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Siglo V a.C.
Postuló, sin evidencia científica, que toda la materia estaba formada por muchas partículas muy pequeñas e indivisibles, que llamó “átomos”

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Significa “indestructible o indivisible”.
Según Demócrito, existen dos elementos primarios: los átomos y el vacío.

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1799
Ley de las proporciones definidas: publico muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción de masa.
Ley de las proporciones múltiples: si dos elementos pueden combinarse para formar mas de un compuesto, la masa de uno de los elementos que se combina con una masa fija del otro mantiene una relación de números enteros pequeños.

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Ley de las proporciones definidas
Ley de las proporciones múltiples

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1808
Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos.

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Ley de las proporciones múltiples.
Ley de la conservación de la masa la materia no se crea ni se destruye.

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1808
Dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.

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Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.

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1899
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
1911

El núcleo atómico identificado por Rutherford, basándose en la dispersión observada por Hans Geiger y Ernest Marsden.
1919
El proton descubierto por Rutherford.

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Las partículas del núcleo que tienen carga positiva reciben el nombre de protones.

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1901
Observó que cuando los rayos catódicos incidían sobre el vidrio y los metales, hacían que éstos emitieran unos rayos desconocidos.
Debido a que estos rayos no eran desviados de su trayectoria por un imán, no podían contener partículas con carga, como los rayos catódicos. Röntgen les dio el nombre de rayos X , por su naturaleza desconocida.

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Su poder de penetración era mayor en los materiales “ligeros” (papel, madera, carne) que en los materiales “densos” (platino, plomo, hueso).

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1903
Sugirió el nombre de radiactividad para describir esta emisión espontanea de partículas o radiación.

La desintegración o descomposición de las sustancias radiactivas , produce tres tipos de rayos diferentes.

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1903
En 1900 halló que la radiación beta está integrada por electrones y en 1901 que el radio se podía utilizar para destruir tumores, origen de la radioterapia.
Premio Nobel de Física en 1903 por el descubrimiento de la radiactividad del uranio.

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1913
Descubrió que los átomos y las moléculas emiten energía sólo en cantidades discretas o cuantos.

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Bohr: propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en niveles bien definidos, es decir, ocupan ciertas órbitas de energía específicas .

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1923
La carga eléctrica de una gota no era siempre la misma, era un múltiplo de -1.6 x 10-19 C. Dedujo que este valor es la carga del electrón. Masa del electrón = 9.10 x 10-28 g

Premio Nobel de Física en 1923 por determinar la carga del electrón.

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1932
Chadwick descubrió el neutrón, y demostró que eran partículas eléctricamente neutras con una masa ligeramente mayor que la masa de los protones.

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Teoria atómica de Robert Millikan
Teoria atómica de Robert Millikan
CHADWICK
CHADWICK
 1932
Chadwick descubrió el neutrón, y demostró que eran partículas eléctricamente neutras con una masa ligeramente mayor que la masa de los protones. 
Modelo atómico de Chadwick
Modelo atómico de Chadwick