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A nossa aula prática foi sobre o teste de fogo para que pudéssemos analisar como fazer com que algumas misturas conseguissem fazer com que o fogo aparecesse e mudasse de cor.
Conseguimos vizualizar diferentes cores no fogo por conta dos elementos específicos que emitem luz de diferentes ondas , e essa emissão de cor é chamado de emissão de luz, que está relacionado com a temperatura. Também vale retratar que tons de azul ou mais claros são considerados frios, sendo assim, demandam menos temperatura, já os de tons avermelhados são os mais quentes, exigindo assim mais temperatura envolvida.

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Para esse experimento foram utilizados os seguintes materiais:

- béqueres;
- bastão de vidro;
- 4 cadinhos;
- proveta.

Reagentes:
- Etanol;
- lítio;
- cobre;
- cálcio;
- sulfato de cobre.

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Para começar a pratica foram utilizados béqueres, um bastão de vidro,  4 cadinhos e proveta.
Em cada cadinho foram colocados: Lítio, Cobre, Cálcio, Sulfato de cobre e Etanol em todos eles depois foram todos misturado cada um em seu cadinho, para em seguida com um isqueiro acender onde vimos que cada um deles ficaram com coloração diferente ,a cor observada em cada chama é característica do elemento presente na substância aquecida. As cores são ondas eletromagnéticas, cada uma com um comprimento de onda diferente e que ficam na região do visível. Isso é demonstrado também quando o gás de algum elemento químico passa por um prisma e gera um espectro descontínuo, com raias luminosas coloridas.

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De acordo com o modelo atômico de  Böhr, cada elemento é formado por um átomo diferente, pois as suas camadas eletrônicas possuem valores de energia bem definidos. Quanto mais distante do núcleo, maior é a energia do nível eletrônico . O elétron absorve energia e salta para um nível mais externo, de maior energia , Quando o elétron salta de um nível até outro que seja mais próximo do núcleo, ele libera energia. Essa liberação ocorre na forma de luz visível. Como os átomos de cada elemento possuem órbitas com níveis de energia diferentes, a luz liberada em cada caso será em um comprimento de onda também diferente, o que corresponde a cada cor .Pois as suas camadas eletrônicas possuem valores de energia bem definidos, segundo o modelo atômico estabelecido por Böhr , Quanto mais distante do núcleo, maior é a energia do nível eletrônico. O elétron absorve energia e salta para um nível mais externo, de maior energia. Quando o elétron salta de um nível até outro que seja mais próximo do núcleo, ele libera energia. Essa liberação ocorre na forma de luz visível. Como os átomos de cada elemento possuem órbitas com níveis de energia diferentes, a luz liberada em cada caso será em um comprimento de onda também diferente, o que corresponde a cada cor.

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A partir dos experimentos feitos em laboratório, podemos concluir que o teste de chamas baseados no medelo de Bohr, consiste basicamente em mostrar a presença de íons metálicos, característico de cada elemento, levando diferentes amostras de sais ao fogo, para que, por meio da coloração das chamas, seja possível identificar o elemento presente em cada composto.
A diferença das cores das chamas são as reações incompletas que produzem menor energia que a combustão completa. Por exemplo, a chama azul é uma característica de combustão completa de maior energia. Ao colocar sulfato de cobre, a luz emitida é de cor verde e o cloreto de cálcio emite uma luz vermelha. Portanto, a cor de cada elemento é formado na combustão com outro elemento.