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1. Reaktionsgleichung aufstellen und ausgleichen! (Vorfaktoren sind fürs Aufstellen wichtig)
2. Aufstellen des MWGs (Vorfaktoren kommen in den Exponenten)
3. Einsetzen der Werte
4. Berechnen und Einheiten beachten!

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Ziel: Erhöhung der Ausbeute (Produkte)
1.Druckerhöhung (da mehr Teilchen auf der Eduktseite -> Verringerung der Teilchenzahl auf Eduktseite wird angestrebt)

2.Konzentrationserhöhung der Edukte (K-Wert bleibt immer gleich, das chemische Ggw. muss sich neu einstellen)

3.Konzentrationserniedrigung des Produkts (K-Wert bleibt immer gleich, das chemische Ggw. muss sich neu einstellen)

4.Temperaturerniedrigung (da exotherme Reaktion)

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Teil 2 und 3 sind im moodle-Ordner, da die Dateien zu groß für Padlet sind.

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Le Chatelier - Das Prinzip vom kleinsten Zwang - REMAKE

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Chemisches Gleichgewicht - Massenwirkungsgesetz ● Gehe auf SIMPLECLUB.DE/GO & werde #EinserSchüler

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Exotherme und Endotherme Reaktionen - Beispiele und Energiediagramme

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Reaktionsgeschwindigkeit ● Gehe auf SIMPLECLUB.DE/GO & werde #EinserSchüler

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Anwendung bei großtechnischen Verfahren 

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Anwendung bei großtechnischen Verfahren 

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Haber-Bosch-Verfahren
Schwefelsäure- Synthese
...

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Einflussfaktoren auf das chemische Gleichgewicht

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Einflussfaktoren auf das chemische Gleichgewicht

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- Temperatur
- Druck
- Konzentration

Veränderung der äußeren Einflussfaktoren --> Verschiebung des chemischen Gleichgewichts nach Le Chatelier

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z.B. Protolyse von Wasser

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v(Hin) = v(Rück)

Konzentrationen der Edukte und Produkten ändert sich nicht mehr.

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haben eine Hin- und eine Rückreaktion

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- exotherme und endotherme Reaktionen
- Enthalpiedifferenz
- Aktivierungsenergie
- Katalysator

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Temperatur
Konzentration
Zerteilungsgrad/ Oberfläche

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Warum Steuerung von chemischen Reaktionen?

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Warum Steuerung von chemischen Reaktionen?

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Haber-Bosch-Verfahren