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Oxirredução é uma reação química em que há a ocorrência de oxidação e redução de átomos de substâncias (espécie química) presentes no processo.

Oxidação: É a perda de elétrons por parte de um átomo de uma espécie química.

Redução: É o ganho de elétrons por parte de um átomo de uma espécie química.

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A ferrugem tecnicamente é óxido de ferro hidratado (III), também conhecido como óxido de ferro (Fe²O³), pois é causado quando o ferro reage com oxigênio e água – essa reação é conhecida como oxidante.

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Corrosão é o desgaste gradual de um corpo qualquer que sofre transformação química, física ou química e física, em razão da interação com o meio ambiente.

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Mas, por que em cidades litorâneas o processo da corrosão dos metais é mais acelerado?

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Mas, por que em cidades litorâneas o processo da corrosão dos metais é mais acelerado?

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A água do mar não é pura e por causa da ação do vento e de outras condições ambientais, as
partículas de água do mar se espalham, entrando em contato com objetos metálicos que são
corroídos. Esse processo é acelerado pela presença dos íons na água do mar e nos
evaporitos, que são micropartículas presentes no ar que apresentam sais. Esses íons fazem
uma ponte salina, o que possibilita o fenômeno de oxirredução entre o oxigênio do ar e os
metais.

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As áreas de ferro expostas ou com pintura descascada podem enferrujar e emperrar. Para evitar isso, pinte portões e grades com revestimentos antioxidantes, os quais impedem o contato do ferro com água e os sais da maresia. Nos locais em que a exposição à maresia e ao sol é mais prolongada, aplique verniz naval.

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Os prejuízos decorrentes da corrosão atingem somas astronômicas no mundo todo, incluídas as perdas de materiais, os lucros cessantes e o custo da prevenção. As perdas mais graves, no entanto, se contam em vidas humanas e se devem a acidentes ocasionados por falhas de materiais metálicos.
Os problemas de destruição de materiais metálicos são freqüentes e de certa relevância nas mais variadas atividades, como por exemplo:

(1) nas indústrias química, petrolífera, naval, automobilística e de construção;
(2) nos meios de transporte aéreos, ferroviários, marítimos e rodoviários;
(3) na odontologia, que emprega materiais metálicos que ficam em contato com a saliva e alimentos corrosivos;
(4) na medicina, mais especialmente na área da ortopedia, que emprega materiais metálicos para facilitar a consolidação de fraturas, ficando esses materiais em contato com o soro fisiológico, solução que contém cloreto de sódio e pode ser considerada como meio corrosivo para determinados materiais metálicos.

As diferentes formas de destruição provocadas pela corrosão podem ser enquadradas nas seguintes categorias:

(1) corrosão uniforme, em que há perda regular ou uniforme da espessura do material;
(2) corrosão alveolar e por pite, ou puntiforme, formas de corrosão que ocorrem em pequenas áreas; os alvéolos são cavidades na superfície metálica, de fundo arredondado e profundidade menor que seu diâmetro, enquanto os pites têm as mesmas características dos alvéolos, mas com profundidade maior que o diâmetro;
(3) corrosão intragranular ou intercristalina, localizada nos contornos dos grãos de um metal ou liga;
(4) corrosão intragranular, ou transgranular, que ocorre entre os grãos de um metal ou liga;
(5) corrosão filiforme, mais freqüente sob as películas de tintas ou outros revestimentos, em meios úmidos, e caracterizada pelo aspecto de filamentos que toma o produto da corrosão.

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Ocorre quando um metal se encontra em contato com um eletrólito, em que ocorrem simultaneamente semi-reações anódicas e catódicas.
As semirreações e a reação global envolvidas na formação de ferrugem são:

Ânodo (oxidação do ferro): Fe(s) → Fe2+ + 2e-
Cátodo (redução do oxigênio): O ₂ + 2 H ₂ O + 4 e- → 4 OH-

Reação Global: 2 Fe(s) + O₂ + 2 H₂O → 4 Fe(OH)2 →Fe(OH)₃ (ferrugem)