# data[].attributes.body
Rozpoczynamy nowy dział,z którym mieliście do czynienia w klasie 7 STECHIOMETRIĘ. Oczywiście pewne treści będą powtórzone, ale spora część materiału będzie nowa.
Mol - jednostka używana do podawania liczby m.in. atomów.

# data[].attributes.body
Mol to jednostka liczności materii , która zawiera 6,02*10 23 cząstek (atomów, cząsteczek, jonów, cząstek elementarnych).
np w 16 g tlenu znajduje się 6,02*10 23 atomów tlenu, czyli w 1 molu tlenu znajduje się 6,02*10 23 atomów tlenu.

# data[].attributes.body
Liczba 6,02*10 23 atomów, cząsteczek lub jonów znajdujących się w 1 molu danej substancji. Oznacza się ją symbolem NA .

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Amedeo Avogadro (znany też jako Amadeo Avogadro; ur. 9 sierpnia 1776 w Turynie, zm. 9 lipca 1856 tamże) - włoski fizyk, jeden z najważniejszych na przestrzeni wieków naukowców rozwijających atomistyczną teorię budowy materii.

Pełne jego nazwisko brzmiało: Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro hrabia di Quaregna e Cerreto, zawsze jednak podpisywał się jako Amedeo Avogadro. Pochodził z rodu o tradycjach prawniczych, członkowie jego rodziny zajmowali wysokie stanowiska w aparacie państwowym i w jurysdykcji, ojciec był prawnikiem i senatorem. Sam też, zgodnie z rodzinną tradycją ukończył studia prawnicze i rozpoczął pracę jako prawnik. Znał język francuski, angielski i niemiecki oraz literaturę grecką i łacińską. Zainteresowały go jednak nauki przyrodnicze, sam dokształcał się i rozpoczął samodzielne doświadczenia fizyczne i chemiczne. W 1806 opublikował w czasopiśmie Journal de Physique wyniki swoich doświadczeń z elektrycznością. W 1809 został profesorem filozofii naturalnej w liceum w Vercelli, w 1820 profesorem fizyki matematycznej na uniwersytecie w Turynie, jednakże w latach 1822-1834, gdy uniwersytet został zamknięty, Avogadro znów wrócił do zawodu prawnika.

Był żonaty z Felicitą Mazzé, która urodziła mu 6 synów. Oprócz pracy prawniczej i naukowej brał aktywny udział również w pracach komisji do spraw edukacji, miar i wag, meteorologii. Nigdy jednak nie zabiegał o żadne zaszczyty, za życia był mało znany, po jego śmierci jedynie lakonicznie wspominano, że był domatorem, człowiekiem religijnym i spokojnym. W 1850, w wieku 74 lat przeszedł na emeryturę jako profesor Uniwersytetu w Turynie.

Osiągnięcia naukowe

Wynikiem jego doświadczeń było opracowanie epokowej pracy o liczbie cząsteczek, dzisiaj znanej jako prawo Avogadra. Wprowadził też pojęcia gramoatomu i gramocząsteczki, wynalazł metodę wyznaczania masy atomowej i masy cząsteczkowej. Wyniki swoich prac opublikował w tym samym czasopiśmie Journal de Physique. Wszystkie jego publikacje pozostały jednak niezauważone, dopiero 4 lata po jego śmierci inny włoski chemik Stanislao Cannizzaro na kongresie chemików niemieckich w Karlsruhe przedstawił przełomowe znaczenie prac Avogadra, które rozwiązywało poważne problemy chemików owych czasów. Jak pisał potem Lothar Meyer, po zapoznaniu się z pracami Avogadra " zniknęły wszystkie wątpliwości, a ich miejsce zajęła spokojna pewność". Opracowana przez Avogadra liczba cząsteczek w jednym molu gazu (zwana od roku 1909 liczbą Avogadra) to jedna z podstawowych stałych fizycznych.

Bibliografia

Andrzej Kajetan Wróblewski "Bardzo skromny prawnik". Miesięcznik "Wiedza i Życie", nr 12/2009.

# data[].attributes.attachment_link.description
Amedeo Avogadro (znany też jako Amadeo Avogadro; ur. 9 sierpnia 1776 w Turynie, zm. 9 lipca 1856 tamże) - włoski fizyk, jeden z najważniejszych na przestrzeni wieków naukowców rozwijających atomistyczną teorię budowy materii. Pełne jego nazwisko brzmiało: Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro hrabia di Quaregna e Cerreto, zawsze jednak podpisywał się jako Amedeo Avogadro.

# data[].attributes.body
3/128

# data[].attributes.body
2/128

# data[].attributes.body
Jednostką masy atomowej jest unit (odczytujemy je z układu okresowego).
1 u = 1,667*10-24 g
Ile unitów zawiera 1 g?
1 u - 1,667*10-24 g
x u - 1 g
x= (1 u* g )/ 1,667*10-24 g
x (1 g) = 6,02*10 23 u

# data[].attributes.body
Przykłady 22,23,24,25 ze stron 125/127 w podręczniku