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La química es una ciencia fundamental que está intrínsecamente conectada con diversas disciplinas, lo que la convierte en un pilar crucial para comprender el mundo que nos rodea y para el avance de la tecnología y la medicina. Desde su relación con la biología, la física y la medicina hasta su papel en la comprensión de los cambios en la materia y la estructura atómica, la química desempeña un papel multifacético en nuestro entendimiento del universo. En esta introducción, exploraremos la importancia de la química en estas interrelaciones y cómo influye en nuestra vida cotidiana a través de avances en la salud, la tecnología y la comprensión de los procesos naturales. La química es una ciencia fundamental que está intrínsecamente conectada con diversas disciplinas, lo que la convierte en un pilar crucial para comprender el mundo que nos rodea y para el avance de la tecnología y la medicina. Desde su relación con la biología, la física y la medicina hasta su papel en la comprensión de los cambios en la materia y la estructura atómica, la química desempeña un papel multifacético en nuestro entendimiento del universo. En esta introducción, exploraremos la importancia de la química en estas interrelaciones y cómo influye en nuestra vida cotidiana a través de avances en la salud, la tecnología y la comprensión de los procesos naturales.

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Explicación de cómo la materia puede experimentar cambios físicos y químicos, además de cómo involucran los estados de agregación de la materia y la energía

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Explicación de cómo la materia puede experimentar cambios físicos y químicos, además de cómo involucran los estados de agregación de la materia y la energía

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LA IMPORTANCIA DE LA RELACION DE LA QUIMICA CON OTRAS CIENCIAS Y COMO INFLUYE EN LA VIDA COTIDIANA

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LA IMPORTANCIA DE LA RELACION DE LA QUIMICA CON OTRAS CIENCIAS Y COMO INFLUYE EN LA VIDA COTIDIANA

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La química está profundamente conectada con otras ciencias, como la biología, la física y la medicina. En biología, la bioquímica estudia procesos químicos en organismos vivos, crucial para desarrollar tratamientos médicos. En física, la fisicoquímica y la química cuántica exploran cómo las leyes físicas influyen en reacciones químicas, fundamentales para crear nuevos materiales. En medicina, la química farmacéutica es esencial para desarrollar nuevos medicamentos. Estas interrelaciones afectan directamente nuestra vida cotidiana a través de avances en salud, tecnología y materiales.

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Las subpartículas radiactivas incluyen:

1. Alfa (α): Núcleos de helio-4, con carga positiva (+2) y gran masa. Tienen baja penetración, siendo detenidas por papel o piel, pero son altamente ionizantes y peligrosas si se inhalan o ingieren.

2. Beta (β): Electrones (carga -1) o positrones (carga +1) con masa menor que las alfa. Pueden penetrar la piel y son detenidas por aluminio de pocos milímetros. Son menos ionizantes que las alfa.

3. Gamma (γ): Rayos de alta energía y sin masa ni carga. Altamente penetrantes, requieren plomo o concreto para ser detenidos. Menos ionizantes que alfa y beta, pero pueden causar daños profundos en tejidos vivos.

4. Neutrones: Partículas sin carga emitidas en reacciones nucleares. Muy penetrantes y altamente ionizantes, requieren materiales como agua o plástico de hidrógeno para ser detenidos.

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TEORIAS Y MODELOS ATOMICOS DE DALTON THOMPSON, RUTHERFORD, BOHR, SCHRODINGER, DE BROGLIE Y HEISENBERG

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TEORIAS Y MODELOS ATOMICOS DE DALTON THOMPSON, RUTHERFORD, BOHR, SCHRODINGER, DE BROGLIE Y HEISENBERG

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Modelos Atómicos:

1. John Dalton (1803):

- Átomo indivisible, idénticos en un elemento, distintos entre elementos, forman compuestos en proporciones fijas.

2. J.J. Thomson (1897):

- Pudín de pasas: esfera de carga positiva con electrones incrustados. Descubre el electrón.

3. Ernest Rutherford (1911):

- Núcleo central: núcleo positivo pequeño, electrones orbitando, espacio vacío predominante.

4. Niels Bohr (1913):

- Niveles de energía: electrones orbitan en niveles discretos, saltan entre niveles con absorción/emisión de energía.

5. Louis de Broglie (1924):

- Dualidad onda-partícula: electrones tienen propiedades de onda y partícula, longitud de onda relacionada con el momento.

6. Erwin Schrödinger (1926):

- Mecánica cuántica: describe electrones como ondas de probabilidad usando ecuaciones de onda.

7. Werner Heisenberg (1927):

- Principio de incertidumbre: no se puede conocer simultáneamente posición y momento exactos de un electrón.

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1. Cambios físicos:

- Alteran el estado (sólido, líquido, gas) sin cambiar la composición química.

- Ejemplos: fusión, congelación, evaporación, condensación.

- Involucran energía térmica, pero no cambian la sustancia.

2. Cambios químicos:

- Transforman una o más sustancias en nuevas con diferentes propiedades químicas.

- Ejemplos: combustión, oxidación, fermentación.

- Liberan o absorben energía (exotérmicos o endotérmicos).

Estados de agregación de la materia:

- Sólido: Forma y volumen definidos.

- Líquido: Volumen definido, forma del recipiente.

- Gas: Forma y volumen del recipiente.

- Plasma: Gas ionizado con partículas cargadas.

Energía y cambios de estado:

- Calor latente: Energía para cambiar de estado sin cambiar la temperatura.

- Calor sensible: Energía que cambia la temperatura sin cambiar el estado.

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Usos y aplicaciones:

1. Generación de electricidad: Centrales nucleares usan fisión para producir electricidad.

2. Propulsión nuclear: Utilizada en naves espaciales y submarinos nucleares.

3. Medicina: Diagnóstico y tratamiento de enfermedades (radioterapia, tomografías).

4. Investigación: Estudio de núcleos atómicos, desarrollo de materiales.

Ventajas:

1. Bajo impacto ambiental: No emite gases de efecto invernadero.

2. Alta densidad energética: Pequeña cantidad de combustible produce mucha energía.

3. Independencia energética: Reduce dependencia de combustibles fósiles importados.

Desventajas:

1. Residuos radiactivos: Necesitan almacenamiento seguro por miles de años.

2. Riesgos de accidentes: Pueden tener graves consecuencias (Chernóbil, Fukushima).

3. Proliferación nuclear: Riesgo de desarrollo de armas nucleares.

4. Costos y tiempo de construcción: Centrales nucleares son caras y tardan años en construirse.

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Clasificaciones en la tabla periódica:

1. Número atómico: Ordena elementos según el número de protones en el núcleo.

2. Configuración electrónica: Distribuye elementos según la distribución de electrones en niveles de energía.

3. Grupos o familias: Columnas verticales con elementos de propiedades químicas similares (ej., metales alcalinos, halógenos).

4. Periodos: Filas horizontales indicando el número de capas electrónicas.

Enlaces químicos:

1. Iónico: Transferencia de electrones, creando cationes y aniones (ej., NaCl).

2. Covalente: Compartición de electrones entre átomos no metálicos (ej., H2O, CH4).

3. Metálico: Electrones móviles entre iones positivos en metales, facilitando conductividad.

4. Hidrógeno: Interacción entre H parcialmente positivo y átomos electronegativos (ej., en agua), influyendo en propiedades moleculares.

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11. Según su composición:

- Iónicos: Unión de cationes y aniones (ej., NaCl, CaSO4).

- Covalentes: Unión de átomos compartiendo electrones (ej., H2O, CO2).

- Metálicos: Átomos metálicos con electrones móviles (ej., Fe, Cu).

2. Según su estado físico:

- Sólidos: Estructura cristalina, forma y volumen definidos (ej., NaCl, SiO2).

- Líquidos: Forma del recipiente, volumen definido (ej., H2O, C2H5OH).

- Gaseosos: Sin forma ni volumen definidos, llenan el recipiente (ej., O2, CO2).

3. Según su función química:

- Ácidos: Liberan H+ en solución (ej., HCl, H2SO4).

- Bases: Liberan OH- o aceptan H+ (ej., NaOH, NH3).

- Sales: Reacción de ácidos y bases, cationes y aniones distintos de H+ y OH- (ej., KCl, CaSO4).