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1.1 Materia. 1.2 Sustancias puras. 1.3 Dispersiones o mezclas 1.9 Desarrollo de la tabla periódica moderna. ¿Que es la química? Materia, Estructura y Periodicidad. Integrantes: Anguiano Cabrera José Daniel Carrasco Ortega Pedro Pablo Galindo Castell Jenifer Pulido García Ana Gris

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De los siguientes documentos, deberán realizar:
a) Una nube de palabras
b) Un mapa mental
c) Un cuadro sinóptico
Verificar rúbricas en Moodle

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UNIDAD I

MATERIA, ESTRUCTURA Y PERIODICIDAD

Materia: Estructura, composicin,

estados de agregacin y clasificacin por
propiedades.

Denominamos materia a todo aquello que podemos percibir con

nuestros sentidos, es decir, todo lo que podemos ver, oler, tocar, or o
saborear es materia.

Toda la materia est formada por tomos y molculas.

Para examinar la sustancia de la que est compuesto
un cuerpo cualquiera, ste puede dividirse hasta
llegar a las molculas que lo componen.

ESTRUCTURA
La Qumica est ntimamente ligada a toda clase de modelos para comprender,
interpretar y disear los enlaces qumicos entre los tomos de una molcula, el
tamao de los tomos y molculas, la forma espacial de las molculas y las
propiedades que presentan en diferentes entornos.
En particular, en este curso sobre la Estructura de la Materia se abordan estos
modelos y otros relacionados con el ncleo atmico, modelos que, siendo fciles
de comprender cuando se tienen, son difciles de implementar en laboratorios
qumicos.

COMPOSICIN
Composicin de la materia viva

ESTADOS DE AGREGACIN Y
CLASIFICACION POR PROPIEDADES.

Todas las substancias, agua, azcar, sal, plata o cobre, poseen un conjunto de
caractersticas que las distinguen de otras substancias y les proporcionan una
inconfundible identidad.

Las propiedades intrnsecas son cualidades que son caractersticas de

cualquier muestra de una substancia, independientemente del tamao o
forma de dicha muestra.

Azcar fundindose

Sal comn quemndose

Todas las substancias, agua, azcar, sal, plata o cobre, poseen un conjunto de
caractersticas que las distinguen de otras substancias y les proporcionan una
inconfundible identidad.

Las propiedades intrnsecas son cualidades que son caractersticas de

cualquier muestra de una substancia, independientemente del tamao o
forma de dicha muestra.

Azcar fundindose

Sal comn quemndose

Las propiedades extrnsecas son cualidades que no son

caractersticas de la substancia propiamente dicha. El
tamao, la forma, la longitud, el peso y la temperatura.

SUSTANCIAS PURAS

Las sustancias puras estn formadas por uno o varios componentes y que
presentan un aspecto homogneo. Si solo existe un componente, de manera
exclusiva. Son los llamados elementos qumicos (carbono, oro, nitrgeno,
calcio, azufre, etc.) y si en cambio existen varios componentes, son los
llamados compuestos qumicos.

Por ejemplo, el agua es una sustancia pura, no obstante est formada por dos
elementos: hidrgeno y oxgeno. En cambio, el diamante est compuesto
exclusivamente de un elemento: carbono.

ELEMENTOS Y COMPUESTOS

Un elemento es una sustancia qumica que no puede

descomponerse en otra ms simple que mantenga todas
sus propiedades.

Los elementos se identifican mediante un nombre derivado de sus

propiedades (cloro significa verdoso; bario, pesado), dado en la antigedad
(cobre, hierro, plomo), en recuerdo de un pas o ciudad (polonio, germanio,
lutecio), de un cientfico (einstenio, curio, fermio, mendelevio, nobelio,
curio...), o de tipo mitolgico (prometi, titanio).

COMPUESTOS

Un compuesto es una sustancia formada por la unin de

dos o ms elementos de la tabla peridica. Una
caracterstica esencial es que tiene una frmula qumica.

Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por

hidrgeno y oxgeno en la razn de 2 a 1 (en nmero de
tomos): H2O

DISPERSIONES O MEZCLAS

La mayora de los materiales no pueden clasificarse como sustancias

simples puras, pues contienen un nmero de diversas sustancias ms o
menos ntimamente unidas.

Tales materiales reciben el nombre de mezclas.

Una mezcla no tiene un conjunto nico de propiedades; posee las de

los materiales de los cuales est compuesta.

Homogneo: un material en el cual no se pueden distinguir partes diferentes

aun con un microscopio.

Heterogneo: cuando el material en cuestin tiene partes visibles diferentes

CARACTERIZACION DE LOS ESTADOS DE AGREGACIN.

Un slido cristalino es aqul que tiene una

estructura peridica y ordenada, que se
expande en las tres direcciones del espacio,
por lo que presentan una forma invariante,
salvo por la accin de fuerzas externas.

CARACTERIZACION DE LOS ESTADOS DE AGREGACIN.

Un slido cristalino es aqul que tiene una

estructura peridica y ordenada, que se
expande en las tres direcciones del espacio,
por lo que presentan una forma invariante,
salvo por la accin de fuerzas externas.

ESTADO LIQUIDO

El lquido es un estado de agregacin de la

materia en forma de fluido altamente
incompresible lo que significa que su
volumen es, bastante aproximado, en un
rango grande de presin. Es el nico estado
con un volumen definido, pero no con
forma fija. Un lquido est formado por
pequeas partculas vibrantes de la materia,
como los tomos y las molculas, unidas
por enlaces intermoleculares.

ESTADO SLIDO

Se caracteriza porque opone

resistencia a cambios de forma y de
volumen. Sus partculas se encuentran
juntas y correctamente ordenadas. Las
molculas de un slido tienen una
gran cohesin y adoptan formas bien
definidas.

ESTADO VTREO
El
estado
vtreo
es
amorfo,
caracterizado por la rpida ordenacin
de las molculas para obtener
posiciones definidas.
Los cuerpos en estado vtreo se
caracterizan por presentar un aspecto
slido con cierta dureza y rigidez y que
ante esfuerzos externos moderados se
deforman de manera generalmente
elstica.
Un lquido subenfriado o lquido con
una viscosidad tan alta que le confiere
aspecto de slido sin serlo.

GEL
polimeros o molculas de cadena larga,
que se unen entre si formando una red
enmaraada, y por un lquido en que se
encuentra inmersa esa red.
Las propiedades del gel dependen de la
interaccin entre esos dos componentes.
El lquido impide que la red colapse en
una masa compacta; la red impide que el
lquido fluya libremente. Los geles varan
en consistencia desde fluidos viscosos
hasta slidos casi rgidos.

CAMBIOS DE ESTADO

En nuestro medio ambiente y bajo ciertas condiciones, las

substancias se presentan en uno de los estados de agregacin
antes mencionados, pero pueden cambiar deun estado a otro
si las condiciones cambian. Estas condiciones son presin y
temperatura.

Fusin: cambio que sufren las substancias al pasar del estado

slido al liquido al incrementar el calor: ejemplo fundicin de
hacer para hacer laminas tubos; hielo, etc.
Evaporacin: Cambio que se experimenta cuando un lquido
pasa al estado de vapor o gas por incremento de calor.
Ejemplo: eliminacin de agua en una meladura para obtener
azcar, eliminacin de un solvente orgnico para obtener un
slido cristalino, etc.

Sublimacin: Es el paso del estado slido al gaseoso o al de vapor sin

pasar por el estado liquido, necesitndose calor. Ejemplo yodo, alcanfor,
bixido de carbono, hielo seco, etc. Nota: El cambio contrario, de gas o
vapor slido, tambin se llama sublimacin o degradacin.
Solidificacin: Este cambio requiere eliminar calor y ocurre cuando un
liquido pasa al estado slido. Ejemplo, una vez moldeado un plstico,
fundida una pieza de acero o de alguna aleacin, etc.

Base experimental de la teora cuntica y estructura atmica.

Siglo XVIII Jhon Dalton en Inglaterra,

primera teora atmica realmente til de su
tiempo. Su teora propona que los tomos
eran partculas indestructibles muy
pequeas y de forma esfrica, slidas y de
peso fijo.
Mas adelante, experimentos con tubos de
descarga demostraron que la materia es de
naturaleza elctrica y por primera vez se
sospechaba la divisibilidad de la materia.

A fines del siglo XIX, Thomson sugiri un modelo atmico

semejante a una gelatina con pasas. El tomo era una esfera de
electrificacin positiva en la que se encontraban los electrones
incrustados. Los electrones eran las primeras partculas
constituyentes del tomo y su carga elctrica era negativa.

En Francia de 1898, Becquerel y los Curie descubrieron el

fenmeno de la radiactividad, que consista en la emisin
espontnea de radiaciones y partculas (alfa, beta y gamma) por
parte de un tomo. Este fenmeno aport ideas sobre la
divisibilidad del tomo.

Rutherford propuso otro modelo atmico como resultado de sus

experimentos al bombardear laminas de oro y platino con
partculas alfa.
Se descubri el ncleo del tomo y se propuso que en su mayor
parte, el tomo era espacio vacio. La masa y la carga positiva del
tomo estaban concentradas en un ncleo y los electrones
giraban a manera de satlites, describiendo diferentes
trayectorias.
Las dimensiones de este tomo eran 10-12 cm para el dimetro
del ncleo y 10-8 cm (1 angstrom A) para la extensin del tomo.

Teora atmica de Niels Bohr

Niels Bohr, fsico dans, modifico en 1913 el modelo de

Rutherford y propuso un tomo quntico, tomando como base el
espectro de emisin del tomo de hidrgeno. Las teoras sobre el
comportamiento dual de la luz y las ideas de Max Planck.

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UNIDAD I estados de agregacin y clasificacin porpropiedades. nuestros sentidos, es decir, todo lo que podemos ver, oler, tocar, or osaborear es materia. Para examinar la sustancia de la que est compuestoun cuerpo cualquiera, ste puede dividirse hastallegar a las molculas que lo componen.

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Es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio, llamada volumen. En el vacío no
hay materia. Todo lo que podemos ver y tocar es materia. También son materia cosas que no
podemos ver, como el aire.

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Partícula nuclear con carga positiva igual en magnitud a la carga negativa del electrón; junto con el neutrón, está presente en todos los núcleos atómico. Los protones son parte esencial de la materia ordinaria, y son estables a lo largo de periodos de miles de millones, incluso billones, de años.

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a) Presenta dimensiones, es decir, ocupa un lugar en el espacio.
b) Presenta inercia: la inercia se define como la resistencia que opone la materia a modificar
su estado de reposo o movimiento.
c) La materia es la causa de la gravedad o gravitación, que consiste en la atracción que
actúa siempre entre objetos materiales aunque estén separados por grandes distancias.
ESTRUCTURA

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La materia másica se organiza jerárquicamente en varios niveles. El nivel más complejo es
la agrupación en moléculas y éstas a su vez son agrupaciones de átomos.

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Los constituyentes de los
átomos, que sería el siguiente nivel son:
 Electrones: partículas eptónicas con carga eléctrica negativa.
 Protones: partículas bariónicas con carga eléctrica positiva.
 Neutrones: partículas bariónicas sin carga eléctrica (pero con momento
magnético).

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Representado como e− es una partícula subatómica. Los electrones tienen la carga
eléctrica más pequeña, y su movimiento genera corriente eléctrica

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El Neutrón es una partícula eléctricamente neutra, de masa 1.838,4 veces mayor que la del electrón y 1,00014 veces la del protón; juntamente con los protones, los neutrones son los constitutivos fundamentales del núcleo atómico y se les considera como dos formas de una misma partícula: el nucleón.