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Características mas importantes del carbono 

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Características mas importantes del carbono 

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En cuanto al número y variedad de forma de los compuestos químicos que constituyen, muchos de ellos son la base de la materia viva.  Constituye el 0.08% de la litósfera, hidrósfera y atmósfera combinadas.  En la corteza terrestre se encuentra principalmente en el carbón de piedra, el petróleo y el gas natural.  A temperaturas superiores a los 3600°C se sublima, es decir pasa de estado sólido a vapor.  En metalurgia se aprovecha su poder de combinación con el oxígeno, pues es reductor y sustraer el oxígeno de los óxidos metálicos para combinarse con él, dejando el metal libre.  Con algunos metales se combina para formar los carburos, como el carburo de calcio (CaC2), el carburo de aluminio (Al4C3)  Con el silicio, forma el carburo de silicio (SiC) llamado carburundum, sustancia más dura que se conoce.  Con el hidrógeno forma los hidrocarburos (orgánico), con el oxígeno el CO2, los carbonatos, calizas, mármol, siderita (FeSO3), dolomita

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Las fórmulas de los compuestos orgánicos pueden expresarse de varias formas, cada una de las cuales proporciona algún tipo de información: · Empírica: Indica el número relativo de átomos de cada clase que forman la molécula. Ejemplo: (CH)n, compuesto formado por carbono e hidrógeno, en la proporción: 1 a 1. · Molecular o condensada. Indica el número real de átomos de cada clase que forman la molécula. Ejemplo: CH4, C6H12O6 · Semidesarrollada: Sólo constan los átomos unidos a cada carbono y los enlaces C-C simples, dobles o triples. · Desarrollada: Expresa la totalidad de los enlaces presentes en la molécula, desarrollados en un plano. · Tridimensional: Indica, de un modo convencional, la disposición de los átomos y los enlaces en el espacio

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Geométricas: Abrevian la escritura e indican la distribución de los átomos en el plano o en el espacio.

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Diferencia entre compuestos orgánicos y inorgánicos

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Diferencia entre compuestos orgánicos y inorgánicos

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Los compuestos inorgánicos: 1. No son combustibles 2. No son muy resistentes a la acción del calor, se destruye a elevadas temperaturas (mayor de 400°C) 3. Son muy solubles en H2O 4. Son insolubles en compuestos inorgánicos 5. Presentan enlaces iónicos 6. En soluciones conducen la corriente eléctrica 7. Sus reacciones son rápidas y espontaneas, debido al enlace iónico 8. Uso de catalizadores negativos 9. Utiliza casi todos los elementos. 10. Una fórmula representa a su compuesto Los compuestos orgánicos: 1. Son combustibles 2. Son poco resistentes a la acción del calor, se destruye a temperaturas relativamente bajas (menores a 400°C) 3. son insolubles en el H2O 4. Solubles en solventes orgánicos tales como alcohol, eter, etc.. 5. Presentan enlaces covalentes. 6. Sus soluciones no conducen la corriente eléctrica

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Las características del átomo de carbono son la causa del elevado número de sus compuestos y de sus especiales propiedades. · El átomo de carbono (Z = 6) tiene como estructura electrónica fundamental: 1 2 ,2 2 2 1 2 1 2 0x y z s s p p p que por promoción de un electrón del orbital 2s se convierte en: 1 2 ,2 12 1x 2 1y 2 1z s s p p p . Así, el carbono puede formar cuatro enlaces covalentes. · Los enlaces simples que forma con otros átomos de carbono, con el H y con otros elementos son muy estables. · Por su pequeño tamaño atómico, forma fácilmente enlaces múltiples muy estables con otros átomos de C y otros elementos. · Los enlaces del carbono son fuertemente covalentes debido a su electronegatividad: 2,5.

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Importancia:

La cadena de carbono es la base de todas las moléculas orgánicas, incluyendo las biomoléculas esenciales como proteínas, carbohidratos, lípidos y ácidos nucleicos.

La estructura de la cadena de carbono determina las propiedades físicas y químicas de los compuestos orgánicos.

Es fundamental en la industria petroquímica, farmacéutica y en la producción de polímeros.

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Tipos de cadenas de carbono:

Cadenas abiertas o acíclicas:

Lineales: Los átomos de carbono se unen en una secuencia continua.

Ramificadas: La cadena principal tiene cadenas laterales que se desprenden de ella.

Cadenas cerradas o cíclicas:

Los átomos de carbono se unen formando un anillo.

Pueden ser de diferentes tamaños y tener sustituyentes unidos a ellos.

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Es la secuencia de átomos de carbono, unidos entre sí, que forman el esqueleto de la molécula orgánica. Hay diferentes tipos de cadena, según sea su forma:

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Características clave:

Concatenación:

Es la propiedad del carbono de unirse a otros átomos de carbono, formando cadenas largas y estables.

Esta capacidad es la base de la enorme diversidad de compuestos orgánicos.

Variedad estructural:

Las cadenas de carbono pueden ser lineales, ramificadas o cíclicas (anillos).

Pueden contener enlaces simples, dobles o triples, lo que aumenta aún más la diversidad.

Estabilidad:

Los enlaces carbono-carbono son fuertes y estables, lo que permite la existencia de moléculas orgánicas complejas.

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La cadena de carbono es el esqueleto fundamental de las moléculas orgánicas. Gracias a la capacidad única del carbono para formar enlaces covalentes estables consigo mismo, se pueden crear estructuras de gran variedad y complejidad. Aquí te detallo los aspectos más importantes

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09⚗️| Clasificación de las Cadenas Carbonadas | AcademiaPack🧬

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Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno. Se clasifican principalmente en dos grandes grupos: alifáticos y aromáticos.

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Hidrocarburos alifáticos:

Son aquellos que no presentan anillos bencénicos en su estructura.

Alcanos (o parafinas):

Son hidrocarburos saturados

Su fórmula general es 1 CnH2n+2.

Alquenos (u olefinas):

Son hidrocarburos insaturados que contienen al menos un enlace doble entre átomos de carbono.

Su fórmula general es CnH2n.

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Alquinos (o acetilenos):

Son hidrocarburos insaturados que contienen al menos un enlace triple entre átomos de carbono.

Su fórmula general es CnH2n-2.

Cicloalcanos:

Son hidrocarburos saturados que forman anillos de átomos de carbono.

Su formula general es CnH2n.

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Clasificación de HIDROCARBUROS - Aromáticos - Alifáticos - Saturados - Insaturados

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Carbono primario (1°):

Estos son los "solitarios", los que solo se unen a otro carbono. Piensa en ellos como los extremos de la cadena de Lego. Son comunes y bastante sencillos.

Carbono secundario (2°):

Estos ya tienen más "amigos", se unen a dos carbonos. Están en el medio de la acción, por decirlo así.

Carbono terciario (3°):

Aquí la cosa se pone interesante. Estos carbonos se unen a tres carbonos, ¡son como los puntos de ramificación! Donde las cadenas de lego se unen.

Carbono cuaternario (4°):

Estos son los "jefes", los que se unen a cuatro carbonos. Son raros, pero muy importantes cuando los encuentras.

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Reactividad:

Saber si un carbono es primario, secundario o terciario nos ayuda a entender cómo reaccionará con otras moléculas. Por ejemplo, algunas reacciones prefieren los carbonos terciarios, mientras que otras prefieren los primarios.

Estabilidad:

La estabilidad de algunas moléculas, como los carbocationes, depende mucho de cuántos carbonos estén unidos al carbono con carga positiva.

Nombres:

Y, por supuesto, ¡nos ayuda a ponerles nombre a las moléculas! Es como tener un sistema de códigos para saber quién es quién.