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Las células están compuestas de agua, iones inorgánicos y moleculas que con- tienen carbono (orgánicas). El agua es la molécula más abundante en las células, representando el 70% o más de la masa celular total. En consecuencia, las interacciones entre el agua y el resto de los componentes celulares tienen una importancia central en la química biológica.

Referencias: La Célula Cooper. Pág. (41)

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Son las que mantienen unidos a los átomos de una molécula, haciendo que tenga una estabilización de las moléculas por ejemplo, los enlaces entre los átomos

las propiedades macroscópicas de la materia como la temperatura de saturación y la temperatura depende de las fuerzas Intermoleculares

Las fuerzas intermoleculares pueden ser mas débil que las intramoleculares

Las fuerzas intramoleculares pueden ser:
*enlaces iónicos
*enlaces metálicos
*enlaces covalentes

Chang, R., & College, W. (2002). Quimica (7a ed.). Bogotá: McGraw-Hill.
Capitulo #11: Las fuerzas intermoleculares

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La fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto iónico se denomina enlace iónico. Numerosas reacciones comunes llevan a la formación de enlaces iónicos.
Por ejemplo:
- La combustión de calcio en oxigeno produce óxido de calcio: 2Ca(s) + O2(g) = 2CaO(s)
- El enlace iónico en el LiF es la atracción electrostática entre el ion litio con carga positiva y el ion fluoruro con carga negativa. A su vez, el compuesto es eléctricamente neutro.

Referencia: Química general, Chang. Pág. (330)

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La explicación propuesta por Gilbert Lewis' es que los átomos se combinan para alcanzar una configuración electrónica más estable. La estabilidad máxima se logra cuando un átomo es isoelectrónico con un gas noble.

Una propiedad útil para distinguir el enlace covalente no polar del enlace covalente polar es la electronegatividad, es decir, la capacidad de un átomo para atraer hacia si los electrones de un enlace quimico. Los elementos con electronegatividad alta tienen más tendencia para atraer electrones que los elementos con electronegatividad baja.

Ejemplos: la electronegatividad se relaciona con la afinidad electrónica y la energía de ionización. Así, un átomo como el flúor, que tiene la mayor afinidad electrónica (tiende a tomar electrones fácilmente) y una energía de ionización alta (no pierde electrones con facilidad), tiene electronegatividad alta.

Por lo general, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha a través de un periodo de la tabla periódica, y coincide con la disminución del carácter metálico de los elementos. En cada grupo, la electronegatividad disminuye al aumentar el número atómico y el carácter metálico.

Referencia: Referencia: Química general, Chang. Pág. (341)

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1. Chang, R., & College, W. (2002). Quimica (7a ed.). Bogotá: McGraw-Hill. capitulo #11: Las fuerzas intermoleculares, pag. 447

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-Se produce cuando dos o más moléculas polares interactúan
-son las fuerzas que se dan entre moléculas polares. Es decir, que esas moléculas tienen polos, como por ejemplo: el monóxido de carbono (el oxigeno es mas electronegativo que el carbono, entonces el oxigeno tiene mas fuerza para el lado que él este por los electrones que se comparten en el enlace)
-Las moléculas que son polares cuando se encuentran en los líquidos, no están tan unidas como cuando están en un solido.

1. Chang, R., & College, W. (2002). Quimica (7a ed.). Bogotá: McGraw-Hill.
capitulo #11: Las fuerzas intermoleculares, pag. 419