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Toda a matéria é formada por átomos, que são partículas indivisíveis, maciças e esféricas.

Os átomos de um mesmo elemento são idênticos em massa e propriedades.

Átomos de elementos diferentes têm massas e propriedades diferentes.

Os átomos não podem ser criados ou destruídos em reações químicas.

As reações químicas envolvem a combinação de átomos em proporções inteiras e simples.

Criou o modelo bola de bilhar

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Thomson propôs em 1907, um modelo atômico, chamado pudim de passas. Esse modelo baseava o átomo como uma massa carregada positivamente, com cargas negativas espalhadas dentro desse pudim, como passas

Os raios catódicos foram estudados pelo thomson em experimentos realizados com tubos de raios catódicos. Esses estudos resultaram na descoberta do elétron e na proposição do modelo atômico de Thomson

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Rutherford bombardeou uma lâmina de ouro com partículas alfa, emitidas por polônio

Observou que a maioria das partículas atravessava a lâmina sem desviar, e poucas sofriam desvio

Concluiu que o átomo é constituído por um núcleo positivo e uma eletrosfera negativa

Falhas

Não conseguia explicar a estrutura espectral do hidrogênio

Não explicava como os elétrons podiam permanecer em órbita ao redor do núcleo

Não explicava a estabilidade do átomo

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O modelo atômico de Bohr foi o primeiro a ser construído a partir de pressupostos quânticos. Bohr propôs que os elétrons giram em órbitas circulares e bem definidas, chamadas de órbitas estacionárias. Cada órbita tem um nível de energia específico, e quanto mais próximo do núcleo, menor a energia do elétron.

Bohr conseguiu explicar como se comportava o átomo de hidrogênio, o que não era possível mediante a teoria atômica de Rutherford.

O salto quântico é um fenômeno que ocorre quando um elétron muda de órbita no átomo, absorvendo ou emitindo energia. Esse conceito foi introduzido pelo físico dinamarquês Bohr em 1913

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O modelo atômico de Sommerfeld é uma extensão do modelo atômico de Bohr, proposto em 1916 pelo físico alemão Arnold Sommerfeld. Neste modelo, os elétrons orbitam o núcleo do átomo em elipses, e não em círculos como no modelo de BohrAs órbitas elípticas geram energias diferentes para uma mesma camada

Os subníveis de energia explicam as linhas que aparecem no espectro atômico

A teoria relativística de Sommerfeld explica as transições finas do espectro atômico

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O modelo atômico da mecânica quântica é um modelo probabilístico que descreve a posição dos elétrons em um átomo. Ele é baseado na teoria quântica, que estuda a matéria e a energia em escala atômica e subatômica.

O princípio da incerteza é um dos pilares da Mecânica Quântica. Esse fundamento afirma que a posição e a velocidade de um corpo não podem ser conhecidas simultaneamente com total precisão

O físico francês Louis de Broglie ficou famoso por apresentar o conceito de dualidade onda-partícula, em meados de 1924. Esse conceito explica que partículas na mecânica quântica, como elétrons e fótons, podem se comportar como ondas, dependendo do tipo de experimento realizado