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¿Como reacionar la masa molar y la rapidez?
La temperatura es constante, la velocidad de la efusión y la difusión de un gas es inversamente proporcional a la raiz cuadrada de su masa molar.

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1. Difusión: Es la mezcla gradual de las moléculas de un gas con otro gas , en virtud de sus propiedades cinéticas. Las condiciones para la difusión es que tienen grandes velocidades moleculares ,por ende, toma mucho tiempo en completarse. En adición, la difusión de gases sucede de forma gradual, no instantáneo. Un gas ligero se difundirá a través de cierto espacio mas rápido que un gas mas pesado.

Efusión: Un gas con baja presión que se escapa de un contenedor a otro atravesando un pequeño orificio. La velocidad de efusión de un gas tiene la misma forma que la ley de difusión de Graham. En adición al someter los gases a muchas etapas de difusión el gas se enriquece de isotopo.

Ley de Graham: Thomas Graham encontró que bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, las velocidades de difusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus masas molares.

¿Como relacionar la masa molar y la velocidad?
Son indirectamente proporcionales porque mientras una aumenta la otra disminuye

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Gráfica 2

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La difusión es una mezcla gradual de las moléculas de un gas en virtud de sus propiedades cinéticas constituyen una demostración directa del movimiento aleatorio de los gases , las condiciones de la difusión es que ocurre de manera gradual y toma tiempo para completarse a pesar de que las velocidades sean muy grandes .

La efusión es el proceso mediante el cual el gas bajo presión escapa de un comportamiento de un contenedor hacia otro atravesando un pequeño orificio , ambos procesos están regidos por la misma ley matemática , la ley de la difusión y efusión de Graham . las condiciones de la efusión son diferentes a la  naturaleza de la difusión pero ocurre de la misma manera que la ley de difusión de graham.

la ley de graham estableció que bajo las mismas condiciones de temperatura y presión las velocidades de difusión de los gases es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de las masas molares . L ley se expresa matemáticamente donde R1 y r2 son velocidades de difusión de los gases uno y dos por otro lado m1 y m2 representan las  masas

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Como reacciona la masa molar y la velocidad??
La masa molar y la velocidad de difusión son indirectamente proporcionales como establece la ley de Graham.

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CONCEPTOS
La DIFUSION es la mezcla entre las moleculas de un  gas  con otro. Ademas es un proceso fisico irreversible.
EFUSION es cuando un gas se escapa de un contenedor  a otro atravesando por un orificio pequeno.

CONDICIONES
DIFUSION: ocurre de manera gradual en un gran lapso de tiempo incluso con velocidades altas.
Efusión: La velocidad de la efusión es directamente proporcional a la velocidad de las moléculas. Se necesita que haya una diferencia de presión.

LEY DE GRAHAM
Formulada en 1829 por Thomas Graham, establece que las velocidades de efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas densidades.

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Parte 2, ley de graham

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¿Cómo relacionar la masa molar y la rapidez?

Si la temperatura es constante la velocidad de efusión/difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar.

La ley de Graham enuncia que la velocidad de efusión/difusión es inversamente proporcional a la densidad del gas.

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2. Ley de Graham (parte 2)

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1.  Conceptos
La difusión es la mezcla gradual de las moléculas de un gas con moléculas de otro gas, en virtud de sus propiedafes cinéticas, constituyen una demostración directa del movimiento aleatorio de los gases.

La efusión es el proceso mediante el cual un gas bajo presión dscapa de un comportamiento de un contenedor hacia otro atravesando in pequeño orificio. Ambos procesos estan regidos por la misma ley matemáticas, la ley de la difusión  y efusión de Graham.

2. Condiciones:

Difusión: ocurre de manera gradual y toma tiempo para completarse a pesar de que las velocidades sean muy grandes

Efusión: difiere en la naturaleza de la difusión, pero ocurre de la misma manera que la ley de difusión de Graham.

3. Ley de Graham

Thomas Graham establecio que bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, las velocidafes de difusión de los gases es inversamente proporcional a la raiz cuadrada de las masas molares.  La ley se expresa matemáticamente donde r₁y r2 son velocidades de difusión de los gases 1 y 2. Por otro lado, M₁y M2 representan las masas.

La fórmula es:

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Efusión y difusión de gases.
1. Conceptos
-Difusión: La mezcla gradual de las moléculas de un gas con moléculas de otro, en virtud de sus propiedades cinéticas.
-Efusión: Proceso mediante el cual un gas bajo presión se escapa de un compartimiento de un contenedor a otro atravesando por un pequeño orificio.

2. Condiciones
-Difusión: Ocurre de manera gradual y no en forma instantánea, como parecen surgir las velocidades moleculares.
-Efusión: Difiere de la naturaleza de la difusión, pero la velocidad de la efusión tiene la misma forma de la ley de difusión de Graham.

Ley de Graham
"Bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, las velocidades de difusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de las masas molares."

Como relacionar la masa molar y la velocidad?
La masa molar y la velocidad se relacionan cómo lo dice la ley de Graham, estas dos son inversamente proporcionales, es decir que mientras uno aumenta el otro disminuye. Un ejemplo es un gas que pasa de un contenedor a otro cuando la velocidad aumenta cuando pasa al otro lado la masa molar disminuye.

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Conceptos
Efusión: Proceso mediante un gas bajo presión se escapa de un compartimiento a otro atravesando un peqieño orificio.
Difusión: Es la mezcla gradual de las moléculas de un gas con moléculas de otro, en virtud de sus propiedades cinéticas.

Condiciones :
Efusión: la trayectoria libre de las moléculas tiene que ser mayor al diámetro del orificio y la velocidad sea directamente proporcional a la velocidad de las moléculas.
Difusión: Siempre toma un tiempo relativo, que la membrana sea permeable sin que exista un aporte externo de energía, también que se tenga una diferencia en la concentración molecular.

2. LEY DE GRAHAM: Estipula que las velocidades de difusión y efusión de los gases son inversamente proporcionales con las masas molares.La ley también compara  la velocidad de difusión de dos gases con diferentes masas moleculares con las mismas condiciones de temperatura y de presión.

3. Como relacionar la masa molar con la velocidad
Ejemplo:
El gas X tiene una masa molar de 72 g/mol y el gas Y tiene una masa molar de 2 g/mol. ¿Cuánto más rápido o más lento efluye el Gas Y de una pequeña abertura que el Gas X a la misma temperatura?

rX = velocidad de efusión/difusión del Gas X

MMX = masa molar del Gas X

rY = tasa de efusión/difusión del Gas Y

MMY = masa molar del Gas Y

rY/rX = (MMX)1/2/(MMY)1/2

rY/rX = [(MMX)/(MMY)]1/2

Utilice los valores dados para las masas molares y conéctelos a la ecuación:

rY/rX = [(72 g/mol)/(2)]1/2

rY/rX =[36]1/2

rY/rX = 6

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DIFUSIÓN Y EFUSIÓN DE GASES
1.  La difusión es la mezcla gradual de las moléculas de un gas con moléculas de otro gas, en virtud de sus propiedades cinéticas. Por otro lado la efusión de gases es cuando un gas bajo presión se escapa dentro de un contenedor por un pequeño orificio.
2. "r" son las velocidades de difusión de gases y "M" son las masas molares.
3.Al ver que r2 sobre r1 es igual a la raiz de M2 sobre M1, despejando en el la formula r1, la formula quedaria r1 es igual a r2 por la raiz por la raiz de m2 sobre m1. De esta forma con las masas molares y una velocidad se puede hallar la velocidad que falta

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1. Conceptos
Difusión de gases: La mezcla gradual de las moléculas de un gas con las de otro.

Efusión: El proceso donde un gas bajo presión se escapa por un pequeño orificio de un compartimiento de un contenedor a otro.

2. Condiciones:
Difusión: que la membrana sea permeable, que no exista un aporte externo de energía, y que haya una diferencia en la concentración molecular.

Efusión: La velocidad de la efusión es directamente proporcional a la velocidad de las moléculas. Se necesita que haya una diferencia de presión.

3. Ley de Graham y relación entre velocidad y masa molar: Graham establece que las velocidades de difusión y efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus masas molares. Aquí se describe la relación inversamente proporcional entre la masa molar y la velocidad.

Ejemplo:
¿Qué gas tiene mayor velocidad de difusión, el neón o el nitrógeno?

Primero se necesita conocer las densidades de los gases que intervienen. Como una mol de gas ocupa 22.4 litros a T.P.E., sus densidades serán (peso molecular/volumen).
neón=20/22.4=0.88 g/lt
nitrógeno: 28/22.4=1.25 g/lt

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Difusión de gases: es la dispersión gradual de un gas en el seno de otro.

Efusión de gases: la efusión de gases es el proceso por el  cual un gas bajo presión se escapa de un compartimiento a otro atravesado por  un pequeño orificio. Asi la velocidad de efusión es directamente proporcional a la velocidad de las moléculas.

Condiciones:
Difusión: no es instantánea y ocurre de manera gradual.
Efusión:

• Fórmulas:

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Conceptos
Difusion de gases: Es la mezcla gradual de las moleculas de un gas con las moleculas de otro gas.
Efusion de gases: proceso mediante el cual un gas bajo presion se escapa de un compartimiento a otro atravesando un pequeño orificio.

Condiciones
Difusion: ocurre de manera gradual.
No ocurre de manera instantanea.
Grandes velocidades.

Efusion: es directamente proporcional a la velocidad de las moleculas y se requieren diferentes presiones.

Ley de graham
Establece que las velocidades de efusion de los gases son inversamente proporcionales a las raices cuadradas de sus respectivas densidades. Esto ocurre bajo

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CONCEPTOS
1. Difusión: es una mezcla gradual de las moléculas de un gas con moléculas de otro gas, constituye una demostración directa del movimiento de los gases.
2. Efusión: es un proceso mediante el cual un gas se mezcla gradualmente con otro. Es cuando un gas bajo presión se escapa de un compartimiento de un contenedor a otro atravesando por un pequeño orificio.

CONDICIONES
1. Difusión: Ocurre de manera gradual y toma un tiempo largo para completarse a pesar de que las velocidades sean grandes.
2. Efusión: Difiere en la naturaleza de la difusión, y ocurre de la misma forma que la ley de difusión de Graham.

LEY DE GRAHAM
Formulada en 1829 por Thomas Graham, establece que las velocidades de efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas densidades.

v1v2=δ2−−√δ1−−√

Siendo v las velocidades y δ las densidades.

COMO SE RELACIONA LA MASA MOLAS Y LA RAPIDEZ?
La masa molar y la rapidez de la difusión son indirectamente proporcionales, como lo describe la ley de Graham. Cuando una aumenta en magnitud, la otra disminuye en magnitud.

GRÁFICA:

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Conceptos:
La disfusion es una mezcla gradual de las moléculas de un gas con moléculas de otro gas, constituye una demostración directa del movimiento de los gases.

La efusión es un proceso mediante el cual un gas se mezcla gradualmente con otro, cabe resaltar que este es un proceso mediante el cual un gas bajo presión se escapa de un compartimiento de un contenedor a otro atravesando  por un pequeño orificio.

Requerímientos:
La efusion es un proceso el requiere que unas moléculas se encuentre en un recipiente bajo presión ya que durante el proceso estas moléculas se escaparan por los pequeños poros de cualquier recipiente debido a su presión. Se sabe que la velocidad de efusión es proporcional a la velocidad media de las moléculas. Esto debido a que durante este proceso las moléculas buscan pasar de una zona de alta presión a una de baja.

Para ser difusión se requiere que un líquido pase a ser gas en el momento de pasar de un recipiente cerrado a uno donde haya alteraciones en la temperatura y una distinta presión externa un ejemplo para esto sería el perfume.

Gráfico 1

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CONCEPTOS
Difusión de gases: la mezcla gradual de las moléculas entre dos gases.
Efusión de gases: es un proceso mediante el cual un gas bajo presión se escapa de un compartimiento a otro atravesando un pequeño orificio.

CONDICIONES
Difusión de gases:
- Ocurre de manera gradual
-  toma un tiempo determinado el cual depende de si un gas es ligero o pesado.
Efusión de gases:
- La velocidad de la efusión es directamente proporcional a la velocidad de las moléculas. Se necesita que haya una diferencia de presión.

¿COMO RELACIONAR LAS MASA MOLAR Y LA VELOCIDAD?
La masa molar y la velocidad de difusión son indirectamente proporcionales.

LEY DE GRAHAM
establece que las velocidades de difusión y efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas masas molares.

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1. Difusión: Es la mezcla gradual de las moléculas de un gas con otro gas , en virtud de sus propiedades cinéticas. Las condiciones para la difusión es que tienen grandes velocidades moleculares ,por ende, toma mucho tiempo en completarse. En adición, la difusión de gases sucede de forma gradual, no instantáneo. Un gas ligero se difundirá a través de cierto espacio mas rápido que un gas mas pesado.

Efusión: Un gas con baja presión que se escapa de un contenedor a otro atravesando un pequeño orificio. La velocidad de efusión de un gas tiene la misma forma que la ley de difusión de Graham. En adición al someter los gases a muchas etapas de difusión el gas se enriquece de isotopo.

Ley de Graham: Thomas Graham encontró que bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, las velocidades de difusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus masas molares.

¿Como relacionar la masa molar y la velocidad?
Son indirectamente proporcionales porque mientras una aumenta la otra disminuye

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1.
a) La difusión ; Es la mezcla gradual de un gas con otro, mientras las moléculas se mueven de manera aleatoria. Pese a que el movimiento de las moléculas individuales es muy rápido, el proceso como tal es lento. Esto se debe a que en el proceso las moléculas se chocan unas con otras.

b) La Efusion ; Es el proceso por el cual un gas en un espacio bajo presión, se escapa por medio de un orificio a otro espacio.

2.
Condiciones :
Difusión: Ocurre de manera gradual, es entre 2 agentes o compuestos y usualmente ocurre despacio.
Efusion : El gas que se esta escapando, debió haber estado bajo presión. El gas debe escaparse hacia otro espacio diferente al original mediante un orificio.

3.
Ley de Graham: Bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, las velocidades de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus masas molares.

4.
Formula: En la formula de la Ley de Graham, R1 y R2 significan las velocidades de la difusión de los gases. M2 Y M1 significan sus masas molares respectivamente.

5. Grafica.

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1. EFUSION Y DIFUSION DE GASES
Difusión es la mezcla gradual de las moléculas de un gas con las moléculas de otro gas. Bajo las siguientes condiciones, ocurre de manera gradual y toma un tiempo determinado el cual depende de si gun gas es ligero o pesado.
Efusión es el proceso en el cual un gas bajo presión atraviesa por un pequeño orificio de un contenedor a otro. Bajo la condición que el gas este bajo presión.

2. LEY DE GRAHAM
Establece que bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, las velocidades de difusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus masas molares.  r1 y r2 son las velocidades de difusión de los gases y m1 y m2 son sus masas molares.

3. COMO RELACIONAR MASA MOLAR Y VELOCIDAD
A travez de la ley de graham puedes relacionar ambos conceptos.

Cuál es la velocidad de efusión del oxígeno con respecto al hidrógeno? Si la masa molar del oxígeno es 32 y la del hidrógeno es 2 (gases diatómicos):

vH2 / vO2=√32/2= 4

La velocidad de efusión del hidrógeno es 4 veces mayor que la del oxígeno.

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CONCEPTOS
La DIFUSION es la mezcla entre las moleculas de un  gas  con otro. Ademas es un proceso fisico irreversible.
EFUSION es cuando un gas se escapa de un contenedor  a otro atravesando por un orificio pequeno.

CONDICIONES
DIFUSION: ocurre de manera gradual en un gran lapso de tiempo incluso con velocidades altas.
Efusión: La velocidad de la efusión es directamente proporcional a la velocidad de las moléculas. Se necesita que haya una diferencia de presión.

LEY DE GRAHAM
Formulada en 1829 por Thomas Graham, establece que las velocidades de efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas densidades.

Como relacionar la masa molar y la velocidad?

La masa molar y la velocidad se relacionan cómo lo dice la ley de Graham, estas dos son inversamente proporcionales, es decir que mientras uno aumenta el otro disminuye.

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1. Difusión y Efusión:

a.) Conceptos:

- Difusión - Mezcla gradual de las moléculas de un gas, en virtud de sus propiedades cinéticas.

- Efusión - Proceso mediante el cual un gas bajo presión se escapa de un contenedor a otro atravesando un pequeño orificio.

b.) Condiciones:

- Difusión - Ocurre de manera gradual y toma un tiempo relativamente largo para completarse a pesar de que las velocidades sean muy grandes.

- Efusión - Difiere en naturaleza de la difusión, pero ocurre de la misma forma que la ley de difusión de Graham.

2. Ley de Graham:

a.)

- Ley de la difusión de Graham - "Bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, las velocidades de difusión d los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus masas molares."

Gracias a esta ley se entiende por qué la difusión toma tanto tiempo a pesar de la magnitud de la velocidad, pues se entiende que hay una proporcionalidad indirecta.

3. Relación entre la masa molar y la velocidad de difusión:

- La masa molar y la velocidad de difusión son indirectamente proporcionales, tal como lo describe la ley de Graham. Es decir, a medida que una aumenta en magnitud, la otra disminuye.

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Conceptos
Difusion: la mezcla gradual de las moleculas de un gas con moleculas de otro gas, en virtud de sus propiedades cinteticas.
Efusion: proceso mediante el cual un gas bajo presion se escapa de un compartimiento de un contenedor a otro atravesando por un pequeño orificio.
Condiciones
Difusion: Ocurre de manera gradual y no instantaneamente.
Efusion: La velocidad tiene la misma forma que la Ley de Graham, es decir, es directamente proporcional a la velocidad de las moleculas y se necesita una diferencia de presion.

Ley de Graham:
Definicion: establece que bajo las mismas condiciones de temperatura y presion, las velocidades de difusion de los gases son inversamente proporcionales a las raices cuadradas de sus masas molares.

Formula:
r1 y r2= velocidades de difusiones de los gases 1 y 2.
M1 y M2= sus masas molares.

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1. Conceptos

La difusión es cuando dos gases se mezclan entre sí. Siempre procede de una región de mayor concentración a una de menor concentración.
La efusión es cuando las moléculas de un gas atraviesan un pequeño cuando están sometidas a presión. Siempre procede de una región de mayor concentración a una de menor concentración a través de un orificio.
Ambas se rigen por la ley de la difusión y efusión de Graham.

2. Ley de Graham

Bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, las velocidades de difusión de los gases son inversamente proporcionales a la raíces cuadradas de sus masas molares.

Donde r1 y r2 son las velocidades de difusión de los gases 1 y 2, y M1 y M2 son sus masas molares, respectivamente.

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1. Difusión: la mezcla paulatina de moléculas de un gas con las de otro, en virtud de sus propiedades cinéticas

Efucion:cuando un gas a baja presión escapa de un compartimiento.

3. teniendo en quenta que r1 sobre r2 iguala a la raíz de m2 sobre m1, si se despeja r1 la formula quedaría r1 igual a r2 por la raíz de m2 sobre m1.
de esta forma con la masa molar y una de las velocidades se puede encontrar la otra.

2. r son las velocidades de difusión de los gases 1 y 2
M son sus respectivas masas molares

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1. Conceptos

Efusión de gases:
Es un proceso en donde un gas bajo presión se escapa de un compartimiento a otro dentro de un contenedor a través de un pequeño orificio.

Condiciones: Los dos gases tiene las mismas presiones y temperaturas pero varían su velocidades y masas.

Difusión de gases:
Es la mezcla molecular entre gases en virtud de sus propiedades cinéticas.

Condiciones:

2. Ley de Graham

Definición:
Bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, las velocidades difusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus masas molares.

Formula*:

R1 y R2 representan las velocidades de difusiones de los gases 1 y 2

M1 y M2 representan sus masas molares

Gráfica

3. ¿Como se relaciona la masa molar y la velocidad?
La velocidades son inversamente proporcionales a las masas molares. Esta formula se le atribuye al proceso de difusión de gases.

*Formula de la Ley de Graham y Gráfica de difusión y Efusión

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1. Conceptos:
-Difusion: Mezcla gradual de las moleculas de un gas, en virtud de sus propiedades cinteticas.
-Efusion: Proceso en el cual un gas bajo presion se escapa de un contenedor a otro por un pequeño orificio.

2. Condiciones:
-Difusion: ocurre de manera gradual en un gran lapso de tiempo incluso con velocidades altas.
-Efusion: Difiere en la naturaleza de la difusion, pero la ley de Graham de difusion y la efusion tienen la misma forma de velocidad.

Ley de Graham
"Bajo las mismas condiciones de temperatura y presion, las velocidades de difusion de los gases son inversamente proporcionales a las raices cuadradas de sus masas molares."

3. Relacion entre masa molar y la velocidad de difusion:
- La masa molar y la velocidad de difusion son indirectamente proporcionales, asi como es descrito en la Ley de Graham. Es decir que a medida que aumenta una magnitud, la otra disminuye.

Ley de Graham

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COMO RELACIONAR LA MASA MOLAR Y LA VELOCIDAD?

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COMO RELACIONAR LA MASA MOLAR Y LA VELOCIDAD?

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EXPLICAR
FORMULAR
GRAFICAR

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CONCEPTOS
CONDICIONES PARA CADA UNA