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4B. Realizar la Actividad 3.22 de la Guía-cuaderno de trabajo.

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4B. Realizar la Actividad 3.22 de la Guía-cuaderno de trabajo.

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La neutralización es un Reacción química que se lleva acabo cuando interactúa un acido y una base, lo que da como producto una sal y agua. Una sal es cualquier compuesto iónico cuyo catión proviene de una base y su anión provenga de un acido.
La neutralización es una reacción química importante debido a que esta permite generar las sales que son utilizadas en productos que usamos cotidianamente.
Ácido + base → sal + agua

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Los ácidos orgánicos son estructuras hidrocarbonadas que tienen en uno de sus extremos el grupo funcional ácido. Los más comunes son los carboxílicos, cuya acidez está asociada con su grupo carboxilo -COOH. Un ácido inorgánico es un compuesto de hidrógeno y uno o más elementos (a excepción del carbono) que cuando se disuelve en agua u otro disolvente, se rompe o disocia, produciendo iones hidrógeno.
(Orgánicos).
H-COOH ácido metanoico.
CH3-COOH ácido etanoico.
(Inorgánicos).
H2SO4- ácido sulfúrico.
HNO3- ácido nítrico.

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Químicamente, un ácido es un compuesto químico que cuando se disuelve en agua produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura. Los ácidos poseen un pH menor a 7, a menor pH, mayor acidez.
Químicamente, una base es una sustancia que al disolverse en un medio acuoso libre iones hidroxilo (OH-) y presenta propiedades alcalinas. También se define como una sustancia que aumenta pH de una solución al liberar hidroxilos, por tanto la alcaliniza. Poseen un pH superior a 7. Se pueden clasificar en bases fuertes o débiles según su disociación (capacidad de aportar iones OH-).

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Las etapas para preparar una disolución y realiza un esquema de cada paso.

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Las etapas para preparar una disolución y realiza un esquema de cada paso.

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Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que no reaccionan entre si donde el componente mayor es llamado solvente y el minoritario soluto.

Dependiendo del estado en que se encuentre el soluto, si es un sólido o si es un líquido, el procedimiento variará ligeramente, pero básicamente cualquiera de los dos consiste en:
·         Preparación del material de laboratorio necesario.
·         Calcular la cantidad de soluto necesaria, si el soluto es sólido se deberá ocupar una balanza para pesar la cantidad de soluto  necesario para preparar la disolución y si el soluto es líquido se puede utilizar una probeta graduada.
·         Prepara la disolución añadiendo a la cantidad de soluto calculada, el disolvente necesario para completar la cantidad de solución que pretendes preparar.

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esquema e la preparacion de una disolucion

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Si un indicador se añade a una muestra, generalmente una disolución, sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambio químico en el que es apreciable, generalmente, un cambio de color en el indicador (el color y la fuerza del mismo variará dependiendo de diferentes factores como la constante de acidez). Este cambio ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto al que tienen cuando están ionizadas. Desde un punto de vista molecular los Indicadores son colorantes con una estructura relativamente compleja cuyo color cambia según estén en presencia de un medio ácido o un medio básico. La variación de color se denomina viraje. El indicador puede alterar su estructura debido a cambios en el pH.

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1B. Productos de uso cotidiano que contienen  al NaClO

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1B. Productos de uso cotidiano que contienen  al NaClO

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Productos de uso cotidiano que contienen NaClO

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Universidad Nacional Autónoma de México
Escuela Nacional Preparatoria 2
"Erasmo Castellanos Quinto"
Grupo: 554
Equipo 3
No. de lista 7. Castillo Lerma Leilani Madeleine
No. de lista 17.García Rojas Héctor
No. de lista 20. González Navarro Daniela Guadalupe
No. de lista 23. Hidalgo Peralta Alejandro
No. de lista 35. Navarro Sánchez Miguel Ángel
No. de lista 42. Rico Pérez Camila Ximena
No. de lista 53. Zamorano Cabrera Francisco Antonio