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Decían que el universo esta formado por una partícula llamada átomo que era indivisible.

El error era que que decía que los átomos eran esferas esto no es correcto ya que los átomos no son esferas perfectas e indestructibles

Errores
* ellos dijeron que las partículas llamadas átomos no podian ser divididas

*que los átomos eran esferas totalmente redondos

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En la teoría atómica de Dalton para explicar estas leyes es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre si men cada elemento químico.

La teoría atómica de Dalton since que los átomos eran bloques de la materia y los representaba como esferas sólidas.

Algunas de las características de la teoría de dalton es que los elementos están formados por partículas discretas, diminutas e indivisibles, llamadas átomos, que no se alteran en los cambios químico.

Errores:
* Que los átomos son indivisibles

* El peso atómico de un elemento es constante

* Los átomos son invariables

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De este descubrimiento se dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.

Una de forma de representarlo podría ser con un pudín de pasas.

La característica que representa este modelo es que dice que los átomos uniformemente cargados positivamente y que en el interior flotan los electrones

Errores:
No pudo explicar como se mantiene la carga en los electrones dentro del átomo.

No explica la estabilidad de un átomo

No menciona nada sobre el núcleo. Hasta este momento no se conocían los protones y neutrones.

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El modelo de Rutherford establecía que el átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas de la carga positiva y prácticamente toda la masa.

Una de sus características es que los electrones giran a alta velocidad alrededor del núcleo.

Lo representamos como la forma de una partícula positiva y que esta girando alrededor de ella que es un electrón.

Fallas de el modelo
Que las crags + el núcleo no nos explican como se mantienen y como ahí repulsion

Los electrones girando deberían de producir radiación electromagnética, la misma que consume energía

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El modelo atómico de Bohr es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se propone que los electrones solo podia ocupar orbitas.

Una forma de representarlo por números separados por comas y entre paréntesis.

Características que identifican el modelo de Bohr los electrones que rodean el núcleo de un átomo pueden ser internos o externos.

Fallas en el modelo de Bohr
No puede explicar los espectros de átomos de varios electrones.

No se puede explicar porque algunas líneas son mas intensas que otras.

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El represento la grafica de los átomos (símbolos) y sus electrones de valencia.

Observación de los gases nobles

Regla de octeto que busca tener 8 electrones en su ultima capa

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Louis de Broglie (1923), Erwin Schrödinger (1926), Werner Heisenberg (1932)

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Louis de Broglie (1923), Erwin Schrödinger (1926), Werner Heisenberg (1932)

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Louis propone que todas las subpartículas presentan una longitud de onda.

Erwin propone el modelo mecánico cuántico del átomo
Propone que existe una region de probabilidad

Modelo de representarlo con una H

Principales aportaciones descubrió la naturaleza cuántica de los rayos x.

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El modelo que propuso James Chadwick se centra en la moderación del núcleo atómico constituido no solo por protones.

Una forma de representarlo es que los neutrones son partículas subatómicas sin carga que disminuyen la repulsion de los protones

Las características son que el átomo se entendía como un núcleo con protones y neutrones.