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Durante esta aula prática, realizamos um experimento para investigar a interação entre substâncias ácidas e básicas, com foco no processo de titulação uma técnica amplamente utilizada em laboratórios para determinar concentrações desconhecidas.

Titulação é um procedimento no qual uma solução de concentração conhecida é adicionada gradualmente a outra solução até que ocorra uma reação completa. Esse ponto é identificado por uma mudança perceptível, geralmente de cor, que indica que o equilíbrio químico foi atingido.

Neutralização refere-se à reação entre um ácido e uma base, formando um sal e água. Quando essas substâncias se combinam nas proporções corretas, dizemos que houve neutralização total, caracterizada pelo ponto de equivalência.

Indicadores de pH, como a fenolftaleína usada neste experimento, são compostos que mudam de cor dependendo do nível de acidez ou basicidade da solução, permitindo identificar o momento exato da neutralização.

Objetivo da prática: aplicar o método de titulação para determinar a concentração do ácido acético reagindo com hidróxido de sódio (soda cáustica), usando a fenolftaleína como indicador. A atividade visa aprofundar a compreensão sobre reações químicas, cálculos de concentração e comportamento do pH em soluções.

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Através da prática realizada, foi possível compreender de forma mais clara e aplicada os conceitos fundamentais envolvidos na titulação ácido-base. O experimento permitiu observar diretamente o ponto de equivalência por meio da mudança de cor proporcionada pela fenolftaleína, confirmando a neutralização entre o ácido acético e o hidróxido de sódio. Além disso, a atividade proporcionou o desenvolvimento de habilidades laboratoriais importantes, como a medição precisa de volumes e o controle na adição da solução titulante. Com base nos dados obtidos, foi possível calcular com exatidão a concentração do ácido presente na amostra, reforçando a utilidade da titulação como método analítico. Por fim, a prática contribuiu significativamente para a consolidação do conhecimento sobre reações químicas, comportamento do pH em soluções e o papel dos indicadores na identificação de mudanças químicas.

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Durante a nossa aula pratica utilizamos os seguintes materiais:

200ml de vinagre

Soda caustica

20ml de acido acetico

Utilizamos tambem utilizamos uma 25ml

Pipetas volumetricas

Luvas

Face-shield

Elhermayer

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Durante esta aula prática, foi possível compreender na prática os conceitos teóricos relacionados à titulação ácido-base, um dos métodos analíticos mais precisos e comuns em laboratórios de química. O experimento teve como foco a determinação da concentração do ácido acético presente em uma solução, utilizando uma base forte o hidróxido de sódio como titulante, e a fenolftaleína como indicador de pH.

Um dos principais aprendizados foi a importância do ponto de equivalência, que representa o momento em que as quantidades de ácido e base reagiram completamente. Essa condição foi identificada visualmente pela mudança de cor da solução, proporcionada pela fenolftaleína, que passa de incolor em meio ácido para rosa em meio levemente básico. Essa mudança sinaliza que a neutralização total foi atingida, permitindo o cálculo preciso da concentração do ácido.

A atividade também reforçou a importância do controle e precisão na adição da base, pois o excesso de titulante após o ponto de equivalência pode levar a erros no cálculo da concentração. O uso da bureta permitiu adicionar volumes pequenos e graduais de NaOH, o que é essencial para uma titulação confiável.

Além disso, a prática destacou o papel dos indicadores ácido-base no acompanhamento visual da reação. A escolha adequada do indicador, no caso a fenolftaleína, foi fundamental para observar claramente a mudança de pH no intervalo desejado, que é típico de uma reação entre um ácido fraco (ácido acético) e uma base forte (NaOH).

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Para a realização da prática de titulação ácido-base, inicialmente foram organizados os materiais necessários, incluindo bureta, erlenmeyer, suporte universal, pipeta, funil e soluções de ácido acético e hidróxido de sódio. A bureta foi preenchida com a solução de hidróxido de sódio (de concentração conhecida) e posicionada adequadamente no suporte. Em seguida, uma alíquota da solução de ácido acético (com concentração desconhecida) foi medida com o auxílio da pipeta e transferida para o erlenmeyer. A esta solução, adicionaram-se algumas gotas de fenolftaleína, indicador ácido-base que permite identificar o ponto de neutralização pela mudança de coloração.

Com tudo pronto, iniciou-se a titulação, liberando a base da bureta lentamente sobre a solução de ácido no erlenmeyer, com agitação constante. À medida que o hidróxido de sódio reagia com o ácido acético, monitorava-se atentamente a solução, aguardando a viragem de cor — um leve tom rosa persistente — que indicaria o ponto de equivalência, ou seja, a neutralização completa entre ácido e base. O volume de base utilizado até esse ponto foi anotado para posterior cálculo da concentração do ácido. Para garantir maior confiabilidade dos resultados, o procedimento foi repetido algumas vezes e, ao final, aplicaram-se os dados obtidos na fórmula da titulação para determinar com precisão a concentração da solução de ácido acético.