál es la regla del octeto de Lewis y cuál es su relación con los enlaces químicos?

El físico químico estadounidense Gilbert Lewis enunció en 1917 la regla del octeto, que explica cómo se combinan los átomos de los distintos elementos químicos para formar enlaces.

Esta teoría plantea que los iones de los elementos de la tabla periódica completan sus últimos niveles de energía con 8 electrones. De esta manera, las moléculas consiguen una estabilidad a nivel de estructura electrónica.

Así, los elementos con altas cargas electronegativas ganan electrones hasta alcanzar el octeto, mientras que los de baja electronegatividad suelen perderlos para lograr el mismo objetivo.

¿Qué tipos de enlaces químicos existen?

Según el tipo de átomos enlazados, con sus propias características y mecanismos, un enlace químico puede ser:

1. Covalente: ocurre cuando los átomos no metálicos comparten electrones. En este tipo de enlace, los electrones se mueven entre los átomos dando origen a los enlaces covalentes polares (cuando comparten electrones de forma no equitativa) y apolares (cuando se distribuye equitativamente la cantidad de electrones).
Ejemplo: el agua (H₂O), formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, y cuyo enlace viene dado porque cada átomo de hidrógeno comparte un átomo de oxígeno.

2. Iónico: ocurre cuando existe una unión de átomos metálicos y no metálicos, transfiriéndose una carga de electrones entre ellos. Como resultado, se forman iones cargados tanto negativa (aniones) como positivamente (cationes) y se genera una atracción entre sus cargas opuestas.
Ejemplo: el cloruro de sodio (NaCl), que combina un átomo de cloro y uno de sodio; mientras el primero tiene siete electrones, el segundo tiene uno. A la hora de formar el enlace iónico, el sodio cede su electrón al cloro y así se cumple la ley del octeto.

3. Metálico: son aquellos que se forman entre átomos de metales, cuyos núcleos atómicos se reúnen y están rodeados por sus electrones como una nube. Es un tipo de enlace fuerte que se distribuye a manera de red.
Todos los elementos metálicos puros están conformados por enlaces metálicos, por ejemplo: oro (Au), hierro (Fe), aluminio (Al), etc.

¿Cuáles son algunas características de los enlaces químicos?

Mantienen los átomos unidos dentro de las moléculas químicas.

La fuerza de un enlace químico viene determinada por la diferencia de electronegatividad (mientras mayor sea, mayor la fuerza de los electrones atraídos entre átomos).

Generalmente, los números de electrones son pares.

Los enlaces covalentes pueden existir en estado gaseoso, sólido y líquido.

Algunos enlaces covalentes son solubles en agua, otros en solventes orgánicos.

Son conductores de electricidad los enlaces covalentes ácidos en presencia de una solución acuosa (el resto de los enlaces covalentes no son buenos conductores de electricidad), y los enlaces iónicos cuando se disuelven en agua o cuando se funden.

Los enlaces iónicos tienen altos puntos de fusión y ebullición.

Los enlaces metálicos son buenos conductores de calor y electricidad, se presentan en estado sólido y son altamente maleables.

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Enlaces químicos, qué son, tipos y características - Ferrovial

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Se entiende por enlace químico a la combinación de átomos para formar compuestos químicos y darle estabilidad al producto resultante.

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Esta página web podemos encontrar las propiedades y la estructura del enlace iónico, con su definición y un ejemplo. Además de darte el conocimiento de cómo distinguir e identificar los distintos enlaces con características y la fuerza que utiliza.