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Cambios de estado y diagrama de fases Estados de la materia Solido Liquido Se caracteriza porque opone resistencia a cambios de forma y de volumen. Sus partículas se encuentran juntas y correctamente ordenadas. Las moléculas de un sólido tienen una gran cohesión y adoptan formas

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https://diferencias.info/diferencia-entre-vaporizacion-y-condensacion/

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La materia tiene una cantidad de elementos y se encuentra en la naturaleza en tres estados líquido (agua), sólido (hielo), gaseoso (nubes). La vaporación y la condensación son procesos a los cuales está sometida la materia en la naturaleza que produce cambios en su estado natural. Cuando colocamos un líquido en temperaturas muy altas o calientes, se cambia al estado gaseoso. Por ejemplo cuando se hierve agua, pero la condensación es lo contrario, es cuando el elemento pasa de estado gaseoso al líquido y esto va a producirse dependiendo de la temperatura o presión. En la naturaleza el proceso de la condensación tiene como ejemplo, el rocío en la madrugada, al caer y depositarse sobre las hojas de los árboles y plantas.

Palabra que proviene del verbo vaporizar; la vaporización es un proceso en que el elemento que está en estado líquido al colocarse en una temperatura elevada, por el calor pasa o cambia al estado gaseoso. La vaporización tiene dos tipos: una es la evaporación y la otra es la ebullición, pero ambas tienen diferencias entre sí. En la evaporación el proceso se desarrolla en la superficie del fluido y así genera vapor y durante la ebullición, la vaporización en su totalidad se genera de la masa líquida.

Para que ocurra cualquiera de las dos formas de vaporización, se necesita que la temperatura este muy alta o caliente, de esta manera este proceso permite la alteración de las moléculas generando otro estado en este caso el gaseoso.

El origen o etimología de la palabra: proviene del latín condensatío. Esta palabra está compuesta del verbo "condensar" y del sufijo "ción" que indica efecto, hecho o acción de algo. Entonces, la condensación es el proceso contrario a la vaporización.

Asimismo se le denomina como el fenómeno físico que hace al vapor subir al aire, formando las nubes y que al enfriarse forma gotas de agua que caen. Este proceso puede observarse claramente en el ciclo del agua.

Diferencia entre Vaporización y Condensación

-El líquido va disminuyendo con el calentamiento y hace salir humo o vapor.

-Existen dos tipos la ebullición y la evaporación.

-Es el cambio de un elemento o materia que se encuentra en estado líquido y a través del proceso que se somete con altas temperaturas pasa a estado gaseoso.

-Se da por el calor al que se expone el líquido por un tiempo determinado.

-Ejemplos: cuando se coloca una olla con agua sobre una hornilla de la cocina, o simplemente cuando el sol calienta a los mares, ríos y lagos y se forman las nubes.

-Proceso utilizado en laboratorios.

-Cuando disminuye la temperatura del ambiente durante la madrugada permite la condensación del vapor de agua originando las gotas de agua que caen y que se conocen como rocío.

-La condensación es el cambio físico del estado de la materia de gaseoso o vapores a líquido, a partir de los cambios de presión y temperatura.

-Este proceso es de utilidad para obtener agua, en el caso de las nubes cuando se descargan y producen la lluvia.

-Ejemplos: cuando las bebidas frías 'sudan' por estar a una temperatura menor a la ambiente o el agua que se acumula en los aires acondicionados por estar igualmente más fríos que el exterior.

-Es el proceso contrario a la vaporización.

-Proceso que se da en la naturaleza.

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▷ Diferencia entre Vaporización y Condensación -【Entérate AQUÍ】

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La materia tiene una cantidad de elementos y se encuentra en la naturaleza en tres estados líquido (agua), sólido (hielo), gaseoso (nubes). La vaporación y la condensación son procesos a los cuales está sometida la materia en la naturaleza que produce cambios en su estado natural.

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https://concepto.de/evaporacion/

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Te explicamos qué es la evaporación, cómo interviene en el ciclo del agua y cómo se utiliza como método de separación de mezclas.

La evaporación es un proceso físico que consiste en el paso gradual de un líquido al estado gaseoso. Es un tránsito lento y silencioso, que ocurre como consecuencia de un aumento de temperatura. El proceso inverso se conoce como condensación (transición de gas a líquido).

Por efecto del calor, las moléculas del líquido se agitan y adquieren la energía necesaria para desprenderse del líquido, para superar la energía de unión que tienen las moléculas en estado líquido y transformarse en vapor.

La evaporación se puede observar, por ejemplo, en los charcos que se forman tras la lluvia y luego se evaporan cuando sale el sol; también en la formación de nubes a partir de la evaporación de las aguas de ríos y océanos.

Ver también: Cambio físico

Se denomina vaporización al proceso de transformación del estado líquido al gaseoso de una sustancia. La evaporación es el fenómeno que ocurre a cualquier temperatura, cuando la energía que adquiere la sustancia es suficiente como para vencer la tensión superficial del líquido. Cuanto mayor es la temperatura, más rápido ocurre este proceso. Por otro lado, la ebullición ocurre cuando todo el líquido ha alcanzado una temperatura tal que comienza a hervir.

Así, la evaporación es un proceso que se genera con aumentos de temperatura por debajo del punto de ebullición. Si el proceso ocurre a partir del punto de ebullición, se trata de ebullición: un proceso rápido y violento que se produce en toda la masa líquida.

El punto de ebullición se alcanza cuando la presión de vapor de un líquido iguala a la presión atmosférica que lo rodea. Cuando se alcanza este nivel de presión, el líquido comienza a hervir y sus moléculas asumen un estado gaseoso. Cada líquido tiene un punto de ebullición diferente. En el caso del agua, el punto de ebullición son los 100º C.

Algunos ejemplos de este proceso de transformación de estado líquido a gaseoso:

El secado de la ropa mojada puesta al sol.

El secado natural del cabello húmedo luego de un baño o de mojarse con la lluvia.

La desaparición paulatina del sudor de nuestros cuerpos, luego de trabajar o ejercitarnos.

La formación de nubes sobre las aguas de ríos y océanos.

El secado gradual del suelo luego de haber sido mopeado y fregado con agua.

La obtención de sal marina a partir de la evaporación del agua de mar en una salina.

La reducción y desaparición de los charcos que se forman con la lluvia, una vez que esta termina y sale el sol.

El ciclo del agua describe la totalidad de los intercambios hidrológicos que ocurren entre la atmósfera, la tierra y el mar a través de los tres estados del agua: el sólido, el líquido y el gaseoso.

El sol evapora el agua sobre la superficie de los mares, lagos y ríos y este vapor, al entrar en las alturas de la atmósfera, se condensa transformándose de nuevo en líquido.

Este líquido desciende hacia la tierra a través de un fenómeno conocido como precipitación que, en climas fríos, puede producirse en un estado sólido del agua como nieve o granizo. En climas de temperatura cálida se producirán precipitaciones líquidas en forma de lluvia.

Del ciclo del agua podemos deducir la enorme importancia de la evaporación solar de las aguas del planeta, que ayuda a producir el clima y renueva la humedad del aire y de la vegetación. Sin este proceso de evaporación no sería posible la vida sobre la Tierra.

Más en: Ciclo del agua

En la ciencia química la evaporación se ha incorporado como un método básico y muy eficiente para separar una solución o mezcla en la que se encuentran un soluto y un solvente.

El proceso se realiza calentando la solución hasta que el solvente se evapora y deja un residuo sólido. De manera natural, esto se produce con la sal marina cuando el sol separa el agua de los cristales de sal a la orilla del mar.

Podemos reproducir este proceso de separación a través de un sencillo experimento, usando una mezcla de sal y agua. Para separar la sal del agua salada, se calienta la solución en un vaso de precipitado. Mientras hierve el agua, vemos cómo ésta escapa en forma de vapor hasta desaparecer por completo dejando solamente una capa de sal.

Más en: Métodos de separación de mezclas

Referencias:

Última edición: 30 de junio de 2020. Cómo citar: "Evaporación". Autor: María Estela Raffino. De: Argentina. Para: Concepto.de. Disponible en: https://concepto.de/evaporacion/. Consultado: 03 de julio de 2020.

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Evaporación - Concepto, ejemplos, vaporización

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Te explicamos qué es la evaporación, cómo interviene en el ciclo del agua y cómo se utiliza como método de separación de mezclas. La evaporación es un proceso físico que consiste en el paso gradual de un líquido al estado gaseoso . Es un tránsito lento y silencioso, que ocurre como consecuencia de un aumento de temperatura.

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Es el paso de una sustancia desde el estado líquido al sólido. Este proceso ocurre a una temperatura característica para cada sustancia denominada punto de solidificación y que coincide con su punto de fusión.

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Este sitio tiene como finalidad ayudar en el proceso de formación de tus conocimientos, a través de la información, enlaces de interés y material didáctico, con el cual puedes apoyar tu propio proceso de aprendizaje.

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Punto de Fusión por el Método Fisher-Johns

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Punto de fusión El sujeto de la Investigación química es la especie química o sustancia pura, la cual se define como porción material qu...

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https://youtu.be/7LbUhxEAJlg

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El estado de la materia se modifica como consecuencia de cambios en la presión y en la temperatura. Un sólido se transforma en líquido en el proceso de fusión; y en gas, a través de la sublimación. De la misma manera, un líquido pasa al estado sólido en la solidificación, y al gaseoso, mediante la evaporación o ebullición.

Finalmente, un gas se convierte en sólido como consecuencia de la sublimación regresiva, o en líquido, por la licuación o condensación. Todas estas transformaciones resultan de las variaciones en el grado de cohesión de las moléculas, provocadas por aumento o disminución del calor y/o la presión.

La transición de un estado de la materia a otro se llama cambio de estado. Este cambio se realiza bajo el efecto de un cambio en volumen, temperatura y/o presión. Los tres estados más comunes y más estudiados son el sólido, el líquido y el gaseoso; también esta el plasma que consiste en un gas de iones.

Tenemos que los factores que intervienen en los cambios de estado son: temperatura, presión y volumen.

Normalmente hablamos de seis (6) cambios de estado, pero al incluir al plasma podemos hablar de ocho (8) cambios de estado. Aquí nombramos los principales cambios de estado de la materia.

En física y metalurgia, la fusión es el paso del estado solido a estado líquido. Un ejemplo de fusión es el agua cuyo punto de fusión mayor a 0° C, es la temperatura en que se derrite el agua.

Ejemplo: El cambio de estado del agua de hielo a líquido.

Es el paso de liquido a solido mediante congelación. Esto se puede hacer enfriando (el caso más común), aumentando la presión, por cristalización, por catálisis o por una combinación de estos fenómenos. La congelación puede también permitir la solidificación de ciertos líquidos (el agua por ejemplo).

Así que, el cambio en la materia de líquido a sólido se da principalmente por congelación o enfriamiento.

La solidificación del agua está a una temperatura de 0° C

Es el paso de un cuerpo del estado líquido al estado gaseoso. Esta es una transición de fase del primer tipo. Dependiendo de las condiciones de realización, puede tomar la forma de evaporación o ebullición.

Así se conoce el cambio de estado de líquido a gaseoso. Uno de los cambios de estado en el agua, cuando se evapora por el calor.

La condensación es el fenómeno de la física de cambio de estado del material de un estado de gas a un estado condensado ( sólido o líquido ). La transición del estado gaseoso al estado líquido también se llama licuefacción. Es el proceso inverso de la vaporización,

En la física, la sublimación es el paso directo de un cuerpo del estado sólido al estado gaseoso, sin pasar por el estado líquido. En consecuencia, esta transformación se realiza sin pasar por una etapa de fusión (de sólido a líquido), ni una etapa de vaporización (de líquido a gas). El proceso inverso se llama deposición sólida o condensación o sublimación inversa.

Por ejemplo la nieve y el hielo pueden sublimar lentamente a temperaturas por debajo de la temperatura de fusión (0° C). Es por ello que la nieve del invierno puede desaparecer poco a poco, incluso si la temperatura no supere los 0° C.

La deposición es la transición de fase en la que el gas se transforma en sólido sin pasar por la fase líquida. La deposición es un proceso termodinámico. El reverso de la deposición es la sublimación y, por lo tanto, a veces la deposición se denomina desublimación o Sublimación inversa.

Un ejemplo de Sublimación inversa es el proceso por el cual, en el aire subcongelado, el vapor de agua cambia directamente a hielo sin convertirse primero en líquido. Así es como se forma la escarcha y la escarcha en el suelo u otras superficies.

La ionización es la acción que se va a quitar o añadir cargas a un átomo o una molécula . El átomo, o la molécula, que pierde o gana cargas ya no es eléctricamente neutro. Entonces se llama ion . Puede ser debido a:

- Causas físicas como un alto nivel de potencial eléctrico, la presencia de radiación o una temperatura alta;

- Causas químicas, como la disolución en un solvente polar; o para

- La estructura misma de la materia: en sales fundidas y líquidos iónicos, o en estructuras cristalinas en las que los átomos ya no pueden unirse de manera única a una molécula específica.

Las aplicaciones son numerosas:

1. Descontaminación de alimentos

2. Modificaciones plásticas

3. Esterilización de dispositivos médicos

4. Estudio de materiales

5. Propulsión espacial, etc.

Es el cambio de un plasma a gas.

La aplicación más conocida es para el El agua desionizada, conocida como agua desmineralizada, es agua a la que se le han eliminado casi todos sus iones minerales, como cationes como sodio, calcio, hierro y cobre y aniones como cloruro y sulfato.

Los sólidos, cuyas moléculas están muy cohesionadas, tienen una forma propia. Los líquidos toman la forma del recipiente que los contiene, al igual que los gases, si éstos se encuentran en recipientes cerrados. En caso de encontrarse libres, los gases se dispersan en todas direcciones.

En estado sólido, las partículas (átomos, moléculas o iones) están unidas entre sí por enlaces químicos que fijan sus posiciones relativas. Las fuerzas entre las partículas son tan fuertes que las partículas no pueden moverse libremente sino que solo pueden vibrar.

A nivel macroscopico tiene un volumen limpio (es muy difícil de comprimir, su volumen depende casi solo de la temperatura por efecto de expansión térmica, generalmente bajo); además Tiene una forma limpia (pero puede deformarse bajo tensión, dependiendo de su elasticidad y ductilidad).

El estado líquido es un estado fluido, es decir, perfectamente deformable. En el estado líquido, las partículas están unidas débilmente: a diferencia del estado sólido, pueden moverse espontáneamente entre sí (deformabilidad) pero, a diferencia del estado gaseoso, no son independientes (incompresibilidad). También podemos decir que su energía térmica es suficiente para permitirles moverse pero no escapar.

A nivel macroscópico, un líquido:

- Tiene un volumen limpio;
- No tiene su propia forma: toma la forma del contenedor que lo contiene;
- Tiene una superficie libre en reposo plano y horizontal (en un campo de gravedad uniforme).

Un cuerpo en estado gaseoso consta solo de átomos y moléculas. Al igual que el estado líquido, el estado gaseoso es un estado fluido. En el estado gaseoso, las partículas están unidas muy débilmente, casi independientes (se consideran independientes en el modelo de gas perfecto, que describe el comportamiento de los gases de baja presión).

En la escala macroscópica, un gas:

- No tiene forma o volumen adecuado;
- Tiende a ocupar todo el volumen disponible.

En el estado de plasma, las partículas se separan de sus electrones, se llama sopa de quark cuando el estado de plasma se extiende a lo largo de una larga distancia.

A escala macroscópica, un plasma:

- No tiene forma limpia, no tiene volumen limpio y no tiene energía estable medible en un volumen;
- Tiene una forma fluídica mucho más diferente de la de un sólido, un líquido o un gas, el plasma es más raro en el suelo terrestre que las otras tres formas por sus temperaturas muy altas;
- Es un gas altamente ionizado, que cambia el estado de un fluido de plasma de material gaseoso.

Sí. El estado coloidal y el plasmático (los mas conocidos), que tienen un gran interés teórico y práctico por sus aplicaciones en la industria y en la obtención de energía. Aunque en la actualidad es díficil hablar de seis estados de la materia u ocho estados de la materia, ya que existen múltiples estados exóticos que solo son factibles para ciertos materiales bajo ciertas condiciones como:

Cuasi-cristal: Un cuasi-cristal es un sólido que tiene un espectro de difracción esencialmente discreto pero cuya estructura no es periódica.
El estado supercrítico (indistinción líquido-gas obtenida al aumentar la presión);
El estado superconductor a muy baja temperatura;
El estado mesomorfo de los cristales líquidos, intermedio entre líquido y sólido;
El condensado de Bose-Einstein (condensación bosones en el nivel de energía más bajo), por ejemplo: el superfluido condensado o de rubidio (ver átomos de enfriamiento por láser );
Estados ferromagnéticos y antiferromagnéticos; El estado supersólido cuya existencia es controvertida;
El metal de Jahn-Teller (estado en el que un material es a la vez aislante y superconductor);
El estado hiperuniforme desordenado, que se comporta como el estado cristalino y líquido de la materia, mostrando orden a grandes distancias y desorden a distancias cortas.

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¿Por qué se producen los cambios de estado de la materia? | LosPorques.com

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El estado de la materia se modifica como consecuencia de cambios en la presión y en la temperatura. Un sólido se transforma en líquido en el proceso de fusión; y en gas, a través de la sublimación. De la misma manera, un líquido pasa al estado sólido en la solidificación, y al gaseoso, mediante la evaporación o ebullición.

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La materia puede llegar a ser encontrada en diferentes formas o fases, éstas se conocen con el nombre de estados de agregación de la materia y están expuestas a la vez a varios tipos de cambios que pueden presentarse de forma natural o humana. Encontramos tres diferentes estados de agregación, el líquido, el gaseoso y el sólido. Cuando éstos están expuestos a ciertos procesos, se produce un cambio de estado, pero no sufren ningún tipo de modificación en su composición.

Definición de cambio de estado

En el campo de la y la es común escuchar la palabra cambio de estado. Ésta se refiere a los diferentes cambios en la evolución que puede llegar a sufrir la materia en sus estados de agregación (físico, líquido o sólido) pero sin que se presente ningún tipo de cambio en su composición química, en otras palabras, es un cambio que se presenta en las características físicas de un determinado elemento.

Cuándo se produce un cambio de estado

Por lo general, los cambios de estado de la materia se producen cuando se presenta un aumento o una disminución importante en la temperatura a la que el elemento se encuentra expuesto. En este punto es importante entender y conocer el término calor latente el cual se refiere al calor que se necesita para poder llegar a provocar un cambio en el estado completo de un elemento. Todos los calores latentes de las sustancias o elementos son un parámetro característico de cada sustancia y su valor siempre va a depender de la presión.

Existen varios tipos de cambios de estado que pueden llegar a presentarse. Debido al aumento en la temperatura se pueden producir los siguientes:

Fusión: consiste en el paso que se da en una sustancia que pasa de un estado sólido a uno líquido. La temperatura que se presenta para que la fusión pueda generarse se conoce con el nombre de punto de fusión. En este proceso, existe un momento en el que, luego de calentar un determinado sólido, éste termina transformándose en líquido. Todas las sustancias tienen su punto de fusión determinado.

Vaporización: el término se refiere al cambio que se da del estado líquido al gaseoso. La vaporización puede producirse por medio de dos proceso distintos, la ebullición y la evaporación. La evaporación se da en la superficie de los líquidos y la ebullición es un proceso que se da en todo el líquido. La temperatura en la cual se puede producir este cambio se conoce con el nombre de punto de ebullición.

Sublimación: en este cambio de estado se presente el paso del estado sólido al estado gaseoso, sin que se tenga que pasar por el estado líquido durante el proceso.

Cuando disminuye la temperatura considerablemente, se pueden presentar los siguientes tipos de cambios de estado:

Solidificación: la solidificación es el paso de un líquido a sólido por medio del enfriamiento. Este tipo de proceso es considerado exotérmico y el punto en el que puede llegar a presentarse se conoce con el nombre de punto de solidificación o congelamiento.

Condensación: la condensación es un cambio que se da en los elementos cuando éstos pasan de un estado gaseoso a uno líquido. La temperatura en la que este fenómeno puede presentarse se conoce con el nombre de punto de condensación.

Sublimación inversa: es el cambio de la materia que está en estado gaseoso cuando logra pasar al estado sólido sin tener que pasar primero por el estado líquido. Es conocida también con el nombre de cristalización inversa.

Aplicaciones

Son muchas las aplicaciones en las que se pueden utilizar los cambios de estados. Algunos ejemplos se mencionan a continuación:

Trabajos en los laboratorios para diferentes aplicaciones industriales por medio del proceso de destilación, el cual necesita de la condensación.

Por medio de la fusión y de la solidificación se pueden fabricar diferentes tipos de objetos cuando se funden los materiales de los cuales están hechos y se vierten en un molde determinado.

La evaporación del agua es utilizada para realizar la extracción de sal en las salinas.

Para la obtención de cobre por medio de fundición y para posteriormente fundirlo.

Son usados por las industrias metalúrgicas para derretir metales y lograr diferentes aleaciones.

En procesos de soldaduras que usan un metal a altas temperaturas que les permite unir otras piezas de metal.

Fabricación de materiales de construcción como por ejemplo, los ladrillos y bloques de cemento.

Importancia

Los cambios de estado de la materia son importantes porque hacen posible el separar y unir diferentes tipos de sustancias. Resultan además fundamentales para poder comprender y realizar el transporte de algunos fluidos, pues gracias a los cambios de estado es posible almacenar algunos compuestos o elementos y con ello, facilitar su transporte. Son también importantes para el campo de la industria y muchos de estos procesos resultan ser parte fundamental de los seres vivos y de todo lo que les rodea.

Algunos de los cambios de estado de la materia incluso son tilizados en la vida cotidiana, éstos los podemos observar por ejemplo cuando congelamos agua o cuando hervimos algún líquido. Son comunes e importante en prácticamente todas las actividades diarias.

Ejemplos de cambio de estado

Cambio de estado del agua

El agua tiene la gran capacidad de poder cambiar de un estado a otro simplemente con la variación de la temperatura a la cual se encuentra expuesto. Además, puede hacer sus cambios de estado por medio de diferentes métodos, como por ejemplo:

Evaporación: cuando el agua pasa del estado líquido al gaseoso en el momento en el que su temperatura se aumenta a los 100°C.

Condensación: se da cuando el agua se transforma del estado gaseoso al líquido cuando se produce una pérdida de calor. Lo podemos observar cuando luego de una ducha, el vapor de agua se condensa en el espejo del baño por la superficie de ésta se encuentra más fría.

Congelación: el paso del agua del estado líquido al sólido cuando la temperatura desciende por debajo de los 0° C.

Derretimiento: es un proceso en el cual el agua pasa del estado sólido al líquido en el momento en el que se le agrega calor al hielo.

Sublimación: es un proceso por el cual el agua puede pasar del estado gaseoso al sólido. Es lo que conocemos comúnmente como vapor de agua y para que se presente, la temperatura y la presión del agua deben ser específicas.

Cambio de estado del chocolate

El chocolate puede también sufrir varios tipos de cambios en el estado de la materia. Por ejemplo, cuando se caliente a los 68° C puede alcanzar una fase cristalina permitiendo que el chocolate se haga líquido sin que se cambien sus componentes. El chocolate puede también enfriarse hasta el punto de alcanzar el congelamiento y si se le aplica calor suficiente, puede llegar a derretirse con facilidad, incluso, luego de enfriarse, volverá por sí solo a su fase sólida.

Escrito por Gabriela Briceño V.

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Cambio de estado | Qué es, definición, cuándo se produce, tipos, ejemplos

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El cambio de estado es un tipo de evolución que sufre una sustancia en los estados de agregación pero sin que se registre ningún tipo de modificación en cuanto a su composición. Es un cambio que se da entonces solamente en las características físicas de los elementos.

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https://youtu.be/huVPSc9X61E

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LOS ESTADOS DE LA MATERIA Y SUS CAMBIOS. Sólido, líquido y gaseoso | Vídeos Educativos para niños

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esta

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La materia puede cambiar de sólido a líquido o gas, o viceversa, simplemente cambiando su presión y / o temperatura, pero eso no es inmediatamente obvio para nosotros en un mundo donde la temperatura y la presión no cambian mucho. Conozcamos a continuación con detalle, los tres estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso así plasma.

En la Tierra, las temperaturas varían ampliamente, así como las presiones de aire, lo que indica grandes cambios en el clima,y con ello que podamos encontrar varios estados de la materia en algunos de los elementos de la naturaleza, pero también nos damos cuenta como otras materias no sufren cambio alguno.

Los estados de la materia

La materia ocurre en cuatro estados: sólidos, líquidos, gases y plasma. A menudo, el estado de la materia de una sustancia puede cambiarse agregando o quitando energía térmica. Por ejemplo, la adición de calor puede derretir el hielo en agua líquida y convertir el agua en vapor.

La palabra "materia" se refiere a todo en el universo que tiene masa y ocupa espacio. Toda la materia está compuesta de átomos de elementos. A veces, los átomos se unen estrechamente, mientras que en otras ocasiones se dispersan ampliamente.

Los e stados de la materia generalmente se describen sobre la base de cualidades que se pueden ver o sentir. La materia que se siente dura y mantiene una forma fija se llama sólida; La materia que se siente húmeda y mantiene su volumen pero no su forma se llama líquida. La materia que puede cambiar tanto la forma como el volumen se llama gaseosa.

Algunos textos introductorios de química nombran los sólidos, líquidos y gases como los tres estados de la materia, pero los textos de nivel superior reconocen el plasma como el cuarto estado de la materia. Al igual que un gas, el plasma puede cambiar su volumen y forma, pero a diferencia de un gas, también puede cambiar su carga eléctrica.

El mismo elemento, compuesto o solución puede comportarse de manera muy diferente dependiendo de su estado de la materia. P or ejemplo, el agua sólida (hielo) se siente dura y fría mientras que el agua líquida es húmeda y móvil. Sin embargo, es importante tener en cuenta que el agua es un tipo de materia muy inusual: en lugar de encogerse cuando forma una estructura cristalina, en realidad se expande.

Estado sólido

Un sólido tiene una forma y un volumen definidos porque las moléculas que componen el sólido están juntas y se mueven lentamente. Los sólidos son a menudo cristalinos; Los ejemplos de sólidos cristalinos incluyen sal de mesa, azúcar, diamantes y muchos otros minerales. A veces se forman sólidos cuando se enfrían líquidos o gases; El hielo es un ejemplo de un líquido enfriado que se ha vuelto sólido. Otros ejemplos de sólidos incluyen madera, metal y roca a temperatura ambiente.

Estado líquido

Un líquido tiene un volumen definido pero toma la forma de su recipiente. Ejemplos de líquidos incluyen agua y aceite. Los gases pueden licuarse cuando se enfrían, como es el caso del vapor de agua. Esto ocurre cuando las moléculas en el gas se ralentizan y pierden energía. Los sólidos pueden licuarse cuando se calientan; La lava fundida es un ejemplo de roca sólida que se ha licuado como resultado del calor intenso.

Estado gaseoso

Un gas no tiene ni un volumen definido ni una forma definida. Algunos gases se pueden ver y sentir, mientras que otros son intangibles para los seres humanos. Ejemplos de gases son aire, oxígeno y helio. La atmósfera de la Tierra está compuesta de gases que incluyen nitrógeno, oxígeno y dióxido de carbono.

Estado plasma

El plasma no tiene un volumen definido ni una forma definida. El plasma a menudo se ve en los gases ionizados, pero es distinto de un gas porque posee propiedades únicas. Las cargas eléctricas libres (no unidas a átomos o iones) hacen que el plasma sea eléctricamente conductor. El plasma puede formarse calentando e ionizando un gas. Los ejemplos de plasma incluyen estrellas, rayos, luces fluorescentes y letreros de neón.

La teoría cinética de la materia

Otra forma de comprender los sólidos, líquidos y gases es pensando en la energía que contienen. Un globo lleno de gas tiene moléculas que se precipitan dentro de él, chocando repetidamente contra las paredes de goma y presionándolas hacia afuera. Los globos permanecen arriba porque la fuerza de las moléculas de gas que empujan contra la superficie interna del caucho ejerce una presión que es igual a la presión de las moléculas de aire que empujan el caucho desde el exterior.

Como hay moléculas dentro del globo que se mueven, también debemos tener energía cinética dentro del globo, porque las moléculas tienen masa y velocidad . Calienta un globo y le das más energía a las moléculas: absorben el calor que suministras y se mueven un poco más rápido (con más velocidad), por lo que chocan con más fuerza contra las paredes y ejercen más presión. Es por eso que calentar un globo lo infla. Del mismo modo, si enfrías un globo (poniéndolo en el refrigerador) robarás las moléculas dentro de parte de su energía. Eso significa que chocan con menos energía contra las paredes del globo y ejercen menos presión, por lo que el globo cae. Comprender cómo se comportan los sólidos, los líquidos y los gases en términos del calor que poseen sus moléculas en movimiento se conoce como la teoría cinética de la materia.

¿Por qué los sólidos, líquidos y gaseoso son tan diferentes?

Un trozo sólido de hierro es mucho más pesado que un vaso de agua del mismo tamaño, mientras que un globo que es muchas veces más grande parece no pesar nada en absoluto. Algunos sólidos, como el caucho, son muy elásticos: puedes tirar de una banda elástica dos o tres veces su longitud y volverá a su longitud original cuando la suelte. Otros sólidos (como el vidrio o la porcelana ) se rompen si se caen. Entonces, ¿qué hace que algunos sólidos sean diferentes de otros? ¿Qué hace que los sólidos funcionen de manera diferente a los líquidos y elementos gaseosos?

Describimos todas las formas en que una sustancia particular se comporta como sus propiedades . Los cambios que experimenta cuando lo empujamos o tiramos de él, le ponemos electricidad, lo calentamos o intentamos aplastarlo con un martillo se llaman propiedades físicas . La forma en que reacciona con otras sustancias se llama propiedades químicas. Podemos entender las propiedades físicas de un sólido, líquido o gas al observar lo que los átomos o las moléculas están haciendo dentro de él.

Por ejemplo, ¿qué hace que el caucho sea elástico? Las moléculas están formadas por largas cadenas de átomos y estas están unidas entre sí por enlaces más débiles llamados enlaces cruzados. Cuando estiras el caucho, puedes separar estos enlaces. Cuando lo sueltas, los enlaces son lo suficientemente fuertes como para volver a unir las cadenas.

Para despedirnos podemos mencionar otro ejemplo: ¿Por qué los sólidos son tan pesados? Porque hay tantos átomos agrupados en un espacio muy pequeño. Eso también explica por qué la mayoría de los sólidos son duros y no cambian fácilmente su forma. Dentro de un sólido, los átomos están muy juntos y es difícil hacer que se muevan unos a otros. Debido a que los átomos son tan reacios a moverse, un sólido tiene problemas para cambiar su forma. Resulta que podemos explicar todas las propiedades de los sólidos, líquidos y gases al observar lo que está sucediendo con los átomos o moléculas dentro de ellos. Se llama ciencia de la materia.
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▷ Los tres estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso

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La materia puede cambiar de sólido a líquido o gas, o viceversa, simplemente cambiando su presión y / o temperatura, pero eso no es inmediatamente obvio para nosotros en un mundo donde la temperatura y la presión no cambian mucho. Conozcamos a continuación con detalle, los tres estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso ...