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Em uma aula prática de química, o professor Lincon apresentou um experimento pelo qual ele poderia determinar a acidez de certas substâncias, a saber:
Mistura da solução:
1- H2SO4- Ácido sulfúrico;
2- NaOH-Hidróxido de sódio;
3- NaCl-Cloreto de sódio;
4- NaHCO3-Bicarbonato de sódio.
5- Vinagre.
6- Ketchup.
7- Água.
Para uso com fenolftaleína e azul de bromotimol.
No final da aula prática, o professor mostrou aos os alunos um aparelho chamado: Peagâmentro, que pode determinar o pH das soluções obtidas em aula.
[OBJETIVO: Determina a acidez de soluções por intermédio de indicadores ácido-base e o valor de pH através do medidor de pH (peagâmentro).]

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Faltou discutir sobre os resultados, qual a influência da acidez na substância (ex.: o Bicarbonato de sódio apresenta o pH básico sendo portanto, um sal básico utilizado para corrigir a acidez estomacal e aliviar os efeitos da azia)

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Tabela 1- resultados soluções e produtos observados com os indicadores.

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Tabela 1- resultados soluções e produtos observados com os indicadores.

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Tabela 2- resultados de pH das soluções e substâncias. 

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Tabela 2- resultados de pH das soluções e substâncias. 

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Na conclusão deve-se fazer um relato dos resultados obtidos nos experimentos de forma resumida e descrever o aprendizado da prática.

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Com o auxílio do professor Lincoln e da Ludmila nós usamos o    peâagametro para determinar o pH das soluções propostas em sala. Começamos pelo

●H²SO⁴  : Ácido
Indicador A: cor= incolor : Ácido
Indicador B: cor =  amarelo: Ácido
Valor do pH: 0.22.

●NaOH : Básico
Indicador A: cor= rosa: Básico
Indicador B: cor= azul: Básico
Valor do pH: 12.88

●NaCL : Neutro ou Básico.
Indicador A: cor= incolor: Ácido
Indicador B: cor= azul claro: Básico
Valor do pH: 7.11

●NaHCO³ : Básico
Indicador A: cor= rosa claro: Básico
Indicador B: cor= azul: Básico
Valor do pH: 8.33

●Vinagre : Ácido
Indicador A: cor= incolor: Ácido
Indicador B: cor= amarelo : Ácido
Valor do pH: 1.97

●Ketchup : Ácido

Valor do pH: 3.29

●Água : Ácido

Valor do pH: 6.21

- Indicador A =Fenoftaleína (solução hidroalcoólica)
- Indicador B =Azul de bromotimol (solução aquosa)

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Para iniciarmos o processo, foi-se preciso termos 2 béquer de diferentes tamanhos utilizamos 2 indicadores  o Bromotimol e o Fenolftaleína, e as nossas substâncias utilizadas para  experimento foi Cloreto de sódio, Hidróxido de sódio, e o Bicarbonato de sódio e utilizamos também o vinagre, adicionamos um pouco da solução de acido sulfúrico em um  tubo de ensaio e acrescentamos algumas gotas do indicador fenolftaleína e misturamos, depois analisamos a cor e de acordo com a coloração observamos se está não acido ou acido, ou básico e depois fazemos o mesmo procedimento com o indicador Bromotimol, e anotamos na tabela oque observamos em cada solução, e depois efetivamos o mesmo procedimento com as outras soluções, e anotamos na tabela o que observamos para cada solução.

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No final do experimento podemos concluir que há várias formas de descobrir o Ph de certas substâncias.
Podemos ultilizar diversos indicadores para determinar o ph a acidez do reagente.
ou podemos utilizar o peagâmetro que seria um aparelho para medir o ph,que da um resultado próximo ou exato.

REAGENTES:
Fenoftaleína (solução hidroalcoólica)
Azul de bromotimol (solução aquosa)
infrato a
roso de repolho royo:
Ácido sulfúrico - H2SOA (solução aquosa)
Hidróxido de sódio - NaOH (solução aquosa)
Cloreto de sódio - NaCI (solução aquosa)
Bicarbonato de sódio - NaHCO3 (solução aquosa)
Produtos comerciais diversos (água mineral com gás,
vinagre, refrigerante incolor, etc)
MATERIAIS:
Tubos de ensaio
Potenciômetro (peagâmetro)
Béqueres de tamanhos
diversos
Bastão de vidro