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John Dalton propõe o modelo atômico de Dalton, que considera os átomos como pequenas bolas indissolúveis e indivisíveis.

Descreve a composição de gases como uma mistura de pequenos volumes de átomos.

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J.J. Thomson descobre o elétron e propõe o modelo atômico de Thomson, que considera o átomo como um sol com elétrons orbitando em torno.

O sol é a massa positiva do átomo, enquanto os elétrons são partículas negativas.

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Ernest Rutherford dirige o Experimento de Rutherford (fissão nuclear em um átomo de urânio): Rutherford bombarda um átomo de urânio com partículas alfa e detecta que apenas uma pequena porcentagem das partículas são defletidas em ângulos grandes, sugerindo que o núcleo do átomo é muito pequeno e compacto.

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Ernest Rutherford realiza o experimento do escudo de prata e descobre que o átomo tem um centro denso e positivo, chamado núcleo.

Propõe o modelo atômico de Rutherford, que considera o átomo como um sistema composto por um núcleo pesado e elétrons orbitando em torno.

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Niels Bohr desenvolve o modelo atômico de Bohr, que introduz a noção de energia quantizada e orbitais.

Descreve o movimento dos elétrons em torno do núcleo como saltos entre diferentes níveis energéticos.

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1. Modelo atômico de Sommerfeld: Sommerfeld expandiu o modelo de Bohr, introduzindo órbitas elípticas e mais níveis de energia, dando mais detalhes sobre a estrutura eletrônica.

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Modelo atômico atual (Modelo quântico): A partir de 1926, com o desenvolvimento da mecânica quântica, o modelo atômico passou a ser conhecido como “Modelo nuvem eletrônica”, onde os elétrons são descritos por probabilidades de estarem em certas regiões ao redor do núcleo, em vez de órbitas definidas