# data[].attributes.body
Periyodik cetvelde yedi periyot vardır , A ve B alt gruplrı şeklinde 18 gruptan oluşmaktadır. 1. Periyot, iki elementten, H ve He oluşur.2.,3.,4.,5. Ve 6. Periyotlar sırasıyla 8,8,18,18 ve 32 element içerirler.1. Periyot dışında her periyot, çok etkin bir metal olan bir alkali metal (I A Grubu) ile başlar ve bir asal gaz (VIIIA Grubu) ile sonuçlanır ve asal gazlardan önce, çok etkin bir ametal olan halojen (VIIA Grubu) içerir. Periyodik cetvel, elementleri elektron dizilişlerine göre dizmektedir. Diğer taraftan kimyasal özellikler, atomlarda elektron dizilişi ile belirlendiğinden, periyodik cetvel, elementleri kimyasal özelliklerine göre de düzenlemektedir.

# data[].attributes.body
Gaz halinde nötral bir atomdan bir elektron uzaklaştırmak için verilmesi gerekli enerjiye iyonlaşma enerjisi denir. Elektron, artı yüklü çekirdek tarafından çekileceğinden uzaklaştırmak için enerji verilir ve işlem, endotermik (ısı alan)dır. X(gaz) + enerji X+ + e - enerji= İyonlaşma enerjisi Hidrojen dışında bütün atomlar için ikinci, üçüncü elektronu koparmak mümkündür; fakat beklenildiği gibi, bu iyonlaşma enerjileri, artı yükü gittikce artan atomdan elektron koparmak zorlaşacağından, büyük değerler alırlar. Periyodik cetvelde iyonlaşma enerjisinin değişimi atom büyüklüğüne paralel olarak değişmektedir. Bir elektronu uzaklaştırmak için verilecek enerji, elektronun çekirdekten olan uzaklığına bağlı olarak değişmektedir. Sonuçta, bir grupta, yukarıdan aşağıya doğru inildiğinde, atom büyüklüğü arttığı için iyonlaşma enerjisi de azalacaktır. Bir periyotta ise soldan sağa doğru çekirdek yükünün artmasıyla dış tabaka elektronlarının daha çok çekileceğinden iyonlaşma enerjisinin de artmasına neden olur. Asal gazların iyonlaşma enerjisi çok büyüktür; çünkü kararlı ns2np6 dizilişinin bir elektron verilerek bozulması zordur. Periyotlu dizgenin ilk 20 elementi için iyonlaşma enerjileri aşağıda verilmiştir.

# data[].attributes.body
Elektronların, atomda çekirdek etrafında dizilişinin kurallarını anlamak için atomdaki enerji düzeylerini ve bunları belirtmek için kullanılan kuantum sayılarını bilmek ve gözden geçirmek gerekir. 1.Baş kuantum sayısı: n. Atomda enerji düzeyleri, baş kuantum sayısı, n ile gösterilen tabakalara ayrılmıştır. Bohr kuantum kuramında olduğu gibi n, 1, 2, 3,…..,∞ değerlerini alabilir. Sayıların yanı sıra tabakaları göstermek için harfler de kullanılır. Baş kuantum sayısı, n :1 2 3 4 5 …. Tabakaları gösteren harfler : K L M N O…. 2.Yan kuantum sayısı, ℓ. Enerji düzeyleri, daha alt enerji düzeylerini içerirler. Dolasıyla tabakalar, alt tabakalara ayrılırlar ve her biri yan kuantum sayısı, ℓ ile belirtilir. ℓ, 0,1.2.3….n-1’ e kadar değişen bütün değerleri alabilir.n=1 ise ℓ’nin en büyük ve tek değeri 0 olacağından K tabakası bir alt tabaka içerir. Yan kuantum sayısı, ℓ : 0 1 2 3 4 5 6….. Alt tabakaları gösteren harfler : s p d f g h i….. 3.Magnetik kuantum sayısı, m. Her alt tabaka, bir veya daha fazla yörünge (orbital) den oluşmuştur ve her alt tabakadaki her bir yörünge, magnetik kuantum sayısı, m ile gösterilir. Bu sayı, - ℓ den + ℓ ye kadar bütün değerleri alabilir. Örneğin, ℓ=0 ise m’nin tek değeri 0 olur, o halde s alt tabakası bir yörünge içerir (s yörüngesi). p alt tabakası, ℓ=1 olduğundan m’nin -1,0,+1 değerlerine karşılık gelen üç yörünge içerir( üç tane p yörüngesi). Aynı şekilde d ve f alt tabakaları sırasıyla beş ve yedi yörüngeden oluşurlar. 4. Spin kuantum sayısı, s. Elektronun ekseni etrafında dönmesi sonucu ortaya cıkar ve dönme hareketinin iki yönde olabilmesi sonucu iki değer alabilir. s =+1/2 ve s=-1/2. Sonuç ve kural olarak, bir atomdaki her bir elektron dört kuantum sayısı, n, ℓ,m ve s ile gösterilebilir ve böylece elektronun bulunduğu yörünge ve dönme yönü de belirtilebilir. Fakat, elektronların alabileceği kuantum sayılarının değerlerine ait bir kısıtlama vardır: Pauli ilkesi. Bir atomda, herhangi iki elektronun bütün kuantum sayıları birbirinin aynısı olamaz, en az birinin farklı olması gerekir. Örneğin, bir yörüngeye ait n, ℓ ve m değerleri belliyse , s değerleri farklı olmak zorundadır ve yörüngede farklı s değerli iki elektron (s =+1/2 ve s=-1/2) bulunabilir. O halde, bir yörüngede en fazla iki elektron vardır ve bu elektronların spinleri birbirine zıttır. Elektron spini, atomlar ve moleküller için gözlenen mağnetik özelliklerin açıklanmasına yarar.

# data[].attributes.body
Elementlerin elektron dizilişleri, (i) alt tabaka simgeleri üzerine içerdikleri elektron sayısını yazarak veya (ii) daha ayrıntılı bir biçimde, yörüngeleri kısa çizgi ile spinleri farklı iki elektronu bunun üzerine aşağı ve yukarı yönlü iki okla göstererek (yörünge diyagramı) yazılabilir. Örnek: 1H: 1s1 veya H: ↑ 1s1 Çok elektronlu atomların elektron dizilişi için aşağıdaki şema verilebilir.

# data[].attributes.headline
PERİYODİK CETVELDE ATOMLARIN ÖZELLİKLERİ 

# data[].attributes.subject
PERİYODİK CETVELDE ATOMLARIN ÖZELLİKLERİ 

# data[].attributes.body
Periyodik cetvelde elementlerin özellikleri, bir periyotta soldan dağa doğru ve bir grupta yukarıdan aşağıya doğru, düzgün bir şekilde değişir. Bu özelliklerin çoğu elementlerin elektron dizilişine bağlı olarak açıklanabilir. Bu özellikler,(i) Atom büyüklüğü, (ii) İyonlaşma enerjisi,(iii) Elektron ilgisi ve (iv) Elektronegatiflik. Bu özellikler, kimyasal bağların oluşmasında büyük önem taşır. Atom Büyüklüğü Bir grupta, yukarıdan aşağıya doğru inildikçe atom yarıçapı artar; çünkü etkin çekirdek yükü sabit kalırken(değerlik elektronları sayısı aynı) yukarıdan aşağıya doğru n sayısı ve elektron tabakalarının sayısı artmakta ve atom büyümektedir. Bir periyotta, soldan sağa doğru ise atom yarıçapı azalır; aynı periyotta n sayısı değişmezken (yeni elektronlar hep aynı tabakayı doldurmaktadır.) atom numarası yani etkin çekirdek yükü arttığından en dış tabaka elektronları daha da çok çekilmekte ve atom küçülmektedir. Bazı element ve iyonların atom büyüklükleri Şekilde verilmiştir

# data[].attributes.headline
Periyodik cetvelin bazı grupların özel adları 

# data[].attributes.subject
Periyodik cetvelin bazı grupların özel adları 

# data[].attributes.body
1A grubu: Alkali metaller 2A grubu: Toprak alkali metaller 3A grubu: Toprak metalleri B grubu: Geçiş metalleri 7A grubu: Halojenler 8A grubu: Soygazlar

# data[].attributes.body
Gaz halinde nötral bir atomun bir elektron yakalaması sırasında açığa çıkan enerjiye elektron ilgisi denir X(gaz) + e - X- + enerji enerji = elektron ilgisi İyonlaşma enrjilerinde olduğu gibi, elektron ilgilerinde de atom yarıçapındaki değişmeye parellik gözlenir. Çünkü, elektron, atoma yaklaştıkça etkin çekirdek yükünün etkisi artar. Periyodik cetvelde elektron ilgisi, bir periyotta artacak ve bir grupta azalacaktır.Yarıçapı küçük atomların yani VI A ve VII A Grupları elementlerinin elektron ilgilerinin büyük olması beklenir. VII A Grubu elementleri yani halojenler en büyük elektron ilgisine sahiptir; çünkü elektron alarak, asal gaz dizilişinde çok kararlı negatif iyonlar oluştururlar. VI A Grubu elementlerinin de elektron ilgileri negatif ve büyük değerlerdir. IA ve IIIA Grupları elementlerinin elektron ilgileri küçük negatif değerlerdir. IIA Grubu elementlerinin ve asal gazların alt tabakaları dolu olduğundan elektron ilgileri pozitiftir, sonuçta oluşan iyonlar kararsızdır.

# data[].attributes.body
Elektronegatiflik, bir atomun bir kimyasal bağda elektron çiftini çekme kabiliyetinin bağıl ölçüsü olarak tanımlanır. Fakat ölçülmesi için Pauling elektronegatiflik ölçeği kullanılır. Periyotlu dizgede, elektronegatiflik soldan sağa doğru artar, yukarıdan aşağıya doğru ise azalır; çünkü bir periyotta atom büyüklüğü azalır ve bir grupta atom büyüklüğü artar. Dolayısıyla, periyodik cetvelde en elektronegatif elementler sağ üst bölgede (asal gazlar hariç) ve en az elektronegatif elementler ise sol alt bölgede bulunur. Aynı zamanda bu sonuç, iyonlaşma enerjileri ve elektron ilgilerinde görülen değişmelere de uygundur. Periyodik cetvelde elementlerin elektronegatiflik değerleri. Metaller, değerlik elektronlarını çok fazla cekmezler, çünkü elektronegatiflikleri oldukça düşüktür. Ametaller ise (asal gazlar hariç), elektronegatiflikleri fazladır ve değerlik elektronlarını çok çekerler. O halde, elektronegatiflik, metallerin ve ametallerin etkinliklerini belirlemek için kullanılır. Bir atomun elektronegatifliği, bir bağdan elektron çekme kabiliyeti olarak tanımlandığına göre bağ yapan iki atom arasındaki elektronegatiflik farkı da bağın türünü yani iyonik veya kovalent bağ olduğunu belirtir

# data[].attributes.body
Periyodik tablonun tarihi, bir asırdan uzun süredir devam eden kimyasal özellikleri anlamadaki gelişimi yansıtmaktadır. Tarihindeki en önemli olay, 1869 yılında Dimitri Mendeleyev’in[1] tabloyu yayınlamasıyla gerçekleşmiştir. Kendisi, daha önceden Antoine-Laurent de Lavoisier ve John Newlands gibi bilim adamları tarafından yapılmış olan keşiflerin üstüne yapmış olduğu katkılara rağmen, tablonun gelişiminde tek hak sahibi kişi olarak anılmaktadır.

Antoine-Laurent de Lavoisier

Antoine Laurent de Lavoisier

Lavoisier’in 1789 yılında yazdığı ve Robert Kerr tarafından İngilizceye çevrilen eseri Traité Élémentaire de Chimie (Kimya’nın Temel Bilimsel Eseri), kimya alanında yazılmış ilk modern ders kitabı olarak kabul edilmiştir. Kitabın içeriğinde Lavoisier’in daha küçük parçalara indirgenemeyeceğini düşündüğü ve günümüzde kullanılan element listesinin temelini oluşturan oksijen, nitrojen, hidrojen, fosfor, cıva, çinko ve sülfür listelenmiştir. Lavoisier’in listesi bahsedilen elementlerin yanı sıra, yaşadığı devirde madde olduğuna inanılan ışık ve ısıyı da kapsamaktadır. Lavoisier, maddeleri metal ve ametal olarak sınıflara ayırmıştır. Çoğu önde gelen kimyagerler, Lavoisier’in yeniliklerine karşı çıkmasına rağmen, the Elementary Treatise, genç nesli ikna edebilecek nitelikte yazılmış bir eserdir. Fakat, Lavoisier’in element tanımlamaları, elementleri sadece metaller ve ametaller olarak sınıflandırmasından ötürü eksik kabul edilir.

ohann Wolfgang Döbereiner

1817 yılında, Johann Wolfgang Döbereiner elementleri sınıflandırma konusunda yapılan ilk denemelerden birini formüle etmeye çalışmıştır. 1829 yılında, bazı benzer özellikleri taşıyan elementleri üçerli gruplar halinde ayırabileceğini anlamıştır. Bu gruplara üçlüler adını vermiştir. Döbereiner tarafından tanımlanan üçlülerin bazıları aşağıdaki gibidir;

1. klor, brom ve iyot

2. kalsiyum, stronsiyum ve baryum

3. sülfür, selenyum ve tellür

4. lityum, sodyum ve potasyum

Bütün üçlülerde, ortada bulunan elementin atom ağırlığı diğer iki elementin atom ağırlıklarının ortalamasına neredeyse eşittir.

Lothar Meyer

Mendeleyev ile tanışmamış olan bir Alman kimyageri olan Lothar Meyer’in de periyodik tablo konusunda çalışmaları olmuştur. Her ne kadar 1864'te Mendeleyev’den bağımsız hazırladığı çalışması yayımlanmış olsa da, az sayıda tarihçi Lothar Meyer’i periyodik tablonun ortak yaratıcılarından birisi olarak kabul etmektedir. Meyer’in tablosu, toplamda sadece 28 element içermiş ve elementleri atom numaralarına göre değil, değerliklerine göre sıralamıştır. Dolayısıyla, yeni elementleri tahmin etme ve atom ağırlıklarını düzeltme konusunda yetersiz kalmıştır. Mendeleyev’in bilinen elementlerden oluşan tabloyla beraber tabloyu tamamlamak adına yeni elementlerin varlığını tahmin etmesi ve bazı elementlerin atom ağırlıklarını düzeltmesini yayımlamasından yaklaşık 3 ay sonra, Meyer neredeyse aynı özelliklere sahip bir periyodik tablo yayımlamıştır.

Bazı bilim tarihçilerine göre, Mendeleyev ve Meyer’in periyodik tablonun ortak yaratıcısı olarak kabul edilmesi gerektiği belirtilirken, Mendeleyev’in keşfedilmemiş elementler konusundaki hassas tahminleri kendisinin periyodik tablonun keşfinde daha büyük bir pay sahibi olarak anılmasına sebebiyet vermiştir.

Dimitri Mendeleyev

Dimitri Ivanovich Mendeleyev

Kimya Dergisi (1869, sayfalar 405-6), Mendeleev'in tablosunun Rusya dışında ilk kez yayımlanması.

Mendeleev'in 1871 yılındaki periyodik tablosu. Kesikli çizgiler: bilinmeyen elementler. Grup I-VII: modern grup 1 - 2 and 3 - 7 geçiş metalleriyle birlikte; bazıları grup VIII e uzatılmıştır. Soygazlar bilinmemektedir (Tahmin edilememiştir).

Rus kimyager Dimitri Mendeleyev günümüzde kullanılana en çok benzeyen periyodik tabloyu oluşturan ilk bilim adamıydı. Mendeleyev, elementleri atom numaralarının göreceli olarak molar ağırlıklarına karşılık gelecek şekilde sıraladı. Söylentilere göre, uzun tren yolculukları sırasında üzerlerinde bilinen elementlerle ilgili bilgiler bulunan kartlarla ‘Kimyasal iskambil oyunu’ oynamıştır.[12] 6 Mart 1869’da, Rus Kimyasal Topluluğu’na Elementlerin Atom Numaraları Özellikleri Arasındaki İlişki başlıklı resmi bir sunum yapıldı. Tablo, 1869 yılında ünlü olmayan bir Rus dergisinde yayımlanmış, ardından Zeitschrift für Chemie (Kimya Dergisi) adında bir Alman dergisinde yeniden yayımlanmıştır.[13] İçeriğinde Mendeleyev;

1. Eğer elementler atom ağırlıklarına göre sıralanırsa özellikleri periyodik bir trend gösterir.

2. Eğer elementlerin kimyasal özellikleri baz alınır ise, atom numaralarının birbirine yakın (Örn. Platin, İridyum, Osmiyum) veya düzenli aralıklarla artacak şekilde (Örn. K, Rb, Cs) olduğu gözlenir.

3. Elementler veya element grupları atom ağırlıklarına göre sıralandığında, bahsedilen değerliklerine ve bir dereceye kadar ayırt edici kimyasal özelliklerine göre de sıralanmış olur; bu dizilim Li, Be, B, C, N, O ve F dizilerinde gözlenebilir.

4. En geniş yayılma yüzeyine sahip olan elementler genellikle küçük atom ağırlıklarına sahiptirler.

5. Molekül büyüklüğünün bir bileşiğin karakterini belirlediği gibi, atom ağırlığı da elementin karakterini belirler.

6. Bilinmeyen bir sürü elementin keşfedileceğini düşünmeliyiz. Örneğin, atom ağırlıkları 65 ile 75 arasında olan ve alüminyum ile silikaya benzerlik gösterenler.

7. Bazen, bir elementin atom ağırlığı sıralamada kendisiyle yan yana bulunan elementlerin varlığıyla düzeltilebilir. Dolayısıyla, tellürün atom ağırlığı 123 ile 126 arasında bulunmalı ve 128 olmamalıdır.

8. Atom ağırlıkları baz alınarak bazı elementlerin karakteristik özellikleri tahmin edilebilir.

Mendeleyev’in Tablosu’nun Bilimsel Faydaları

Mendeleyev’in yeni elementlerin keşfedileceğini tahmin etmesini sağladı ve keşfedilecek olan eka-silikon (germanyum), eka-alüminyum (galyum) ve eka-boron (skandiyum) için tabloda boşluklar bıraktı. Dolayısıyla, periyodik tablonun düzeni bozulmamış oldu.

Mendeleyev’in, tabloyu kullanarak, o zamanlar doğru kabul edilen bazı atom ağırlıklarının yanlış olduğuna dikkat çekmesine olanak verdi.

Atom ağırlığına göre sıralamada değişime olanak sağladı.

Mendeleyev’in Tablosu’nun Eksiklikleri

Tablo, soygazların varlığını tahmin etme konusunda eksik kalmıştır. Fakat, soygazlar ailesinin tamamı keşfedildiğinde Sir William Ramsay, tablonun yansıttığı temel kavramı bozmadan soygazları "Grup 0" olarak entegre edebilmiştir.

Hidrojen tek bir konuma yerleştirilememiş, alternatif olarak alkali metaller, halojenler veya tablodan ayrı ve üstte olacak şekilde bor ve karbon arasına konumlandırılmıştır.

# data[].attributes.body
Modern periyodik cetvelde elementler artan atom numaralarına göre sıralanmıştır.

Yatay satırlar( periyot), düşey sütunlar( gruplar) halinde düzenlenmiştir.

Periyodik cetvelde 7 periyot bulunur.
1. periyotta 2,
2. ve 3. periyotta 8,
4. periyotta 18,
5. periyotta 18,
6. periyotta 32 element bulunmaktadır.
7. periyot daha tamamlanmamıştır.

6. ve 7. periyodun 14 er elementi cetvelin altına yerleştirilmiştir. Bunlara Lantanitler ve aktinitler denmiştir.

Gruplar ise A ve B olmak üzere 2 türdür.
8 tane A ve 10 tane B grubu bulunmaktadır.

Aynı gruptaki atomların kimyasal özellikleri benzerdir.

Grupların bazılarının özel adları vardır. Bu adlar,
1A grubu alkali metaller,
2A toprak alkali metaller,
3A grubu toprak metali,
4A grubu karbon grubu,
5A grubu azot grubu,
6A grubu oksijen grubu,
7A grubu halojenler,
8A grubu soygazlar ve
B grupları geçiş metalleri şeklindedir.

# data[].attributes.body
– 1A grubunda hidrojen atomu hariç diğer atomlar
metaldir.
– 1. Periyot hariç diğer periyotlar alkali metalle başlar.
– 3A grubundaki Bor(B) ametal özelliği gösterir.
– 7A grubunda ki Flor (F) yaptığı bileşiklerde sadece-1 değerlik alır.
– 8A grubunda ki helyum atomunun değerlik elektron sayısı 2 iken diğer atomların ki 8 dir.
– 7. Periyot hariç diğer periyotlar soygazla biter.
– Helyum hariç diğer soygaz atomlarından önce bir halojen atomu gelir.
– Geçiş metalleri 4.periyottan itibaren başlar.

# data[].attributes.body
Periyodik cetvelde ayın periyotta soldan sağa doğru gidildikçe;

Atom numarası artar
Kütle numarası artar
Atom çapı (hacmi) küçülür.

Metalik özellik azalır

Ametalik özellik artar

Değerlik elektron sayısı artar

Elektron verme özelliği azalır

Elektron alma özelliği artar

Proton sayısı artar
Elementlerin oksitlerinin asit özelliği artar, bazik özelliği azalır.

Periyod ik cetvelde ayın grup ta aşağıya doğru gidildikçe;

Atom numarası artar

Kütle numarası artar

Atom çapı (hacmi) artar

Metalik özellik artar

Ametalik özellik azalır
Elementlerin oksitlerinin bazik özelliği artar, asidik özelliği azalır
Proton sayısı artar
Değerlik elektron sayısı değişmez

Elektron verme isteği artar

Elektron alma isteği azalır

ELEMENTLERİ 4 GRUPTA İNCELEYECEĞİZ
1-METALLER
2-AMETALLER
3-YARI METALLER
4-SOYGAZLAR

# data[].attributes.body
1- Katıdırlar ( Cıva = Hg hariç )
2- Yüzeyleri parlaktır
3- Isı ve elektriği iyi iletirler
4- Tel ve levha haline gelebilirler
5- Tek atomludurlar (atomik yapılıdırlar )
6- Kendi aralarında bileşik yapmazlar!
7- Kendi aralarında alaşım yaparlar
8- Elektron verme özelliğindedirler ( katyon: +)
9- Ametallerle iyonik bileşik yaparlar
10- Canlıların yapısında çok az bulunur
11- Erime-kaynama noktaları yüksektir
12- 1A,2A,3A grubunda bulunurlar
14- Periyodik tablonun sol tarafında bulunurlar.
15- Genellikle dayanıklı ağır, parlak maddeler olarak tanımlanır.
16- Üzerine vurulduğunda çınlama sesi duyulur.

# data[].attributes.body
1 – Katı, sıvı, gaz halindedirler
2 – Yüzeyleri mattır
3 – Isı ve elektriği iyi iletmezler
4 – Tel ve levha haline gelemezler
5 – İki ve daha fazla atomludurlar(molekül yapılı)
6 – Kendi aralarında bileşik yaparlar
7 – Elektron alma özelliğindedirler (Anyon: – )
8 – Canlıların yapısında bolca bulunurlar
9 – Erime-kaynama noktaları düşüktür
10 – 4A (C atomu),5A,6A,7A grubunda bulunur
11- Periyodik tablonun sağ tarafında bulunurlar.

# data[].attributes.body
Bilinen elementlerin 8 tanesi ( B, Si, Ge, As, At, Sb, Te, Po ) yarı metaldir. Ülkemizde en çok bulunan mineral olan bor, camların yapısına katılan silisyum, elektronik devrelerde kullanılan germanyum en önemli yarı metallerdir.

Yarı metaller fiziksel özellikleri ve görünüşleri yönünden metallere, kimyasal özellikleri Bakımından ametallere benzerler.

1-Metaller ile ametallerin birleştiği yerde bulunurlar.
2-Oda koşullarında katı halde bulunurlar.
3- Parlak veya mat olabilirler
4 – Elektrik ve ısıyı ametallerden daha iyi
Metallerden daha kötü iletirler.
5 – İşlenebilirler (tel ve levha haline getirilebilirler )
6 – Kırılgan değildirler.
7- Sıcaklık yükseldiğinde elektrik iletkenlikleri artar.

# data[].attributes.body
1- Doğada gaz halinde bulunurlar
2- Kararlı yapıdadırlar
3- Bileşik oluşturmazlar
4- Tek atomludurlar
5- Erime kaynama noktaları düşüktür
6- Periyodik tabloda 8A grubunda yer alırlar
7- Ametaller grubunda yer alırlar.

# data[].attributes.body
PERİYODİK CETVEL 1A GRUBU
H – Li – Na – K – Rb – Cs – Fr
Haydarpaşa Lisesinin Nankör Kimyacısı Rabiaya Cisim Fırlattı

PERİYODİK CETVEL 2A GRUBU
Be – Mg – Ca – Sr – Ba – Ra
Beymen Magazasında Canana Sarılırken Babasına Rastladım

PERİYODİK CETVEL 3A GRUBU
B – Al – Ga – In – Tl
Bir Alçak Gafil İnsafsızca Tellendi.

PERİYODİK CETVEL 4A GRUBU
C – Si – Ge – Sn – Pb
Camcı Sibel Gencayı Sınıfta Pabuçladı.

PERİYODİK CETVEL 5A GRUBU
N – P – As – Sb – Bi
Naci Papatya Astı Sümbül Biçti.

PERİYODİK CETVEL 6A GRUBU
O – S – Se – Te – Po
Osman Silah Sevmeyen Tek Polistir.

PERİYODİK CETVEL 7A GRUBU
F – Cl – Br – I – At
Fare Celalin Burnunu Isırıp Attı.

PERİYODİK CETVEL 8A GRUBU
He – Ne – Ar – Kr – Xe -Rn
Hergele Necip Arsız Karısına Xeskin Rende…