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Boats and boating--Equipment and supplies

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Mapa mental feito por Sabrina Cavalcanti

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Mapa mental feito por Sabrina Cavalcanti

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Solução Verdadeira
- 1 nm;
- Homogênea;
- Não dá para separar o disperso do dispersante.
Solução Coloidal
- 1 a 1000 nm;
- Heterogênea;
- Dá para separar o disperso do dispersante apenas com uma filtragem especial.
Suspensão
- Acima de 1000 nm;
- Heterogênea;
- Dá para separar o disperso do dispersante por filtração comum.

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As propriedades coligativas das soluções são aquelas que não dependem da natureza do soluto, isto é, de sua estrutura, mas sim da concentração (número de partículas dissolvidas) de soluto.

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Quando se adiciona um soluto não volátil a um solvente, a pressão de vapor do solvente diminui. Por exemplo, no caso da água, quando ela está a 25 ºC, a sua pressão de vapor é igual a 3 172 Pascais. Se adicionarmos açúcar à água, a sua pressão de vapor irá sofrer um abaixamento.

Isso ocorre porque os solutos não voláteis iônicos ou moleculares interagem com as moléculas de água por meio de forças intermoleculares de atração, impedindo que mais moléculas passem para o estado de vapor, à mesma temperatura.

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É um fenômeno exclusivo das soluções coloides, ou seja, o experimento serve para identificar a natureza da mistura.

Como ocorre? São colocados dois copos com substâncias diferentes, e direciona-se um feixe de luz ao lado deles. O copo no qual o raio de luz realizar uma linha reta é classificado como solução Coloidal.

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AS QUATRO PRINCIPAIS PROPRIEDADES COLIGATIVAS 

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AS QUATRO PRINCIPAIS PROPRIEDADES COLIGATIVAS 

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Tonoscopia ou tonometria;

Ebulioscopia ou ebuliometria;

Crioscopia ou criometria;

Osmose

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Ocorre uma variação da pressão de osmose, pois há o fluxo por uma membrana semipermeável de solvente de uma solução mais diluída ou de um solvente puro para outra menos diluída (mais concentrada).

Por exemplo, a salga é muito comum na conservação de carnes. Quando se coloca sal sobre a carne, ela desidrata, ou seja, o lado interior da carne está menos concentrado que o exterior, por isso há um fluxo de solvente (água) de dentro da carne para fora. Isso conserva a carne porque sem água a proliferação de fungos e bactérias no alimento é dificultada.

Isso também ocorre quando salgamos uma salada com alface e com o tempo ele desidrata.

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A água se congela ao nível do mar a 0ºC. Porém, se colocarmos sal sobre o gelo (água já congelada), ele começará a derreter. Isso porque o sal interage com as moléculas de água, aumentando a sua massa molar e dificultando o seu congelamento.

Em lugares frios, usa-se essa propriedade coligativa para impedir que a água dos radiadores dos carros congele, por se adicionar um anticongelante, como o etilenoglicol.

Para mostrar que essa, como as outras propriedades coligativas citadas, não dependem da natureza, mas sim da quantidade do soluto, veja a tabela abaixo:

Observe que quando se adiciona 1 mol de ureia, 1 mol de glicose e 1 mol de cloreto de sódio à mesma quantidade de água, o ponto de fusão diminui de forma igual nos três casos, indo de 0ºC para -1,86. Só muda se alterarmos a concentração, ou seja, quanto mais soluto adicionarmos, mais o ponto de ebulição irá abaixar.

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CONCEITO: SOLUÇÕES MOLECULARES E IÔNICAS

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CONCEITO: SOLUÇÕES MOLECULARES E IÔNICAS

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Soluções Iônicas são partículas dispersas que se encontram na forma de íons e possuem a capacidade de conduzir corrente elétrica. Explique no quadro a dissociação iônica da solução aquosa do NaCl.

Soluções Moleculares: as partículas dispersas (soluto) são moléculas, ou seja, o soluto é uma substância molecular. Não conduzem corrente elétrica. Exemplo: água e açúcar.

Dissociação iônica: ocorre quando é dissolvido um composto iônico. Por exemplo, o sal de cozinha (NaCl – cloreto de sódio) é formado por íons sódio (Na⁺) e cloreto (Cl⁻), que são unidos por uma ligação iônica, ou seja, eles ligaram-se por uma transferência de elétrons que fez com que os átomos transformassem-se em íons (o sódio perdeu um elétron, ficando com carga +1, e o cloro ganhou um elétron, ficando com carga -1).

Mas quando o cloreto de sódio é adicionado à água, a parte positiva das moléculas de água atrai o Cl⁻, e a parte negativa da água atrai o Na⁺, separando-os. Dessa forma, esses íons ficam dispersos na solução.

Ionização: Ocorre quando um soluto molecular reage com a água e formam-se íons que não existiam antes no composto.

Por exemplo, o HCl é formado por uma ligação covalente (compartilhamento de um par de elétrons), portanto, é molecular. Mas ao ser colocado na água, ele é separado e forma os íons H⁺ e Cl⁻.

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Essa propriedade coligativa pode ser vista quando estamos fazendo café, quando a água está para ferver e, então, adicionamos açúcar. Nesse momento a água para instantaneamente de ferver e demora mais para entrar em ebulição, ou seja, o seu ponto de ebulição será maior.
Ao nível do mar, a água pura entra em ebulição ao atingir os 100ºC. Entretanto, se for adicionado um soluto não volátil à água, ela atingirá temperaturas acima de 100ºC.
OBS: Por isso que a queimadura de uma calda de doce ou de água com sal é mais séria do que se fosse apenas com água quente.

A explicação para esse fenômeno é o mesmo da tonoscopia, ou seja, deve-se à interação entre as moléculas ou os íons do soluto não volátil com as moléculas de água, dificultando sua passagem para vapor.

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MAPA MENTAL:SOLUÇÕES MOLECULARES E IÔNICAS

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MAPA MENTAL:SOLUÇÕES MOLECULARES E IÔNICAS