# data[].attributes.body
Qual é a equação que relaciona as grandezas de estado com a quantidade de matérias que constitui o gás:

# data[].attributes.body
Quais são as características de um Gás ideal:

# data[].attributes.body
Ele é definido com um conjunto de características que idealizam o comportamento de um gás real

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PV=nRT

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Quais são as grandezas de estado:

# data[].attributes.body
são propriedades macroscópicas que definem o estado termodinâmico do sistema, eles são usados para descrever um estado de um sistema em equilíbrio que podem ser medidas ou calculadas.

# data[].attributes.body
As principais grandezas de estado:

Pressão(P)

Volume(V)

Temperatura(T)

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Defina a equação dos gases ideais:

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A equação que relaciona as grandezas de estado (pressão, volume e temperatura) com a quantidade de matéria que constitui um gás é a equação de estado dos gases ideais, também conhecida como a Lei dos Gases Ideais.

# data[].attributes.body
• P é a pressão do gás (em pascal, Pa);

• V é o volume do gás (em metros cúbicos, m³);

• n é a quantidade de matéria ou o número de mols de gás (mol);

• R é a constante universal dos gases ideais, cujo valor é aproximadamente 8,314 J/(mol·K);

• T é a temperatura absoluta do gás (em Kelvin, K).

# data[].attributes.body
A equação dos gases ideais é uma expressão matemática que relaciona a pressão, o volume, a temperatura e a quantidade de matéria (número de mols) de um gás ideal.

# data[].attributes.body
• P é a pressão do gás, medida em pascais (Pa);

• V é o volume ocupado pelo gás, medido em metros cúbicos (m³);

• n é a quantidade de matéria ou o número de mols do gás, medido em mols (mol);

• R é a constante universal dos gases ideais, que vale aproximadamente 8,314 J/(mol·K);

• T é a temperatura absoluta do gás, medida em Kelvin (K).

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Quais são os tipos de transformações gasosas, suas características, bem como as equações e os gráficos envolvidos:

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As transformações gasosas referem-se às mudanças nas condições de um gás, como pressão, volume e temperatura, mantendo uma variável constante. Cada transformação possui características específicas e segue uma equação diferente.

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1. Transformação Isotérmica (Lei de Boyle-Mariotte)

2. Transformação Isobárica (Lei de Charles e Gay-Lussac)

3. Transformação Isocórica (ou Isovolumétrica) (Lei de Charles)

4. Transformação Adiabática

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Como se calcula o trabalho para uma transformação isobáricas e para uma transformação gasosa qualquer:

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O trabalho realizado por um gás durante uma transformação gasosa depende do tipo de transformação e de como a pressão, o volume, e a temperatura variam ao longo do processo.

# data[].attributes.body
• W é o trabalho realizado pelo gás (em joules, J);

• P é a pressão constante do gás (em pascals, Pa);

• \Delta V = V_f - V_i é a variação de volume (em metros cúbicos, m³), onde V_f é o volume final e V_i é o volume inicial.

• W é o trabalho realizado pelo gás;

• P(V) é a pressão como uma função do volume;

• V_i e V_f são os volumes inicial e final, respectivamente

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O que a Termodinâmica estuda:

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A termodinâmica é a área da física que estuda as relações entre o calor, a energia, o trabalho e as transformações de estado de um sistema. Seu foco é entender como a energia é transferida e transformada dentro de sistemas físicos e como essa transferência de energia afeta as propriedades macroscópicas dos materiais, como pressão, temperatura, volume e entropia.

# data[].attributes.body
\Delta U = Q - W

onde \Delta U é a variação da energia interna do sistema, Q é o calor trocado com o ambiente, e W é o trabalho realizado pelo sistema.

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O que é a Primeira Lei da Termodinâmica e qual é sua equação:

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A Primeira Lei da Termodinâmica, também conhecida como a Lei da Conservação de Energia, estabelece que a energia de um sistema isolado é constante. Ela afirma que a energia não pode ser criada nem destruída, apenas transformada de uma forma para outra. Essa lei é uma extensão do princípio da conservação de energia e aplica-se aos sistemas termodinâmicos, onde calor e trabalho são as formas principais de transferência de energia.

# data[].attributes.body
• \Delta U é a variação da energia interna do sistema (em joules, J);

• Q é o calor adicionado ao sistema (em joules, J);

• Q > 0 : calor é adicionado ao sistema;

• Q < 0 : calor é removido do sistema.

• W é o trabalho realizado pelo sistema (em joules, J);

• W > 0 : trabalho é realizado pelo sistema (expansão);

• W < 0 : trabalho é realizado sobre o sistema (compressão).

# data[].attributes.body
Como se aplica a Primeira Lei da Termodinâmica mas transformação isobáricas, iso volumétrica e isotérmica:

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A Primeira Lei da Termodinâmica pode ser aplicada a diferentes tipos de transformações gasosas — isobárica, isovolumétrica (ou isocórica), e isotérmica — levando em consideração como o calor (Q), o trabalho (W) e a variação de energia interna (\Delta U) se relacionam em cada caso. Vamos ver como a lei se aplica a cada tipo de transformação.

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\Delta U = Q - W

# data[].attributes.body
o que é transformação adiabática:

# data[].attributes.body
Uma transformação adiabática é um processo termodinâmico em que não há troca de calor (Q = 0) entre o sistema e o ambiente. Em uma transformação adiabática, toda a variação de energia interna do sistema é devida ao trabalho realizado pelo sistema ou sobre o sistema.

# data[].attributes.body
• \Delta U é a variação da energia interna do sistema.

• W é o trabalho realizado pelo sistema (positivo se o sistema realiza trabalho sobre o ambiente; negativo se o trabalho é realizado sobre o sistema).

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Como se aplica a Primeira Lei da Termodinâmica na transformação adiabática

# data[].attributes.body
Na transformação adiabática, a Primeira Lei da Termodinâmica é aplicada levando em consideração que não há troca de calor entre o sistema e o ambiente. Isso implica que o calor (Q) trocado é igual a zero. A Primeira Lei da Termodinâmica pode ser expressa de maneira simplificada para este caso.

# data[].attributes.body
• \Delta U é a variação da energia interna do sistema;

• Q é o calor trocado com o sistema;

• W é o trabalho realizado pelo sistema.

Para uma transformação adiabática, como Q = 0 , a equação simplifica-se para:

\Delta U = -W